Masse molaire

une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (ou soude) de concentration en ions hydroxyde CB = 0,100 mol.L-1. Il note ses résultats expérimentaux : voici la courbe obtenue. Données :  Masse volumique du vinaigre : V = 1,02 g/mL  Masse volumique de l’acide éthanoïque pur : A = 1,05 g/mL  Masse molaire de l’acide éthanoïque : M = 60,0 g.mol-1. 3.1. Étude de l’équation de la réaction. a. Écrire l’équation de la réaction entre les solutions d’acide éthanoïque et d’hydroxyde de sodium. b. On

raison de ses propriétés et cout bas, est l'un des polymères les plus polyvalents utilisé en presque tous les secteurs. Il peut former des homopolymères (polypropylène), des copolymères statistiques ou des copolymères en bloc. Polypropilène La masse volumique du polypropilène 0,9 g•cm-3 (et donc flotte sur l'eau) en fait le polymère industriel le moins dense. La température de fusion est assez haute (entre 130 et 170°C). Ces températures permettent de comprendre que les corps creux soient aptes

des axes comme pour l’annexe 2. Leur poids moléculaire est faux sachant qu’ils n’ont pas tracé la bonne courbe, ils ne pouvaient donc pas lire les bonnes données graphiquement et ils ne pouvaient pas non plus avoir le bon résultat concernant la masse molaire de l’acide aminé supposé être présent dans la protéine (voir les calculs exacts au dos). - Dans annexe 3, il faut tracer la courbe linéaire (du premier point au dernier) et il ne fallait pas tracer la courbe de l’absorbance en fonction

constitué de protons et d’électrons. Le nombre de masse est le nombre total de nucléons dans le noyau. Un noyau de numéro atomique Z et de nombre de masse A possède A – Z neutrons. Le numéro atomique Z est caractéristique de l’élément chimique. 2 Parmi ces affirmations concernant la structure de l’atome, lesquelles sont correctes ? ❏ ❏ ❏ ❏ a. b. c. d. L’atome est constitué d’un noyau neutre et d’électrons chargés négativement. La masse de l’atome est essentiellement concentrée dans

papier brouillon Vérifiez si le questionnaire est complet; il y a 24 questions et 12 pages Un tableau périodique accompagne le questionnaire. Constante universelle des gaz : 8,31 Kpa L mol-1 K-1 Chaleur spécifique de l’eau: 4,19 J g-1 °C-1 Masse volumique de l’eau: 1,00 g/mL Nombre d’Avogadro : 6,022 x 1023 mol-1 DIRECTIVES : 1. 2. 3. 4. Vous devez répondre sur le questionnaire ci-joint. Pour la première partie, un seul choix de réponse par question sera accepté. Pour la deuxième

MASSE - VOLUME - PRESSION - QUANTITE DE MATIERE  1- LA MOLE : UNITE DE QUANTITE DE MATIERE La mole, dont le symbole est mol, est l'unité internationale de la quantité de matière n, équivalente à la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kg (ou 12 g) de carbone 12. 1 mole d'atomes contient 6,02 × 10 23 atomes ; 1 mole de molécules contient La quantité n de matière est proportionnelle au nombre N d’entités présentes dans

1) A partir de la masse d’un produit : On utilise la formule : Remarques : • L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. • Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application

La quantité de matière d’un échantillon Noté n, c’est n= N/NA ou N= nxNA II- Masse molaire 1) Masse molaire atomique Notée M Exemple: Mo= 16 g.mol-1 2) Masse molaire moléculaire Exemple: M co2 = 1Mc + 2Mo = 12+ 2x16 = 44 g.mol-1 3) Entre quantité de matière et masse Quantité de matière : n Masse: m Masse molaire moléculaire: M n(mol)= m(g)/M(g.mol-1) ou m= nxM III- Volume molaire et quantité de matière Volume: v (en L) Nombre de mole: n n= v(volume du produit)

gravitationnelle entre les deux particules. 3. Comparer les valeurs des deux interactions et commenter. 4. A quelle distance du noyau faudrait-il placer l’électron pour que les valeurs des deux interactions soient égales. Données : masse du proton : mp = 1,67.10-27 kg, masse de l’électron : me = 9,09.10-31 kg, charge élémentaire : e = 1,6.10-19 C, k = 9,0.109 SI, G = 6,67.10-11 SI. Exercice 2 : (4 points) On réalise l'expérience suivante: C est un crayon à papier, dont on a taillé les deux

échantillon solide : La quantité de matière n d’un échantillon de masse m d’une espèce chimique de masse molaire M s’exprime : n = m/M avec : n en mol m en g M en g.mol-1 Ou encore : m = n.M et M = m/n Remarque : Cette relation est vraie pour les échantillons gazeux et liquide pur ! 2) Quantité de matière d’un liquide pur : La masse volumique d’une espèce chimique est égale au rapport de la masse m d’un échantillon de cette espèce par le volume V qu’il occupe : ρ