Chapitre 1
Évolution du modèle atomique
Modèle atomique résumé
Nom Description Représentation du modèle
Modèle de
Dalton
Modèle sphérique 1808
1. La matière est composée de particules extrêmement petites et indivisibles, les atomes.
2. Tous les atomes d’un même élément sont identiques (même masse, même taille, mêmes propriétés chimiques). Par exemple, tous les atomes de carbones sont identiques.
3. Les atomes d’un élément diffèrent de ceux des autres …afficher plus de contenu…

5. Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. Les réactions chimiques entraînent la formation de nouvelles substances. Cependant, au cours d’une réaction chimique, aucun atome n’est détruit, divisé ou créé. Par exemple, le dioxyde de carbone est formé selon la réaction
Limitations du modèle de Dalton
Il n’explique pas les phénomènes électriques.
+ →
C + O2 → CO2
CO
CO2 Expérience avec tube à Rayon cathodique (Voir section A)
Découverte de l’électron :
- Particules négatives
- Font partie de l’atome
- Peuvent s’en détacher
Modèle de
Thomson
Plum
pudding …afficher plus de contenu…

Observation Conclusion
La majorité des particules alpha passent à travers la feuille d’or sans être déviées
L’atome est principalement constitué de vide.
Les électrons gravitent (tournent aléatoirement) autour du noyau.
Quelques (1 / 20 000) particules alpha (+) sont déviées ou rebondissent.
L’atome a un noyau très petit et très dense. Le noyau est positif. Les particules formant le noyau sont les PROTONS