Concentrations et quantité 10 de matière
Manuel, p. 158

CHIMIE

CHAPITRE

OBJECTIF 1 : Définir et utiliser la concentration molaire et la quantité de matière.
2 1. On utilise la relation n = N/NA. a. n(C) = 8,07 ¥ 10–3 mol. b. n(H2O) = 13,9 mol. 2. On utilise la relation : N = n · NA. a. N(Cu) = 3,01 ¥ 1021 atomes. b. N(CO2) = 7,2 ¥ 1024 molécules. 5 La quantité de matière est donnée par n = c · V. Ions sodium : n(Na+) = 0,84 mol ; ions potassium : n(K+) = 2,1 ¥ 10–2 mol ; ions chlorure : n(Cℓ–) = 0,63 mol. 6 1. n(saccharose) = c · V = 1,13 mol. 2. Vprélevé = n/c = 0,15 L = 150 mL. 3. a. n = c · V = 1,25 ¥ 10–1 mol. n b. c = = 1,7 mol · L–1. V + Veau

10 1.
Nom Glucose Chlorure de sodium Éthanol M (g · mol-1) 180 58,5 46,0 n (mol)
1,39

1,71 ¥ 10-3 1,1 ¥ 101

2. On applique la relation : m(échantillon) = n · M(espèce chimique). a. m(glucose) = 9,00 ¥ 10–1 g. b. m(chlorure de sodium) = 1,46 ¥ 104 g = 14,6 kg. c. m(éthanol) = 0,55 g.

OBJECTIF 3 : Préparer des solutions par dilution.
14 1. n(NaCℓ) = c · V = 7,7 ¥ 10–3 mol. 2. m(NaCℓ) = n(NaCℓ) · M(NaCℓ) = 0,45 g. 3. Voir la fiche pratique 14, p. 331. 18 1. Soit V = 200 mL. • c(glucose) = n(glucose)/V = 1,09 ¥ 10–1 mol · L–1 ; • c(saccharose) = n(saccharose)/V = 5,80 ¥10–2 mol · L–1 ; • c(Na+) = n(Na+)/V = 4,80 ¥ 10–2 mol · L–1. 2. Soit V’ = 100 mL. • n’(glucose) = c(glucose) · V’ = 10,9 ¥ 10–3 mol ; • n’(saccharose) = c(saccharose) · V = 5,80 ¥ 10–3 mol ; • n’(Na+) = c(Na+) · V = 4,80 ¥ 10–3 mol. 3. m(glucose) = n’(glucose) ¥ M(glucose) = 10,9 ¥ 10–3 ¥ 180 = 1,96 g. On prélève cette masse dans une capsule sur une balance tarée. 4. V(S1) = n’(saccharose)/c1 = 5,00 ¥ 10–2 L = 50,0 mL. V(S2) = n’(Na+)/c2 = 0,10 L = 100 mL.

OBJECTIF 2 : Déterminer et mesurer des quantités de matière.
8 1. Masse d’une mole d’atomes pris à l’état naturel. 2. La masse molaire d’un ion monoatomique est égale à la masse de l’atome correspondant, la masse des électrons