Molaire

quantité et la quantité produite est négligeable devant la quantité présente au départ : on pourra donc considérer que le volume total du système chimique ne change pas durant la transformation. Données : Volume molaire dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L/mol Masse molaire de quelques éléments : MH = 1,0 g/mol MO = 16,0 g/mol Partie A : étude quantitative de la réaction chimique MI = 132 g/mol (7 points) 1/ En justifiant à l’aide des règles de conservation fondamentales de la

de la lumière avant (Io) et après (I) la traversée de l’échantillon. = l c (1) A : l’absorbance de la solution c : la concentration de la solution, en mol/L l : épaisseur de la solution en cm  : Le cœfficient d’absorption molaire Io : l’intensité de la lumière incidente I : l’intensité de la lumière transmise Pour préparer une dilution, il s’agit de mesurer un volume de la concentration initiale(c1)en appliquant l'équation suivante : C1 V1= C2 V2 (1) On préparera cinq solutions

composition TP 3 : Décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 par chauffage. I- Objectifs : À partir de tableaux d’avancement et de bilans molaires puis massiques, trouver la bonne équation chimique représentant la décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 par chauffage. L’hydrogénocarbonate de sodium, connu également sous le nom de bicarbonate de sodium, est un solide anhydre qui se décompose sous l’action de la chaleur. On donne ci-dessous trois équations chimiques

par la masse molaire du gaz. La masse molaire de l'air sec vaut = 28,9644 g/mol = 0,0289644 kg/mol. Ainsi, la constante spécifique de l'air sec vaut : . Le tableau ci-contre indique les valeurs des constantes spécifiques pour certains gaz. La masse molaire M d'un gaz est une grandeur couramment utilisée pour identifier un gaz. Nous devrions ainsi éviter d'utiliser la constante spécifique des gaz, et plutôt utiliser la constante universelle des gaz parfaits avec la masse molaire.

dioxyde de soufre SO2. 4. La réaction entre H2S et SO2 conduit à du soufre S et de l’eau. Exercice 3 : La combustion du fer dans le dioxygène de l’air donne de l’oxyde de fer Fe3O4. 1. Rappeler la formule du dioxygène. 2. Calculer la masse molaire de l’oxyde de fer Fe3O4. On donne : MO = 16g.mol-1 et MFe = 55,8 g.mol-1. 3. L’équation incomplète non équilibrée de la combustion du fer s’écrit : …. Fe + …. …. → …. Fe3O4 a. Compléter et équilibrer cette équation. b

comportant deux motifs successifs. 4. Le polymère ainsi transformé est soluble dans l'eau. Justifier cette propriété.  Exercice 4 La masse molaire moyenne d'un polymère est de 93750g.mol-1 pour un degré de polymérisation n=1500. Sa composition centésimale massique est: P(Cl)=56,8% de chlore, P(C)=38,4% de carbone et le reste d'hydrogène. 1. Déterminer la masse molaire moléculaire du monomère correspondant ainsi que sa formule brute. 2. Donner sa formule semi-développée et son nom. Quel est le nom du

On prendra 24 g . mol–1 pour la masse molaire du magnésium (les tables donnent 24,3 g . mol–1) pour l’étude préalable. Lors de la manipulation, on mettra l’accent sur le soin à apporter à la préparation des différents tubes (tubes propres, de même dimension, agitation identique…), d’un tube à l’autre un seul facteur diffère : le TH de l’eau. Les élèves mettent donc ici en œuvre une méthode de mesure par étalonnage. Réponses à l’exploitation 1. Masse molaire du saccharose : 342 g . mol–1. Concentration

utilisant les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles Préparer un tableau d'évolution pour le système suivant : 4 mol SO2 et 5 mol H2S. Déterminer l'avancement maximal et le réactif limitant. Quelle est la composition molaire de l'état final. On considère maintenant le mélange initial suivant : 3,5 mol SO2 et n mol H2S. Déterminer n pour que le mélange soit stoéchiométrique; en déduire l'état final corrigé 2 H2S + SO2 donne 3 S + 2 H2O | H2S |

polymérisation c’est-à-dire le nombre de fois que se répète le monomère dans la macro molécule. d. Donner une relation entre le masse molaire du monomère M(monomère), celle du polymère M(polymère) et celle du degré de polymérisation n. M(polymère) = n×M(monomère) N = 39,2.103 ÷ 28 = 1400 e. Calculer le degré de polymérisation du PE sachant que sa masse molaire moyenne est de M(PE) = 39,2 kg.mol-1. M(monomèrePE) = 2M(C) + 4M(H) = 24 + 4 = 28 g.mol-1 2. Plus compliqué : Cas du PMMA

à la pipette et à la burette. Pour ces deux volumes on prendra une incertitude de 0,05 ml . Le résultat final de la normalité sera donc: NA +/- DNA - II -Titre molaire de la solution d'acide chlorhydrique : L'acide chlorhydrique étant un monoacide, 1 litre de solution molaire de cet acide est susceptible de libérer 1 mole d'ions H+ suivant la réaction : HCl + H2O ® H3O+ + Cl - Une solution normale contiendra donc 1 mole d'acide chlorhydrique par litre