Masse molaire

peser), il faut connaître les masses molaires correspondantes : La masse molaire de l’hydroxyde de sodium est : MNaOH = MNa + MO + MH = 23, 0 + 16, 0 + 1, 0 = 40, 0 g.mol −1 La masse molaire de l’eau est : MH2O = 2MH + MO = 2 ×1, 0 + 16, 0 = 18, 0 g.mol −1 La masse molaire du glucose est : MC H 6 12O6 = 6MC + 12MH + 6MO = 6 ×12, 0 + 12 ×1 + 6 ×16, 0 = 180, 0 g.mol −1 Da façon générale, la masse est égale au produit de la quantité de matière par la masse molaire : m = n × M : mNaOH = nNaOH × MNaOH

mol/ seconde . Plus la concentration molaire est élevé plus la vitesse des réactifs est élevé Vitesse = Δ concentration molaire Δ temps - Masse molaire : la masse molaire (M) est la masse correspondant à une mole d’une substance donnée (élément ou composé). Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol). La masse molaire de chaque élément est équivalente à la masse atomique exprimée dans le tableau périodique

Dosage---> Savoir la concentration molaire d'une espece C = n/V ------> C: Concentraction molaire = mol.L-1 n: Quantité de matiere = mol V:Volume de la solution= L n=C x V - - - - V = Cxn Savoir la masse molaire n = m/M ------->m : la masse de la substance = g n : la quantité de matière de la substance= mol M : la masse molaire de la substance = g·mol−1 m=M x n - - - - M=n x m Calculer la masse volumique ϱ= m/V -------> La masse (m) doit être mesurée en grammes

 Devoir Commun de Seconde de Physique – Chimie Durée : 1 heure 30 Calculatrice autorisée Exercice n°1 : Vitesse d’un satellite /4,5 On considère un satellite de masse m en rotation autour de la Terre, à une altitude h constante. Q1 : Quel est le référentiel adapté à l’étude de ce mouvement et quelle est la trajectoire du satellite dans ce référentiel ? Q2 : Quelle est la force exercée par la Terre sur ce satellite ? Donnez son expression et calculez sa valeur. Q3 : Représentez cette

Cégep Saint-Laurent 3.2 Masse atomique • Exprimée en unités de masse atomique: • Anciennement abrégé u.m.a. , maintenant u • Basée sur la masse d’un atome de l’isotope 12C • Définition: La masse d’un atome de 12C vaut exactement 12 u (unités de masse atomique). • Analyse par spectrométrie de masse: • masse 13C/masse 12C = 1,0836129 • masse 13C = (1,0836129)×(12 u) = 13,003355 u nombre exact Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 1 3.2 Masse atomique • Dans le Tableau

La masse molaire (M) a) Masse molaire atomique La masse molaire (M)d'un élément correspond à la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Elle se calcule en faisant le rapport de la masse (m) de cet élément par la quantité de matière(n) : M = m/n avec M = g/mol, m= g, et n= mol La masse molaire atomique est donnée dans le tableau périodique des éléments. b) Masse molaire ionique La masse molaire ionique est peu différente de la masse molaire ionique c) masse molaire moléculaire

 Devoir Commun de Seconde de Physique – Chimie Durée : 1 heure 30 Calculatrice autorisée Exercice n°1 : Vitesse d’un satellite /4,5 On considère un satellite de masse m en rotation autour de la Terre, à une altitude h constante. Q1 : Quel est le référentiel adapté à l’étude de ce mouvement et quelle est la trajectoire du satellite dans ce référentiel ? Q2 : Quelle est la force exercée par la Terre sur ce satellite ? Donnez son expression et calculez sa valeur. Q3 : Représentez cette

:Lire une analyse de sang. Quelles indications fournit une analyse de sang ? 1) g.L-1 ou g.L = concentration massique 0,86g.L = masse de glucose dans 1L de sang. 2) mol : mole = unité de quantité de matière 3) 5,3 mmol.L = 0,0053 mol.L 3,84 mmol.L = 0,00384 mol.L 4) 0,32/0,0053 = 60 g.mol 0,23/0,00384 = 60 g.mol Une mole d'urée a une masse de 60g. (M = masse molaire = 60g) Activité 2 :Dénombrer des grains de riz ou des atomes. Comment dénombrer une grande quantité d'objets identiques ? 1

= 12,0 mL et que la masse volumique de la caféine est ρCaféine = 2,0 g.L-1 (On rappelle que la masse volumique ρ est la masse m d’un volume V donné par la relation ρ = m/V), calculer la masse m de solution de caféine qu’il y a dans cette tasse de café. 2. En fait, la masse de caféine mcaféine est 100 fois plus faible que la masse m de la solution de caféine ; que vaut mcaféine ? 3. En déduire la concentration massique en caféine dans la tasse. 4. Calculer la masse molaire moléculaire de la caféine

glucose II Masse molaire (M en g.mol ) -1 C’est la masse d’une mole … 1. Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes pris dans un échantillon à l’état naturel (un échantillon peut contenir plusieurs isotopes du même élément). Les masses molaires atomiques sont regroupées dans la classification périodique. élément H C O M (g.mol-1) 1 12 16 2. Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécules. Elle s’obtient par addition des masses molaires atomiques des