Filières SV1 & STU1

Chimie Générale
Support de cours

GÉNÉRALITÉS
RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES
PRODUIT DE SOLUBILITÉ
OXYDORÉDUCTION
CINÉTIQUE CHIMIQUE
Professeur Raddoine BELLAJROU

Cours de Chimie en Solution

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Généralités
La Réaction chimique aA + bB

cC
H 2O


+ dD
Na+(aq) + Cl-(aq)

* réaction de solvatation :

NaCl(s)

* réaction acide base :

HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O

* réaction de précipitation :

NaCl(aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s)+ NaNO3(aq)

* réaction de dissolution :

AgCl(s) + H2O  Ag+(aq) + Cl-(aq)

* réaction d’hydrolyse :

FeCl3(s) + 3 H2O(l)  Zn(OH)3 + 3HCl

* réaction d’oxydo-réduction

Zn(s) + HCl(g)  Zn2+ + 2Cl- + H2(g)

Cours de Chimie en Solution

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Equilibre chimique réaction totale :

Zn(s) + HCl(g)  Zn2+ + 2Cl- + H2(g)

réaction inversible

CH3COOH + H2O



CH3COO- + H3O+

a- La loi des équilibres – constante d’équilibre aA + bB



cC + dD



C c .D d
A a .Bb

= M.

 Cc .D d 

constante d’équilibre K = 
 A a .Bb 

équilibre
C’est la valeur particulière de M pour laquelle l’équilibre est réalisé.
Elle ne s’applique qu’à un équilibre établi dans un système fermé.

Cours de Chimie en Solution

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Activité chimique = concentration active
 solution liquide

(i) = i Ci/C0

i =coefficient d'activité de l'espèce i
Ci =concentration dans la solution (mol/l)
C0 =concentration de référence (1 mol/l)

,

mélange gazeux

 solide pur

(i) = i Pi/P0

i =coefficient d'activité de l'espèce i
Pi =pression partielle du gaz i,
P0 = pression standard (1atm)

(i) = 1

 solution solide

(i) = i xi .

xi est la fraction molaire de ce composé

La valeur de K n’a pas d’unité
Elle dépend des coefficients stoechiométriques

Cours de Chimie en Solution

4

Exemples :
2 H2O  H3O+ + OHCH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+

 Ke =
 Ka =

NH3 + H2O

 NH4+ + OH-

 Kb =

AgCl(s) +