Molaire

CONCENTRATION MOLAIRE ET SOLUTIONS AQUEUSES Exercices du Livre Micromega – Hatier (2004) - Correction L’urée 1. Masse molaire de l’urée : M(urée) = M(C) + 4xM(H) + 2xM(N) + M(O) M(urée) = 12,0 + 4x1,00 + 2x14,0 + 16,0 M(urée) = 60 g.mol-1 2. Quantité de matière d’urée nécessaire : n(urée) C= ⇒ n(urée) = C x V V n(urée) = 0,50 x 0,200 n(urée) = 0,10 mol Masse d’urée nécessaire : m(urée) n(urée) = M (urée) ⇒ m(urée) = n(urée) x M(urée) m(urée) = 0,10 x 60 m(urée) = 6,0 g

l’échantillon (g). M : Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1). Remarques : • • L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application

que liquide, que gazeux. • Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule

concentration demeure constante même si les apports alimentaires et les dépenses énergétiques (efforts physiques) varient. La formule brute du glucose est : C6H12O6 . Activité 1 Calculer la masse molaire du glucose. Données : masses molaires (g.mol–1) : C : 12,0 ; H : 1,0 ; O : 16,0. La concentration molaire de glucose dans le sang pour un sujet normal à jeun est comprise dans la fourchette : 3,90 – 5, 80m.mol.L–1. ( 1 mmol.L–1 ou millimole par litre = 1.10 –3 mol.L–1 ). Activité 2 En déduire

Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1). On utilise la formule : n = Remarques : • • m M L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire

TP noté N°6 : Etalonnage d'une solution d'acide chlorhydrique par pesée d'hydrogénocarbonate de potassium et dosage d'un produit déboucheur d’évier contenant de l’hydroxyde de sodium. Masse molaire de l'hydrogénocarbonate de potassium:………………g/mol I. Etalonnage de la solution d'acide chlorhydrique ((0,1 mol / L) par pesée d'hydrogénocarbonate de potassium. Le dosage de la quantité d'ions hydrogénocarbonate HCO3- connue avec précision (pesée au 1/10 de mg) par la solution

facteur de conversion Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 3.4 La masse molaire • Relation entre unité de masse atomique et gramme: • Masse molaire: Calculée à partir des masses de 1 mol du mélange d’isotopes. Exemple: Calculer la masse molaire du composé C2H4O2 (acide acétique). Masse molaire = 2×12,011g + 4×1,00794g + 2×15,9994g = 60,05256g Masse molaire = 60,053g Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 3 3.5 Pourcentage massique

022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer le nombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm= m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire de la solution (mol.L-1) V=Volume en L C=Cm/M Exemple : NaCl m=4g V=100mL=0

clou de fer étudié ? 3 - Masse molaire 3.1) Masse molaire atomique. La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes 1) Calculer la masse molaire atomique de l’or sachant qu’un atome d’or (Au) à une masse de 3,271.10-22 g. 2) Comparer les valeurs obtenues à celles données dans le tableau périodique. 3) Donner à l’aide du tableau périodique, la masse molaire atomique de l’azote, du carbone et du fer. 3.2) Masse molaire moléculaire. Relever les masses molaires atomiques de l’oxygène et de

chromate de potassium dans l’eau. 3.5. Dans la solution S les ions sont solvatés. Faire un schéma illustrant cette solvatation. 3.6. Calculer la concentration molaire C en soluté apporté de la solution S. En déduire les concentrations molaires effectives des ions présents dans la solution. Donnée : * Masse molaire du chromate de potassium : M(K2CrO4) = 194 g.mol-1 Exercice 2 (6 points) Les parties I et II de cet exercice sont indépendantes et peuvent donc être traitées séparément