Masse molaire

alors [pic] Donc [pic] ou [pic]. Donc [pic] (température absolue) D) Propriétés thermodynamiques des gaz parfaits ou réels à faible pression 1) Volume molaire normal [pic] Dans les CNTP, avec une mole de gaz : [pic] ; [pic] On a alors [pic] (volume molaire normal) 2) Mélange idéal de gaz parfaits Une enceinte de volume V à la température T, plusieurs gaz i de [pic] moles. Pression partielle

2L d’acide chlorhydrique gazeux (HCl) dans l’eau. On donne le volume molaire des gaz Vm=24L.mol-1. 1) Ecrire l’équation chimique d’ionisation de l’acide chlorhydrique dans l’eau. 2) Qu’observait-on si on verse quelques gouttes de BBT dans un échantillon de cette solution ? 3) Montrer que la concentration molaire de la solution (SA) est CA=1mol.L-1. II/On dose un volume VB=20mL d’une solution (SB) de soude de concentration molaire CB par la solution (SA) d’acide chlorhydrique en présence de quelques

sous forme de fractions molaires, de molarités ou de molalités. * Les grandeurs molales sont celles d'une solution de même composition contenant un kilogramme de solvant. Les grandeurs molaires totales sont celles d'une solution de même composition, dont la quantité totale de matière est une mole. * Remarque * Si en cinétique il est d'usage d'utiliser comme échelle de composition des concentrations exprimées en molarités, en thermodynamique les fractions molaires et les molalités sont préférées

On va considérer le cas le plus simple du mélange zéotropique A-B où B est le composé le plus volatil. A l'instant où les premières vapeurs sont dégagées leur composition est plus riche en B que le mélange initial. Au cours du temps xB (fraction molaire en B du liquide dans le bouilleur) diminue car il s'évapore une proportion plus grande de B que de A . Les vapeurs seront toujours plus riches en B que le mélange liquide dans le bouilleur mais leur composition montrera une teneur en B plus faible

qui lie les capacit´s thermiques molaires ` pression e e a constante Cpm et ` volume constant CV m ` R (relation de Mayer). a a 2) Une mole de ce gaz subit une d´tente de Joule-Thomson qui fait passer e sa pression de p1 ` p2 . Calculer la variation ∆T correspondante. a 3) Application num´rique : p1 = 106 P a ; p2 = 105 P a ; R = e 8, 314 J.K −1 .mol−1 ; γ = 1, 4 ; b = 38.10−6 m3 .mol−1 . Premier principe Exercice 1. Bilans d’´nergie. e Un marteau-pilon P, de masse mp = 1500 kg, tombe d’une hauteur

de matière restante d’acide éthanoïque au bout de six mois, on en a déduit les quantités de matière des autres corps connaissant les quantités de matière des réactifs initialement introduites. Le passage de quantité de matière à masse se fait aisément avec la masse molaire des corps. La phrase soulignée est ainsi justifiée. 2. Texte d’Isaac Newton 2.1 2.2. ‘’tendent au centre de Jupiter ‘’: la force de gravitation est orientée vers le centre de Jupiter. ‘’sont en raison réciproque… à ce

(1 mol/l) , mélange gazeux  solide pur (i) = i Pi/P0 i =coefficient d'activité de l'espèce i Pi =pression partielle du gaz i, P0 = pression standard (1atm) (i) = 1  solution solide (i) = i xi . xi est la fraction molaire de ce composé La valeur de K n’a pas d’unité Elle dépend des coefficients stoechiométriques Cours de Chimie en Solution 4 Exemples : 2 H2O  H3O+ + OHCH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+  Ke =  Ka = NH3 + H2O  NH4+ + OH- 

B) DIFFERENTS MOYENS D’EXPRIMER LA CONCENTRATION D’UNE SOLUTION..............................................16 1) Titre pondéral, concentration pondérale, concentration molale ou molalité...................................16 2) Titre molaire, concentration molaire ou molarité.................................................................................16 3) Normalité...............................................................................................................................

+ 2 BM + (aq) Quantités de matière excès excès excès excès 0 2x xmax ni (O2)-xmax excès excès 2xmax Stephy72 www.intellego.fr 2008 AFRIQUE 3.2. quantité de matière initiale ni (O2) O2 est un gaz pensez au volume molaire : Vm = VO2 / ni(O2) -3 -3 donc ni(O2) = VO2 / Vm = 48.10 / 24,0 = 2,0.10 mol 3.3. quantité de matière ni (BMH) si tout le BMH réagit avec O2 alors ni(BMH) –2xmax = 0 et niO2 –xmax =0 donc il vient ni(BMH) = 2.ni(O2) -3 -3 donc ni(BMH) =2 ×2,0.10

seront : * dans une phase : * la fraction molaire du constituant Bi dans la phase ϕ est : n! xi! = ! i ! n1 + n2 * la fraction massique du constituant dans la phase ϕ est : m! wi! = ! i ! m1 + m2 2 1-5311-CT-PA-01-07 - 448 * dans l'ensemble des phases du système : En toute rigueur, les fractions molaires et massiques ne sont définies que dans une phase. Mais il est commode de pouvoir donner la composition globale du système par une fraction molaire ou une fraction massique toutes phases confondues