Conception actuelle de l’atome
• Structure de l’atome • Modèle de Bohr • Modèle quantique • Correspondance ss couche/ nbre quantique • Représentation géométrique des OA s, p (et d) • Structure électronique des atomes

L’Atome
• Unité de base de la matière (1808 Dalton) • Atome = Protons + Neutrons + Electrons noyau Charge électr. masse
Proton : q = + 1,6.10-19 C Neutron : q = 0 Electron : q = - 1,6.10-19 C mp = 1,673.10-27 kg = 1836 me mn = 1,675.10-27 kg = 1839 me me = 9,11.10-31 kg

m (atome) ~ m (noyau) v (atome) ~ v (cortège électronique)

L’Atome
• Nucléide : espèce atomique caractérisée par
Z (n°atomique) = nbre de protons A (nbre de masse) = nbre de nucléons
12 A Z 6

X

C

A=Z+N
• Elément : espèce atomique ayant même Z (6C, 1H) • Isotopes : nucléides ayant même Z mais A ≠ ex : hydrogène 11H et deutérium 21H Isotopes stables ou radioactifs (suivi grâce au rayonnement qu’ils émettent – iode dans glande thyroïde)

L’Atome
• Nbre d’Avogadro : NA nbre d’atomes contenus dans 12,00 g de 126C NA = 6,022.1023 • Unité de masse atomique 1 u.m.a. ≈ mp ≈ mn 1 u.m.a. = 1/12 masse atome 126C = 1,66.10-27 kg • Masse atomique élément : masse en u.m.a. en tenant compte des isotopes M=Σ i αi Mi Σ αi i M1, M2,.. Masses atom. isotopes α1, α2,.. abondance isotopes (%)

L’Atome
• Masse atomique élément
* Carbone contient 98,9% de 12C et 1,1% de 13C 12 x 98,9 + 13 x 1,1 M moy C = 100 = 12,011 u.m.a.

* Oxygène contient 99,77% de 16O 0,03% de 17O 0,20% de 18O 16x99,77 + 17x0,03 + 18x0,20 M moy O = = 16,004 u.m.a. 100

L’Atome
• Mole Ensemble de NA entités id. (atomes, molécules,..) masse molaire = masse d’une mole masse molaire nucléide en g = masse atomique en u.m.a.

14

7

N

Masse atomique de 147N ≈ 14 u.m.a. Masse molaire de 1 mole de 14N (6,022.1023 atomes) ≈ 14g

• Masse molaire molécule = Σ masse mol atomes

Modèle de Bohr : H cf cours Biophysique Energie e- en mvt autour du noyau quantifiée Valeurs E Trajectoire