Masse molaire

route − Examen 2 1. Savoir calculer la masse moyenne d’un élément à partir des masses des isotopes et savoir déterminer le pourcentage de chaque isotope si vous connaissez la masse moyenne. 2. Savoir calculer la masse molaire d’une molécule (je vous conseille de calculer deux fois une masse molaire pour être sûr). Les masses molaires doivent être données avec un minimum de 4 chiffres significatifs. 3. Savoir interconvertir les 3 grandeurs suivantes : masse, moles, nombre de molécules ou atomes

I) Complter le tableau suivant II) Exercice A) Prparation des solutions1) quelle masse de sulfite de sodium heptahydrat ( Na2SO3, 7 H2O) faut-il peser pour prparer V1 100 mL de solution S1, de concentration molaire C1 1,0.10-2 mol.L-12) Comment prparer V2 100 mL de solution S2 dacide mthanoque HCOOH, de concentration C2 1,5.10-2 mol.L-1 partir dune solution S0 de concentration C0 1,0 mol.L-1B) Mlange des solutionsOn mlange V1 20,0 mL de solution S1 et V2 10,0 mL de solution S2.3) Lion sulfite

CONCENTRATION MOLAIRE _Pour réaliser ce Tp nous avons d'abord dissolu une espèce solide (Permanganate de Potassium,KMnO4). Nous avons ensuite dilué l'espèce que nous avions dissolu. Question _Calculé la masse molaire du permanganate de potassium? O:16 K:39,1 Mn:54.9 donc Mm= 16*4+39,1+54,9= 158 La masse molaire du permanganate de potassium est de 158g/mol _Quelle est la quantité de permanganate de potassium pesée? n=m/M n en mol m en grammes M en g/mol n=m/M n=1

œuvre des techniques physiques simples connues des élèves : de nombreuses grandeurs physiques sont liées aux quantités d’espèces présentes dans un échantillon. Le cours permettra de remettre en place les correspondances entre les grandeurs physiques masse, volume et pression et les quantités de matière ; les activités et les exercices montreront comment d’autres « observables », permettent aussi, par des méthodes d’étalonnage, d’accéder aux quantités de matière recherchées. I Découvrir et réfléchir

------------------------------------------------- Jeudi 26 Novembre 2009 1ère S2 ------------------------------------------------- - Devoir n°4 - Physique Exercice 1 : Un enfant de masse M = 45 kg tire sa luge de masse m = 6,0 kg sur un plan incliné qui fait un angle = 20° avec l’horizontale. Il la tire à vitesse constante à l’aide d’un câble qui fait un angle = 55° avec le plan incliné. La tension du câble sur le solide vaut T = 48 N. 1. Faire

TP noté N°6 : Etalonnage d'une solution d'acide chlorhydrique par pesée d'hydrogénocarbonate de potassium et dosage d'un produit déboucheur d’évier contenant de l’hydroxyde de sodium. Masse molaire de l'hydrogénocarbonate de potassium:………………g/mol I. Etalonnage de la solution d'acide chlorhydrique ((0,1 mol / L) par pesée d'hydrogénocarbonate de potassium. Le dosage de la quantité d'ions hydrogénocarbonate HCO3- connue avec précision (pesée au 1/10 de mg) par la solution

récipient d.e5 L contient un mélange de méthane et d'éthylène. La température est de 20o et la pression de 6,2 bars. Calculer la quantité de matière que contient le récipient. 2. La mâsse de gaz est de 269. Déterminer la composition molaire et massique du mélange. 3. On fait brûler ce mélange- Déterminer la masse de dioxygène nécessaire à sa combustion c,omplète. Exercice no4: l-Un alcène a une densité de vapeur d * 2,4. 1.l-Quelle est sa formule brute ? l.2*Quels sont les isomèrescorrespondant

l’eau sucré, soluté : sucre & solvant : eau Le soluté est souvent en petite quantité par rapport au solvant . 2 ) La masse volumique représente la masse en Kg d’un m cube de solution . elle s’exprime en Kg / m cube . Ex : La concentration massique d’une solution indique la mass de soluté qui est contenue dans 1 litre de solution . Elle est égale au quotient de la masse de soluté A dissous dans la solution par le volume de la solution . Ex : Par exemple, la concentration massique du sucre

devoir math CHIMIE Exercice N°1 On prépare un volume V égale à 500 ml d’une solution de permanganate de potassium (KMnO4) en dissolvant 19,75 g de ce compose dans l’eau. 1/Calculer la concentration molaire C1 de la solution S1 A 2/ La solution S1 est utiliser pour doser 25 ml d’une solution acidifier d’eau oxygène H2O2, le point d’équivalence est atteint pour un volume V1

La chromatographie d’exclusion moléculaire (aussi appelée tamis moléculaire ou filtration sur gel) permet de séparer les protéines suivant leur rayon de Stockes. En effet, le volume d’élution(Ve) d’une protéine donnée dépend non seulement de sa masse moléculaire mais également de sa forme, de son hydratation préférentielle, de sa densité, voire de son affinité pour le support. Le rayon de Stockes tient compte de tous ces paramètres . Notre gel utilisé pour ce TP est le Sephadex G-50 dont le