Masse molaire

température de fusion de la caféine est de 234 à 2370C. Une tasse normale de café contient de 100 à 200 mg de caféine. Une dose d’expresso de 30 à 40g en contient 100mg. Des pilules stimulantes peuvent en contenir jusqu`à 200mg chacune. La masse molaire de la caféine est de : 8 x 12,0 + 10 x 1,0 + 4 x 14,0 + 2 x 16,0 = 194 g/mol. Son mode d’action : la caféine est absorbée au niveau de l’estomac puis distribuées par la circulation sanguine dans tous les tissus du corps. Le temps mis pour être

que la concentration d'acide éthanoÏque dans le produit d'entretien est égale à C = 1,T mol.L-1 ? 2.3.5. Calculer la masse molaire de I'acide éthanoique, puis la masse d'acide éthanoÏque, notée tlacide, présente dans un litre du produit d'entretien. 2.3'6. Le dosage a-t-il permis de trouver une valeur proche de celle indiquée sur l'étiquette ? Données Masses molaires en g.mol-1 : M(C) = 12 i M(O) =16 i M(H) = 1 EXERCICE ll (6 points) sur le chariot se trouve aussi une savonnette

carbone , d’hydrogène et d’oxygène a montré qu’il contient 60 % en masse de carbone et 13,3 % d’hydrogène . Sa masse molaire moléculaire est M = 60 g . mol-1 . 1° ) Déterminer sa formule brute . 2° ) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé . a – Ecrire l’équation de la réaction . b – Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon . c – En déduire la masse d’eau et le volume de dioxyde de carbone obtenus quand la réaction

BAC S Juin 2004 (Liban) Enseignement obligatoire Chimie et spéléologie Nous utiliserons les notations suivantes dans la rédaction de l'exercice :    n désigne une quantité de matière    m désigne une masse    M désigne une masse molaire    Les concentrations des espèces en solution sont notés entre crochets [] 1. La densité du dioxyde de carbone par rapport à l'air est  : d = M(CO2) / 29 Or M(CO2) = M(C) + 2 * M(O) d = (12 + 2 * 16) / 29 d = 1,5 La densité du dioxyde de carbone est supérieure

diméthylhydrazine dispose-t-on ? (0,5 point) 3 Construire un tableau de quantité de matière des espèces chimiques en faisant apparaître l’avancement x. (1 point) Masse molaire atomique (en g.mol-1) : C : 12,0 N : 14,0 4 Quel est le réactif limitant ? justifier la réponse. (1 point) O : 16,0 H : 1,0. 5 Quelle masse maximale de dioxyde de carbone peut-on obtenir ? (1 point) Exercice 4 – Le peroxyde d’hydrogène (5 points) L’eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde

titrages pour d´eterminer graphiquement le point d’´equivalence de deux r´eactions sur la courbe de titrage. ` l’aide du volume d’´equivalence mesur´e et de la concentration de l’esp`ece titrante ou titr´ee, A nous avons d´etermin´e la concentration molaire d’un acide ou d’une base. – D’abord, nous calculerons la concentration d’une solution de N aOH en titrant une solution de HCl de concentration connue. – Ensuite, nous v´erifierons la concentration en CH3 COOH(aq) indiqu´ee sur l’´etiquette d’un

Dosage de la vitamine C IV) LA VITAMINE C 1) La molécule de vitamine C La vitamine C, de formule brute C6H8O6 , est le nom communément donné à l'acide ascorbique. Sa masse molaire moléculaire est M=176 g.mol -1 . 2) Propriétés de la vitamine C  La vitamine C est un réducteur: l’oxydant associé a pour formule brute C6H6O6. Le couple redox est: (C6H6O6 / C6H8O6).  La vitamine C est facilement oxydée par de nombreux oxydants, en particulier le dioxygène de l’air. C’est pourquoi la vitamine

d’alcool présente dans le sang à partir de la réaction chimique suivante : 3 CH3CH2OH(aq) + 2 Cr2O72–(aq) + 16 H+(aq) = 3 CH3COOH(aq) + 4 Cr3+(aq) + 11 H2O(l). Cette réaction est lente, son évolution est suivie par spectrophotométrie. Données : Masse molaire moléculaire de l’éthanol : 46 g.mol-1 . |Espèces chimiques |CH3CH2OH |Cr2O72– |Cr3+ |CH3COOH | |Couleur en solution aqueuse |incolore

synthétiser la molécule. Une des molécules présentes dans l'arôme naturel de banane est un ester E obtenu par action d’un acide carboxylique sur un alcool. A. Synthèse de l’alcool 1. On considère un hydrocarbure A qui contient en masse 85,7% de carbone et de masse molaire moléculaire M=70 g/mol 1.1 Trouver la formule brute du composé 1.2 En déduire toutes les formules semi-développées possibles du composé sachant A ne comporte pas de cycle. 2. On réalise l’hydratation de A en présence d’acide

d´terminer graphie e e e quement le point d’´quivalence de deux r´actions sur la courbe de titrage. e e ` A l’aide du volume d’´quivalence mesur´ et de la concentration de l’esp`ce titrante ou titr´e, e e e e nous avons d´termin´ la concentration molaire d’un acide ou d’une base. e e – D’abord, nous calculerons la concentration d’une solution de N aOH en titrant une solution de HCl de concentration connue. – Ensuite, nous v´rifierons la concentration en CH3 COOH(aq) indiqu´e sur l’´tiquette d’un e