Masse molaire

pyruvate (et inversement), on suit l'oxydation du lactate absorbant a 340 nm. ensuite d'après la loi de Beer-Lambert, on calcule la concentration du lactate en fonction du temps, A= є . l. C avec a= absorbance (UA) є= coefficient d'extinction molaire (M-1.cm-1) C=concentration (mol-1) plus le taux de lactate diminue plus l'activité enzymatique augmente représentant ainsi l'activité enzymatique de la LDH dans l'essaie . Les deux électrophorèses, servent à tester la qualité de la purification

EXERCICE 1.1 (page 7) a) Volume d'eau = 150,0 g NaNO3 × 100, 0 mL H 2O = 120,0 mL H2O 125, 0 g NaNO3 Tout le KI se dissout dans ce volume d'eau, puisque 100,0 mL H2O dissolvent 230,0 g de KI. b) Masse de NaNO3 dissous à 0 °C = 71, 0 g NaNO3 × 120,0 mL H2O = 85,2 g NaNO3 100,0 mL H 2O Masse de NaNO3 recristallisé = 150,0 g − 85,2 g = 64,8 g NaNO3 Tout le KI demeure en solution. EXERCICE 1.2 (page 9) a) b) c) d) e) f) HCl(aq) I2(aq) KNO3(aq) CH3OH(aq) PtCl4(aq) NH3(aq) Électrolyte fort

DÉTAILLÉES EXERCICE 1.1 (page 7) a) Volume d'eau = 150,0 g NaNO3 × 100, 0 mL H 2O = 120,0 mL H2O 125, 0 g NaNO3 Tout le KI se dissout dans ce volume d'eau, puisque 100,0 mL H2O dissolvent 230,0 g de KI. b) Masse de NaNO3 dissous à 0 °C = 71, 0 g NaNO3 × 120,0 mL H2O = 85,2 g NaNO3 100,0 mL H 2O Masse de NaNO3 recristallisé = 150,0 g − 85,2 g = 64,8 g NaNO3 Tout le KI demeure en solution. EXERCICE 1.2 (page 9) a) b) c) d) e) f) HCl(aq) I2(aq) KNO3(aq) CH3OH(aq) PtCl4(aq) NH3(aq) g) H2SO3(aq) h) CaCl2(aq)

% m/m | Masse volumique de la solution conc. | | 1,52g/mL | Volume prélevé de H2SO4 conc. | | | Volume final de H2SO4 préparé | | | Molarité « prévue » de la solution A | | | Calcul de la molarité « prévue » de la solution A : Il s’agit de recalculer la molarité « théorique » de la solution A à partir de la concentration de la solution concentrée de H2SO4 utilisés et des volumes réels prélevés au laboratoire. Tableau 3 : Détermination de la fraction molaire « prévue »

ats indiqués dans le  tableau suivant :     L’expérience   1  2  3             ml  10  10  10            ml  2,7  2,6  2,5    = ​  ​ = ​ 2,6​  ml                      +2​ 1. Calcul de la concentration molaire de Fe​  dans la solution S​  :  2​   =   Donc : =  = 0,0052 N    +2​ 2. Calcul de la masse de Fe​  contenue dans la solution S​  :  2​   = N (​ FeSo4​ ) .ME (Fe).V (1)  =  = 0,0029 ​ g     TP Chimie n° 5 Oxydo­réduction Page 7      Conclusion :    On a obtenu dans cette expérience l’oxydation de fer par cette réaction : 

(±0,5%) | 61,6 | Masse volumique de la solution concentrée | ( g/mL ) | 1,52 | Volume prélevé de H2SO4 concentrée | (±0,10mL) | 5,20 | Volume final de la solution de H2SO4 (soln A) | (±0,10mL) | 250,00 | Molarité « théorique » de la solution A | (±0,005M) | 0,200 | Exemple de calcul de la molarité « théorique » de la solution A : Masse sln H2SO4 1,52g/mL = x/5,20mL → x = 1,52*5,20 = 7,904 (3 c.s.) Masse H2SO4 61,6g H2SO4/100g solution

la solution la quantité de soluté contenue dans l’unité de volume ou de masse de la solution. Soit un composé X présent dans une solution, on peut définir la composition de la solution en X en utilisant différentes relations : 1)- La concentration massique (Titre massique T [g.L-1]) : C’est le rapport de la masse (m) de composé X contenu dans un certain volume de solution (V) divisée par ce volume de solution (V). La masse est exprimée en kg ou en g et le volume souvent exprimé en L et parfois

12 N=6.022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer lenombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm=m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire de la solution (mol.L-1) V=Volume en LC=Cm/M Exemple : NaCl m=4g V=100mL=0

pour divers mélange; les compositions sont exprimées en fractions molaires de naphtalène. température de début de cristallisation composition du mélange (fraction molaire en naphtalène) 86°C 68°C 71°C 0,25 0,50 0,75 Ttempérature de fusion du naphtalène pur : 80°C ; température de fusion de l' naphtol pur : 96°C ; température de fusion de l'eutectique : 61°C. composition molaire du mélange eutectique : 60% naphtalène. masse molaire du naphtalène : 128 g/mol ; de l' naphtol 144 g/mol Préciser pour

produire des espèces chimiques (synthèse). II. Masse, volume, pression et quantité de matière 1. Pour une masse m La mole est la quantité de matière d’une espèce chimique contenant NA entités. NA est la constante d’Avogadro. La quantité de matière n en mol d’un échantillon de masse m s’obtient par : n = m/M 2. Pour un liquide ou un solide Il est possible de relier quantité de matière et volume d’un échantillon solide ou liquide en utilisant la masse volumique µ : n = m/M = (µ x V) / M 3. Pour un