Modèle de Bohr

4 L’expérience de Millikan . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.5 Les rayons X . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.6 La découverte de la radioactivité . . . . . . . . . . 1.1.7 Rayonnements   et  . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.8 Modèle nucléaire de l’atome et spectres atomiques 1.2 Naissance de la mécanique quantique . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Une théorie révolutionnaire . . . . . . . . . . . . . 1.2.2 De nouvelles applications technologiques . . . . . . 1.3 Quelques repères

rayonnement dont l’énergie est aussi faible que 3,12 x 10-18 J pour une longueur d’onde de 510 nm (couleur verte). Calculez le nombre de photons détectés par cet œil. (Réf : Flammand & Allard, Chimie générale, éditions Modulo,2010) 7. Le modèle planétaire de Bohr permet de prédire le spectre de raies de l’hydrogène. Ce spectre contient 4 raies: violet (410 nm), bleu foncé (434 nm), turquoise (486 nm) et rouge (656 nm). a) Calculez l’énergie d’un photon de la raie turquoise et d’un photon de la raie

 Niels Bohr Histoire de Niels Bohr Niels Henrik David Bohr est né le 7 octobre 1885 à Copenhague. Il est le fils de Christian Bohr, éminent professeur de physiologie à l'Université de Copenhague, et de sa femme, Ellen Adler, fille d'un riche banquier juif. Au sein de cette famille de la haute bourgeoisie danoise, Niels et son frère Harald, qui deviendra un mathématicien célèbre, bénéficient

L’atome Objectifs : - Prendre conscience de l’importance de la notion de modèle en sciences expérimentales. - Connaître la composition d’un atome. Travail : L’étude de la séance de travaux pratiques consiste à résumer l’histoire du modèle de l’atome au fil des siècles, depuis sa conception (-600) jusqu’au modèle actuel (1927). A l’aide des documents fournis (textes1 à 4), vous répondrez aux questions. QUESTIONS 1. Dans l’histoire des sciences, de quand date l’idée de l’atome ? C'est au IVe

s’obtient par une formule simple, la formule de Rydberg-Ritz : (où n et m et tels que )  : constante de Rydberg Remarque : Pour , on retrouve la série de Lyman Pour , la série de Balmer… B) Interprétation du spectre de l’hydrogène Niels Bohr a posé deux affirmations : Postulat mécanique : L’électron de l’atome d’hydrogène ne possède qu’un nombre limité d’états accessibles. Chaque état possède une énergie invariante (quantification des niveaux d’énergie de l’hydrogène) Postulat optique :

[pic] et tels que [pic]) [pic] : constante de Rydberg Remarque : Pour [pic], on retrouve la série de Lyman Pour [pic], la série de Balmer… B) Interprétation du spectre de l’hydrogène Niels Bohr a posé deux affirmations : Postulat mécanique : L’électron de l’atome d’hydrogène ne possède qu’un nombre limité d’états accessibles. Chaque état possède une énergie invariante (quantification des niveaux d’énergie de l’hydrogène)

alors dans un état excité (un atome excité est noté : X*). Ce passage d’un état d’énergie à un autre est appelé transition. Inversement, tout atome d’énergie E2 peut se désexciter vers un état d’énergie E1 < E2 avec une émission d’un photon. Modèle de Bohr (pour l’atome d’hydrogène) L’énergie de l’électron qui gravite autour du noyau est quantifiée (c'est-à-dire qu’elle ne peut prendre que certaines valeurs discrètes) et est représentée par des orbites stationnaires, appelées niveaux d’énergie

Histoire du modèle de l’atome Histoire du modèle de l’atome Introduction : Qu’est-ce qu’un modèle ? Un modèle permet de représenter quelque chose qu'il est difficile d'imaginer. Mais attention, le modèle ne représente pas la réalité. Il convient pour décrire certaines choses mais admet des limites dans son utilisation. I. L’atome des grecs : (-450 av. J.C.) | Le mot atome vient du grec atome qui signifie : qu’on ne peut diviser. Dans la Grèce antique, les philosophes grecs Leucippe

Chapitre 1 : L’atome 2. Chapitre 2 : Les liaisons 3. Chapitre 3 : Orbitale Moléculaire 4. Chapitre 4 : Thermodynamique 5. Chapitre 5 : Equilibre 3 Plan du chapitre L1-PACES 1. Chapitre 1 1. L’atome 2. Atomes polyélectroniques 3. Modèle ondulatoire 4. Classification périodique des éléments 4 L1-PACES 1.1 Les particules sub-atomiques • Les atomes sont constitués de – Électrons – Noyau • Protons • Neutrons • Mise en évidence des électrons (A5) – Expérience rayon

Modèle ondulatoire de l’atome, orbitales atomiques et moléculaires Pr. P. Gallice Modèle ondulatoire ›  Modèle de BOHR à insuffisant ! (ne permet pas d’expliquer certaines caractéristiques des liaisons chimiques) ›  L’électron va alors être considéré comme une onde. ›  Une fonction mathématique décrit le comportement de l’électron : la fonction d’onde ou orbitale. Notion d’orbitales ›  Chaque orbitale correspond à une case quantique du modèle de BOHR.