Détermination de la formule brute d’un composé organique

I – Essentiel à retenir : On donne M(C) = 12 g.mol-1 , M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1 a- Détermination de la masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz.
Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig sig sig
Une mole de H2O renferme deux moles de H : n(H) = 2.n(H2O) sig sig sig b- Détermination des pourcentages massiques de carbone et d’hydrogène :

Pourcentage massique du carbone : avec m masse de l’échantillon et m(C) masse du carbone dans l’échantillon.
Pourcentage massique de l’hydrogène :
Pourcentage massique de l’oxygène : c- Détermination de la formule brute :
Soit M la masse molaire du composé CxHyOz.
Une mole du composé renferme x moles de carbone donc la masse du carbone dans une mole est m(C) = x.M(C) = 12x d’où sig
Une mole du composé renferme y moles d’hydrogène donc la masse d’hydrogène dans une mole est m(H) = y.M(H) = 1.y d’où sig
Exercice n° : 1 La combustion complète d’un échantillon d’un hydrocarbure ( ne renferme que de l’hydrogène et du carbone) de masse m = 0,44 g et de formule brute CxHy a produit 1,32 g d’un gaz qui trouble l’eau de chaux.
1- Calculer la masse de carbone existant dans 1,32 g de CO2. En déduire le pourcentage de carbone dans l’échantillon.
2- Déduire le pourcentage d’hydrogène dans l’échantillon.
3- Sachant que la masse molaire de l’hydrocarbure est 44 g.mol-1, Ecrire une relation en tre x et y.
4- En appliquant la règle du pourcentage à une mole, déterminer x et y.
Exercice : 2 L’analyse élémentaire de l’aspirine (est un acide) a donné la composition centisémale massique : %C=60% ; %H=4,5 et %O=35,5.
Pour déterminer la masse molaire de l’aspirine on réalise les opérations suivantes :
On dissout 0,1 g d’aspirine dans 50 mL d’eau.
On prélève