Masse molaire

Tableau 1 : Masse mesurée impliquant le pycnomètre. 3 Tableau 2 : Masse des solutions déterminées 3 Tableau 3 : Densités relatives apparentes, Pourcentage massique en méthanol (%p/p) et fractions molaires en méthanol expérimentales de la solution initial, de tête et de queue. 3 Tableau 4 : Température du haut de la colonne selon le volume de distillat de méthanol recueilli par distillation fractionné. 4 Questions : 5 Graphique : 7 Annexes 9 Discussion : 9 Calcul 1 : La masse de l’eau

25 mg/L On peut en déduire le pourcentage en masse de tyrosine dans la protéine : masse de l'hydrolysat de caséine: 4,2 g/L (énoncé de TP) masse de tyrosine totale : 0,9625 g/L pourcentage en masse : (0,9625.100)/4,2 = 22,917% Il y a donc 22% de tyrosine dans la protéine de caséine. Ensuite nous avons chercher à déterminer le nombre de tyrosine dans la caséine, sachant d'après l'énoncé de TP: Masse molaire de la tyrosine: 181g/mol Masse moléculaire de la caséine 25,0 kDa Calcul :

blanche. Cette poudre se décompose, quand on la chauffe, en dioxyde de carbone, eau et en carbonate de sodium (solide blanc, de formule Na2CO3 (s)). Au laboratoire, on a mesuré une masse m = 2,1 g d'hydrogénocarbonate de sodium en poudre. Après avoir chauffé à 55°C modérément mais suffisamment longtemps la poudre, la masse du solide recueilli ne varie plus. 1. On peut représenter, dans un premier temps, la transformation chimique de la manière suivante : 1.a. Vérifier que la quantité

concentration molaire d’ions détectées ? 4. Quelle est la molarité des ions K+ dans une solution aqueuse qui contient 63,3 ppm de K3Fe(CN)6 ? ( M = 329,2 g.mol-1 ) 5. On mélange 20 mL d’une solution aqueuse 0,1 M en NaCl et 30 mL d’une solution aqueuse 0,3 M en CaCl2. Quelles sont les concentrations de chacun des ions présents dans la solution obtenue ? 6. Quelle est la densité du chloroforme sachant que 25 mL de ce composé pèsent 37,25 g ? 7. Quel volume représentent 15g d’éthanol sachant que sa masse volumique

de 18,4 % à 470 nm.La masse moléculaire du soluté est de 215 g.mol-1.Le solvant n'absorbe pas à 470 nm. Déterminer le coefficient d’extinction molaire et spécifique. Exercice 4 : On étudie l'absorption de la lumière par une solution renfermant deux composés A et B.Leurs masses molaires sont respectivement MA = 200 g mol-1 et MB = 400 g mol-1.Dans la solution la concentration en composé A est de 0,05 g L-1 et celle en B est de 0,06 g L-1 Les coefficients d'extinction molaire sont : pour A :  = 500

| | |Savoir exprimer la concentration massique d’une espèce dissoute en solution en fonction de la concentration molaire et | | |de la masse molaire. | |Remarques |Il convient d’acheter en pharmacie l’eau de Dakin® pour la montrer aux élèves.

Laboratoire sur la vitesse de diffusion des gaz But : Établir une relation entre la vitesse de diffusion de l’acide chlorhydrique (HCl) et de l’hydroxyde d’ammonium (NH40H) et leur masse molaire. Hypothèse : Je crois que l’hydroxyde d’ammonium sera plus rapide que l’acide chlorhydrique parce que sa masse molaire est plus légère que celle de l’hydroxyde d’ammonium. Matériel : -Support universel -Pince -2 Cotons-tiges -Tige de verre -Règle -Chronomètre -HCl -NH4OH Manipulation: -Tremper

même que la masse, à quatre chiffres significatifs, la concentration molaire volumique sera connue à quatre chiffres significatifs. En pratique, si on veut une concentration molaire volumique à trois chiffres significatifs, nos mesures devraient être prises à quatre chiffres significatifs. Quand on a besoin de diluer une solution concentrée avec de l’eau pour préparer une solution, il faut faire toutes les mesures à quatre chiffres significatifs afin de s’assurer que la concentration molaire volumique

| | |Savoir exprimer la concentration massique d’une espèce dissoute en solution en fonction de la concentration molaire et | | |de la masse molaire. | |Remarques |

calcule les résultats d'une analyse quantitative à partir de deux mesures. – – L'une est la masse ou le volume de l'échantillon à analyser. La seconde qui clôture normalement l'analyse est la mesure d'une grandeur qui est proportionnelle à la quantité d'analyte présente dans l'échantillon. 3 UFR SMP-Besançon - E. Cavalli 1 Classification des méthodes z z z Méthodes gravimétriques : on détermine la masse de l'analyte ou d'un dérivé qui lui est apparenté chimiquement. Méthodes volumétriques :