Nouvelle

2350 mots 10 pages

CHAPITRE

10

CHIMIE
Manuel, p. 158

Concentrations et quantité de matière

Le programme
Notions et contenus

Compétences attendues

– Concentrations massique et molaire d’une espèce chimique en solution non saturée.
– La quantité de matière. Son unité : la mole.
– Constante d’Avogadro, NA.
– Masses molaires atomiques et moléculaires : M (en g · mol–1).
– Dilution d’une solution.

– Savoir que la concentration d’une espèce chimique dissoute en solution peut s’exprimer en g · L–1 ou en mol · L–1.
– Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique ou molaire d’une espèce chimique moléculaire ou ionique dissoute.
– Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques.
– Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide.
– Prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée.
– Préparer une solution de concentration donnée par dissolution ou dilution.
– Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce (échelle de teintes, méthode par comparaison). Les compétences à acquérir du chapitre 10
1. Savoir définir et utiliser la concentration molaire et l’unité de quantité de matière.
2. Savoir déterminer et mesurer des quantités de matière. 3. Savoir préparer des solutions par dilution.

Évaluation diagnostique

p. 158

SITUATION 1
« Cela dépend de la masse de l’espèce chimique » n’est pas une réponse spontanée des élèves. L’idée de l’activité 1 est donc, dans un premier temps, de dénombrer en passant par la masse de l’espèce chimique et d’introduire ensuite des grandeurs permettant des comparaisons sans équivoque : la mole et la concentration molaire.
SITUATION 2
Il est clair ici que la masse (respectivement le volume) d’un échantillon dépend de la masse (respectivement du volume) de l’entité présente dans l’échantillon. Il vaut mieux pour cela passer par le nombre d’entités et mieux encore,

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n_ la quantité de matière m_ la quantité de l'échantillon en mol M_ la masse molaire en g/mol La masse volumique : p_la masse volumique v_le volume de l'échantillon m_la masse de l'échantillon La densité : d_densité de l’espèce p1_volume de l'espèce pl_volume de l'eau → Les signaux périodiques dans la santé ← Définition : →les phénomènes périodiques : Se reproduit de façon identique à intervalles de temps régulier. →la période : Noté ''T'', c'est la plus petite durée au bout de laquelle le phénomène se reproduit identique à lui même. Elle a pour unité les secondes (s).….

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Si un volume V de solution contient une masse m d’une espèce dissoute, sa concentration massique vaut : Cm= m / V III. Préparation d’une solution par dissolution. Il faut déterminer la masse de solide à peser m= CmxV en fonction du volume de la fiole jaugée Activité expérimentale 7.2. Préparation d’une solution à perfuser. IV.….

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est exprimée en moles par litre ( mol/L) et est définie par: C = n/V avec : C: en mol/L, n: en mol, et V en L La dilution: Définition : Diluer une solution, c'est augmenter le volume du solvant de la solution sans changer la quantité de matière du soluté. La solution que l'on veut diluer est appelée solution mère. Son volume est noté V0 et sa concentration C0.….

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Lors d’une dilution, la quantité de matière de soluté dissous ne change pas puisque l’on ajoute que du solvant. Donc : 3 Relation entre la concentration massique et la concentration molaire d’une solution. La concentration massique est donnée par la relation : La masse et la quantité de matière sont relié par la relation : En combinant les deux relations, on peut écrire : On en déduit :  : concentration massique de la solution en g/L  M : masse molaire du soluté en g/mol  C : concentration molaire de la solution en mol/L Chapitre 15 - Modèle Concentration molaire d’une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :….

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Pour une espèce chimique en solution Une espèce chimique (soluté) peut être dissoute dans de l’eau (solvant) pour fabriquer une solution aqueuse. En fonction de la quantité de soluté dissout, on peut déterminer une concentration massique ou molaire 1 2 3 Concentration massique ou titre massique d’un soluté A : Cm = mA / Vsol Concentration molaire de A : C = nA / Vsol….

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