Modèle de Bohr

corpusculaire. Cette dualité onde-corpuscule de la lumière permet d'expliquer l'ensemble des faits expérimentaux observés sur les champs électromagnétiques. Les effet quantiques sont proportionnels à h, Physique classique : h→ 0 Complément: Modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène Lois classiques : difficulté à interpréter le spectre de rayonnement émis par des atomes. Cas de l’hydrogène : L’atome de l’hydrogène  spectre DISCONTINU  Séries de raies Balmer (visible); Lyman (UV); Paschen (IR);

TP : Le modèle de l’atome I Le modèle de l’atome à travers le temps Les personnages Ces sept personnages appartiennent à l’histoire de l’atome : Les phrases Voici les phrases qu’ils auraient pu prononcer John DALTON Ernest RUTHERFORD Démocrite Aristote Niels BOHR

alpha) passe au travers d’une feuille d’or. -Découvre qu’il y a un noyau positif et les électrons circulent autour. -Noyau positif contient la masse de l’atome. Chadwick et Chapman : -Noyau contient aussi des neutrons (particules sans charge) Bohr : -étudiant de Rutherford -Découvre que les électrons circulent en orbite autour du noyau -Chaque orbite représente un niveau d’énergie. -Lorsque les électrons sont excités (réchauffé), ils émettent différentes couleurs. 2.2 Structure de

|[pic] |Modèle de l'atome proposé en 1913 par Niels Bohr (prix Nobel 1922). | | | | | | | |Les électrons tournent autour d'un noyau constitué de protons et de neutrons | |Niels Bohr |

HISTOIRE DU MODELE DE L'ATOME 2) -Insécable : une entité qui ne peux être coupé ou séparer/ c'est indivisible. -Immuable : une entité qui ne change pas qui reste constant. 3) Il y'as autant d’électrons que de protons, l'atome est électriquement neutre donc la charge électrique totale est de 20. 4) John THOMSON en 1897 montre que l'atome n'est pas insécable. 5) Le modèle de RUTHERFORD, la charge positive est concentrée dans un petit noyau au centre de l'atome. Alors que le modèle de THOMSON

des corpuscules vont permettre d’expliquer certaines de ses expériences. Ces vibrations sont à l’origine de l’« éther », un milieu qui conduirait la chaleur du Soleil à la Terre. 2- Prédiction du comportement du corps noir. Un « corps noir » est un modèle idéal, caractérisé par son comportement : il absorbe tout rayonnement qu'il reçoit — rien ne passe au travers et rien n'est réfléchi. Ceci ne dépend ni de la longueur d'onde du rayonnement, ni de l'angle d'incidence, ni d'un quelconque autre paramètre

sera : M = Σ(xi . Mi) (g/mole) 4 CHAPITRE II MODELES CLASSIQUES DE L'ATOME I - MODELE DE RUTHERFORD Ce modèle est basé sur l'existence du noyau dans lequel est pratiquement concentrée toute la masse de l'atome et autour duquel gravitent des électrons. r La stabilité mécanique résulte de la compensation des forces d'attractions F a par les r forces centrifuges F c dues à la rotation des électrons autour du noyau. L'avantage de ce modèle c'est qu'il ne fait appel qu'aux lois de la mécanique

es formée de petit grains indivisible appeler Atome. A la fin du XIXeme siecle c'est Joseph John Thomson qui decouvre l'existence des electrons. En 1906, le modele de l'atome de thomson est de cette forme: On surnomme ce modele Plum_pudding. 13.En 1911, rutheford compare l'atome avec un pudding 14.En 1913, le modele de Bohr est reprsente comme cela: 15.En 1932,

numéros dans les familles ‘’a’’. P.39: Savoir compléter le tableau muet Structure de l’atome P.44: Comparaison du modèle atomique de Rutherford avec celui de Bohr. 19ème s. Rutherford: l’atome est très petit, très lourd, chargé d’électricité positive (p+), entouré d’un espace vide où évoluent des électrons, légers, chargés d’électricité négative. P.45 (voir tableau) Bohr: les électrons gravitent autour du noyau de l’atome sur des orbites circulaires, ils sont désignés par des lettres. P

l’électron, les isotopes et la spectrométrie de masse. Il proposera une théorie qui sera : les atomes sont sous forme de sphères d'électricité positive dans lesquelles sont enfoncés des électrons d'électricité négative. Puis, il proposera un modèle de l'atome, « le modèle de Thomson », et après, vers 1913, il inventera le spectrographe de masse et découvrira les premiers isotopes. Enfin, toutes ses recherches et ses affirmations finiront par lui faire remporter le prix Nobel de physique en 1906. Ernest