Masse molaire

lié à la transformation chimique qui a lieu. On note : n(I2)i = n2 et n(S2O32-)i = n1 3- Définir l’équivalence et en déduire la concentration C2 de la solution de diiode dosée. 4- Calculer la masse de cristaux de diiode qu’il a fallu dissoudre pour obtenir 1,00 L de cette solution Masse molaire atomique M I = 127 g/mol Nom :………………………………… Tableau d'avancement |Equation de la réaction |

l’aide de l’équation fournie par la courbe étalon, il est possible de déterminer l’activité de l’échantillon testé. Pour cela, nous utilisons la formule suivante : AU/ml=(Glucose×4×1000)/(0,18×5×Vprélevé(µl)) La valeur de 0,18 représente la masse molaire du glucose. On multiplie la concentration en glucose par 4 qui est la valeur du volume réactionnel (en ml), puis par 1000 pour ramener la valeur du volume prélevé en ml, enfin on divise par 5 qui est le temps pendant lequel la réaction entre la

acétique étant en excès, il va faire réagir la totalité de l’hydrogénocarbonate introduit au départ. On a donc : ni(HCO3-(aq)) = xmax = 3,7*10-3 mol (voir tableau) La masse correspondante se calcule par l’intermédiaire de la masse molaire moléculaire : M(NaHCO3) = 23,0 + 1,00 + 12,0 + 3*16,0 = 84,0 g/mol Alors si on nomme m’ la masse d’hydrogénocarbonate de sodium qui a réagi : m’ = ni*M = 3,7*10-3*84,0 = 0,31g 6) Pour connaître le pourcentage massique du produit commercial en hydrogénocarbonate de

La mole et les grandeurs molaires. Buts, • Connaître quelques grandeurs associées à la mole ( masse molaire, volume molaire). I La mole : 1 ) Pourquoi la mole ? : La matière est fractionnée en petits grains appelés atomes. A l'échelle humaine, que ce soit dans quelques grammes de produit ou dans quelques mL de solution, il y en a des milliards de milliards. Il est donc impossible de les considérer un à un. On a choisi de les regrouper en paquets. Ainsi, on a crée la mole

CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE Relation entre concentration molaire et quantité de matière C= n V C : concentration molaire ( en mol.L-1) n : nombre de mole ( en mol) V : volume de la solution (en L) Relation entre concentration molaire et concentration massique Or n= m M M : masse molaire (en g.mol-1) m : masse (en g) donc : C= m MV Concentration massique : Cm = m V Alors : Cm =C×M Relation entre concentration molaire et pourcentage massique Exemple : sur l’étiquette d’un litre de

une température de 295,5ºK, un volume molaire de 24,47L et une masse molaire de 36,84g avec lesquelles nous avons pu déterminer le gaz dont il s’agissait. Nous avons aussi déterminé que pour le gaz B les données étaient les suivantes : une pression 1001,4kPa, une température de 295,5ºK, un volume molaire de 24,47L et une masse molaire de 26,32g. Grâce à la masse molaire de ces deux gaz, nous avons déterminé que le gaz A était du CO2 puisque que sa masse molaire de 36,84g ce rapprochait beaucoup de

n(quantité de matière en mol) = N(nb d’atomes) / NA(constante d’Avogadro) La masse molaire d’un élément est la masse d’une mole de cet élément. Elle se note M et s’exprime en g/mol. On calcul la masse molaire en additionnant les masses molaires de tous les éléments que comportent la molécule. Ex : M(C) = 12g/mol, M(H) = 10g/mol M(CH4) = M(C) + 4*M(H) = 12 + 4*1 = 16g/mol Relation entre masse, masse molaire et quantité de matière : n(en mol) = m(en g) / M(en g/mol) <=> m = n *

d'une masse à une quantité de matière ? I Définition : La mole : (symbole mol) est l'unité de la quantité de matière d’un système bien défini, contenant N entités élémentaires. /!\ La quantité de matière ne doit pas être confondue avec la masse qui fait référence aussi au concept d'énergie et qui s'exprime en kilogrammes. II Comment déterminer des quantités de matière ? La quantité de matière n d’une espèce chimique est égale au quotient de sa masse m par sa masse molaire M:

jeu? Écrire leur demi équation électronique respective. 2. Écrire l'équation de la réaction. 3. Quelle est la masse d'aluminium oxydée par un volume VA = 60mL d'une solution acide de concentration Ca =1,0mol.L-1? 4. Quel est le volume de dihydrogène dégagé, mesuré dans les conditions normales de température et de pression? Donnée: M(Al)=27g.mol-1 ; Volume molaire dans les conditions normales : Vm=22,4L.mol-1. Exercice 2 : Mélange de solutions de même concentration A 25°C

02(1023. On définit alors la constante d’Avogadro : NA=6,02(1023mol-1. II. Les grandeurs molaires : La masse molaire atomique : masse de 6,02(1023 atomes (exemple : MCu=63,5g.mol-1) La masse molaire moléculaire : masse de 6,02(1023 molécules (exemple : MH2O=2MH + MO =2(1,0+16,0=18g.mol-1) Pour les ions, il n’y a pas de différence car une mole d’électrons a une masse négligeable : m=NA(me-=6,02(1023(9.1(10-31= 5,5(10-7g ce qui est négligeable (exemple: MCa=MCa2+=40