Masse molaire

une masse de soluté m (de masse molaire M) à dissoudre dans un volume V de solvant pour obtenir une solution de concentration en soluté C, vous devez utiliser la relation : m = C . V. M a) Retrouvez la relation ci-dessus. b) Précisez les unités et la signification de chaque terme. Application : Vous souhaitez obtenir V = 150 mL de solution de chlorure de fer II de formule FeCl 2 de concentration en soluté apporté C(FeCl2) = 5,0.10-2 mol.L-1 . Exprimez de façon littérale puis calculez la masse de chlorure

le fonctionnement de cette glande, on procède à une scintigraphie thyroïdienne en utilisant les isotopes 131 (131 I) ou 123 (123 I) de l’iode. 53 53 Pour cette scintigraphie, un patient ingère une masse m = 1,00 mg de l’isotope 131 I. 53 Données : Constante d’Avogadro : 6,02.10 23 mol – 1 Masse molaire atomique de l’isotope 131 I : M = 131 g. mol – 1 53 1. Donner la composition du noyau de l’isotope 131 I. 53 2. Montrer que le nombre d’atomes radioactifs (donc de noyaux radioactifs) initialement

dispose-t-on? (0,5 point) Construire un tableau de quantité de matière des espèces chimiques en faisant apparaître l’avancement x. (1 point) Quel est le réactif limitant ? justifier la réponse. (1 point) Quelle masse maximale de dioxyde de carbone peut-on obtenir ? (1 point) Données : Masse molaire atomique (en g.mol-1) : C : 12,0 ; O : 16,0 ; N : 14,0 ; H : 1,0. 10 Devoir 01-SP12-11 Exercice 4 – Le peroxyde d’hydrogène (5 points) L’eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène

composant d’une bougie est l’acide stéarique. Sa formule brute est CH3(CH2)16CO2H Sa masse molaire M = 284 g.mol-1. L’acide stéarique est un acide gras obtenu à partir de triglycérides extraits des plantes. Réaction de combustion complète de l’acide stéarique L’équation de la réaction chimique de combustion complète est : C18H36O2 + 26 O2(g) à 18 CO2(g) + 18 H2O(l) Rappel L’énergie thermique Q échangée par un corps de masse m lors d’une variation de température tfinale – tinitiale est donnée par la relation :

La mesure en chimie – Grandeurs physiques liées aux quantités de matière A3 Une simulation pour valider et/ou prévoir un état final Objectifs – Déterminer la quantité de matière d'un solide à partir de sa masse. – Décrire l'évolution des quantités de matière dans un système chimique lors d'une transformation en fonction de l'avancement. – Déterminer le réactif limitant, connaissant l'équation de la réaction et les quantités initiales de réactifs. Faire un bilan de matière. – Utiliser

concentration et de volume donnés. I- Préparation d’une solution aqueuse par dissolution d’un soluté 1- Calculer la masse molaire du soluté. 2- Calculer la quantité de matière n de soluté que doit contenir la solution en utilisant la relation: C=n/V soit n = CxV avec C en mol.L-1 , n en mol et V en L 3- Connaissant cette quantité de matière, il suffit alors d’évaluer la masse correspondante que l’on devra dissoudre en utilisant la relation : n=m/M soit m=nxM Cette dissolution devra être

chose ? yousssef: nn nn !! po de bruit arrettez jai dit po de bruit :@ ( la classe est calme ) youssef : je vé po terminer la leçon allez je vai faire un application pour mieux comprendre cette partie Eleves : ok Prof : exercice 1 : On pose lé masse molaire moléculaire du carbonne 5pi² *10 , lhydrogene 1,0, loxygene  16/2+8/1, hana: mrrrr il ya dé feuilles par terre sont-elles pour toi ???? Prof :où ??! wi wi merciii allé Remarque rim : mai mr !! remarque ou application ?? yousef: remark .. (

HOCH₂-[CH(OH)]₃-CHO → HOCH₂-[CH(OH)]₃-COOH + I⁻. On peut en déduire que nxyl = nI2 réagit nxyl= 3,84*10-4 mol Maintenant on peut déterminer la concentration molaire de xylose de notre solution. Cxyl = nxylose / v Cxyl = 3, 84.10-4mol /0,9. 10-3L = 0,42 mol.l-1 La concentration en xylose est donc de 0,42 mol.L-1 On va calculer la masse molaire du xylose pour trouver la concentration massique des sucres. Mxyl=5x12 + 10x1 + 5x16 = 150 g.mol-1 On passe à une concentration massique : p= M x c D’où :

l’équation-bilan de la réaction de fonctionnement de la pile Fe - Pt. 5. Après un certain temps de fonctionnement, on observe les modifications suivantes dans la demipile de fer. a. La masse de la lame de fer varie de 5,6 g. Calculer la quantité de matière contenue dans cette masse. Préciser si cette variation de masse est une augmentation ou une diminution. On donne : M(Fe) = 56 g/mol. b. La couleur verte de la solution de fer varie également. Devient-elle plus claire ou plus foncée ? BON TRAVAIL

1°) Donner les formules semi - développées de l'acide et de l'alcool qui permettent d'obtenir cet ester. 2°) En utilisant le tableau ci- dessous, indiquer les volumes d'acide et d'alcool que l'on doit mélanger pour réaliser l'expérience? Masse molaire moléculaire ( g.mol-1) Densité à 20 °C 60 46 0,93 0,79 acide éthanoïque éthanol 1 3°) a- Un titrage de l'acide éthanoïque restant après 20 minutes de chauffage montre qu'il reste n(acide) = 0,24 mol. En déduire le nombre