Masse molaire

Résultat : S0 = 0.76 S1 = 1.53 S2 = 2.48 On constate donc que plus la solution est diluée plus le pH augmente donc l’acidité diminue. Calcul : C= Concentration molaire N= Quantité de matière C = N / V V= Volume m= Masse N = m / M M= Masse Molaire (97g/mol) NnH3SO3 = 3/97 = 0.031 mol V’0 = 10mL \ V1 = 100mL ] C1 C0 = 0.31mol/Litre / N = C0.V’0

Calculatrice électronique autorisée. I. Travail préliminaire 1°/ A l'aide du tableau périodique présent dans votre cours, retrouver la masse molaire atomique de chacune des espèces chimiques ci-dessous : |Espèce chimique |Sodium |Carbone |Hydrogène |Oxygène | |Masse molaire | | | | | |(en g/mol)

La masse molaire • La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément : les valeurs sont données dans la classification des éléments (→ dépliant). • La masse molaire moléculaire d’une espèce est la masse d’une mole de molécules : elle est calculée à partir des masses molaires atomiques. Calcul des quantités de matière • La quantité de matière d’un échantillon de corps pur est proportionnelle à sa masse. n : quantité de matière, en mol. m m : masse de l’échantillon

l’échelle microscopique, sur des entités qu’on ne voit pas (cas particulier de l’aluminium puis généralisation). On introduit ensuite la masse molaire pour faire un lien entre l’échelle microscopique et celle macroscopique, passer de « l’invisible » à une grandeur mesurable (rejoignant ainsi le comptage par pesée). La deuxième partie utilise cette masse molaire dans différents cas pour manipuler les grandeurs, visualiser concrètement les quantités de matières, guider une réflexion sur les différences

masses molaires atomiques en g.mol-1 : C : 12,0 ; H ; 1,0 ; O : 16,0 ; K : 39,1 ; Mn : 54,9 ; Cu : 63,5 Zn : 65,4 : B : 10,8 Constante d’Avogadro : NA = 6,024 1023 mol-1 ; symbole du cobalt Co. mproton ≈ mneutron ≈ 1,67.10-27 kg. La masse d’un électron est négligeable devant la masse d’un nucléon. Exercice 1 microscopique et macroscopique Une boîte de sucre contient 1,00 kg de saccharose de formule C12H22O11. La quantité de matière correspondante vaut : n = 2,92 mol. 1. Calculer la masse molaire

La concentration molaire d’une espèce moléculaire est le : Quotient de la masse de soluté par la masse de solution. Quotient de la masse de soluté par le volume de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par la masse de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par le volume de la solution. 2. Une concentration molaire peut s’exprimer en : a) mol. L-1b) g.L-1c) mmol.L-1d) mol.m -3 3. Dans une solution, les concentrations molaire C et massique Cm

classes pour la rédaction des exercices Données : masses molaires atomiques : M(H)=1g.mol-1; M(C)=12g.mol-1; M(Cu)=62,9g.mol-1; M(Ca)=40g.mol-1; M(N)=14g.mol-1; M(O)=16g.mol-1 Exercice1 : On dispose d'une solution de diiode de concentration C = 2.10-3 mol/L. Quelle est la quantité de matière de diiode contenu dans un volume V = 400 mL de cette solution ? Exercice 2 : On prépare une solution de nitrate de cuivre  Cu(NO3)2 en dissolvant une masse m =18,7 g de nitrate de fer solide dans une fiole jaugée

Chapitre 10 Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. SA26-SP9 Je sais ? Objectifs Je sais prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée.. SA34-SP11 Je sais déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique.. SA41 Je sais déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. SA42-SP10 Quantité de matière Savoir et Savoirfaire Les atomes, les molécules, les

Concentrations et quantité 10 de matière Manuel, p. 158 CHIMIE CHAPITRE OBJECTIF 1 : Définir et utiliser la concentration molaire et la quantité de matière. 2 1. On utilise la relation n = N/NA. a. n(C) = 8,07 ¥ 10–3 mol. b. n(H2O) = 13,9 mol. 2. On utilise la relation : N = n · NA. a. N(Cu) = 3,01 ¥ 1021 atomes. b. N(CO2) = 7,2 ¥ 1024 molécules. 5 La quantité de matière est donnée par n = c · V. Ions sodium : n(Na+) = 0,84 mol ; ions potassium : n(K+) = 2,1 ¥ 10–2 mol ; ions

2mol / L Masse Molaire : -Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes d’un élément chimique {voir classification périodique}. -Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécule. Or la molécule est constituée d’atomes. On la note M, on l’exprime en g.mol -1 Relations : -Relation entre masse et quantité de matière : Soit M la masse d'une mole d'entités chimiques. La masse de n moles de ces entités est m=n.M, d'où: n: quantité de matière (en mol). m: masse de l'échantillon