Modèle de Bohr

2.3.3 Chadwick 9 2.3.4 Bohr 10 3. En conclusion : 11 4. Bibliographie 12 1. Introduction : Depuis l’antiquité déjà, les scientifiques ont toujours voulu connaître la structure et les composants fondamentaux de la matière. Mais le problème, est qu’il est impossible de toucher ou de voir un atome. Au fil du temps, plusieurs expériences ont été pratiquées afin de rendre des modèles atomiques qui déterminent ce qui constitue la matière. Le premier modèle déposé fut celui de Démocrite

1906, quel est le modèle de l’atome de Thomson ? Comment surnomme-t-on ce modèle ? (Faire un schéma). En 1911, à quoi Rutherford compare-t-il l’atome ? (faire un schéma). Quelle caractéristique de l’atome Rutherford découvre-t-il ? Quelle expérience permit cette découverte ? FAIRE ACTIVITE DOCUMENTAIRE PAGE 56 En 1913, quel est le modèle de l’atome décrit par Bohr ? En 1932, quelles particules de l’atome découvre-t-on ? Le modèle actuel A qui attribue-t-on le modèle actuel de l’atome 

Chapitre 1 Évolution du modèle atomique Modèle atomique résumé Nom Description Représentation du modèle Modèle de Dalton Modèle sphérique 1808 1. La matière est composée de particules extrêmement petites et indivisibles, les atomes. 2. Tous les atomes d’un même élément sont identiques (même masse, même taille, mêmes propriétés chimiques). Par exemple, tous les atomes de carbones sont identiques. 3. Les atomes d’un élément diffèrent de ceux des autres

Niels Bohr (7 octobre 1885 - 18 novembre 1962) est un physicien danois.Né à Copenhague (Danemark) de Christian Bohr et Ellen Adler, Bohr obtint un doctorat à l'université de Copenhague en 1911. Il fut dirigé par Ernest Rutherford à Manchester (Angleterre).Son frère Harald Bohr fut un mathématicien célèbre.Se basant sur les théories de Rutherford, il publia en 1913 un modèle de la structure de l'atome. Cette théorie présente l'atome comme un noyau autour duquel gravitent des électrons, les orbites

l'époque et traversa les siècles qui suivirent jusqu'au 18e siècle. Avec les scientifiques du 18° siècle, commençait un nouvel âge pour la science, plus axé sur la recherche et l'expérimentation. et enfin une proposition sérieuse d'un nouveau modèle atomique. Dalton, John (1766-1844), chimiste et physicien britannique, développa la théorie atomique sur laquelle fut fondée la science physique moderne. Voici les axiomes importants de la théorie de Dalton : · La matière est composée de

molécule d’eau. Une molécule d’eau est composée de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène (H2O). La figure 6.18 montre des modèles de Bohr-Rutherford de l’eau. Chaque atome d’hydrogène partage une paire d’électrons avec l’atome d’oxygène pour former une liaison covalente. Ces liaisons génèrent un niveau d’énergie externe complet dans chaque atome. Le modèle de Bohr-Rutherford montre le partage des électrons entre les atomes. 8 p+ 8 n0 Figure 6.17 Une molécule d’eau est composée de deux atomes

Conception actuelle de l’atome • Structure de l’atome • Modèle de Bohr • Modèle quantique • Correspondance ss couche/ nbre quantique • Représentation géométrique des OA s, p (et d) • Structure électronique des atomes L’Atome • Unité de base de la matière (1808 Dalton) • Atome = Protons + Neutrons + Electrons noyau Charge électr. masse Proton : q = + 1,6.10-19 C Neutron : q = 0 Electron : q = - 1,6.10-19 C mp = 1,673.10-27 kg = 1836 me mn = 1,675.10-27 kg = 1839 me me = 9,11.10-31 kg m (atome)

difficulté. 3e édition CHIMIE GÉNÉRALE CHIMIE GÉNÉRALE Eddy Flamand Jean-Luc Allard CHARBON AVANT-PROPOS CHAPITRE 7 CHAPITRE 1 Liaisons chimiques I Développement et méthodes de la chimie CHAPITRE 8 CHAPITRE 2 Géométrie des structures chimiques Modèle atomique de la matière CHAPITRE 9 CHAPITRE 3 Liaisons chimiques II (Théories quantiques) Réactions chimiques : aspect qualitatif CHAPITRE 10 CHAPITRE 4 Énergie, matière et force de cohésion Réactions chimiques : aspect quantitatif CORRIGÉ

une émulsion avec le sulfate de cuivre. Nous avons donc étudié en mathématiques la géométrie de la molécule d’eau. Pour la molécule d’eau (H2O) deux modèles sont possibles : le modèle de Bohr et le modèle éclaté. Modèle de Bohr.  Modèle éclaté. Pour le modèle de Bohr les liaisons O-H sont de 90 degrès tandis que pour le modèle éclaté elles sont de 180 degrès. Nous avons aussi vu et modélisé la molécule d’éthanole. Dans le T-P 2 de physique chimie nous avons travaillé

RUTHEFORD ET BOHR Ernest Rutheford est un physicien néo-zélandais né dans les années 1870. Il est à l'origine de plusieurs découvertes en lien avec le modèle atomique. Il à même gagné un prix Nobel de chimie en 1908. Nous allons commencer par une courte révision des atomes pour que vous puissiez bien suivre le reste de l'exposé. Donc, les atomes sont composés de trois particules distinctes: les neutrons, les protons et les électrons. Les neutrons et les protons composent le noyau de l'atome et