Les Montre Molles

et H sont respectivement de 12, 1 et 16 g/mol. Exercice 3 Soit un composé organique A de formule brute CxHyOz et de masse molaire moléculaire M. La combustion complète d’une masse m de A dans un volume Vt de dioxygène donne 8,8 g d’un gaz qui trouble l’eau de chaux et 4,5 g d’eau. Il reste 2,8 L de dioxygène. Données : MH = 1 g/mol ; MC= 12 g/mol et MO = 16 g/mol. MA= 74 g/mol, Volume de dioxygène utilisé Vt=10 L ; Volume molaire : Vm=24 L/mol 1. Ecris l’équation-bilan équilibrée de la

calcium de molarité CB=5.10-3 mol/L ; *S3 : solution d’acide sulfurique (diacide fort) obtenue en dissolvant 0,45 g d’acide pur dans un litre d’eau distillée ; *S4 : solution de chlorure de magnésium obtenue en dissolvant 0,2 mol de MgCl2 dans 250 cm3 d’eau distillée ; *S5 : solution commerciale d’acide orthophosphorique (H3PO4). Sur l’étiquette de S5 on peut lire : -masse volumique : 1480 kg.m-3 -74% en masse de H3PO4 -volume d’acide : 500 mL -masse molaire : 98 g/mol *S’5 : solution S5 diluée

gauche (a) : 25 mL de solution de sel de Mohr à 15 g · L−1, 5 mL d’acide sulfurique concentré et 25 mL de solution de permanganate de potassium à 1,0 · 10−2 mol · L−1 ; – mélange de droite (b) : 25 mL de solution de sel de Mohr à 30 g · L−1, 5 mL d’acide sulfurique concentré et 25 mL de solution de permanganate de potassium à 1,0 · 10−2 mol · L−1. − L’équation de la réaction est : MnO4 + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O. − À l’état final, les espèces présentes dans le bécher (a) sont : MnO4

​Déterminer quelle est l’influence de la surface de contact sur la vitesse de réaction en comparant la vitesse de réaction de morceaux de carbonate de calcium apprêtés de différentes manières dans une solution de HCL à 2,0 mol/L. ​La variable dépendante est la vitesse de réaction en seconde et la variable indépendante est la surface de contact. Hypothèse : ​Plus les morceaux sont broyés, plus la vitesse de réaction sera rapide, puisque

par une impression de congélation de l’instant. La persistance de la mémoire, 1931 Huile sur toile. 24,1 x 33 cm. The Museum of Modern Art, New York Ce paysage se voit interrompu par trois montres molles et une quatrième de rigide qui donnent de nombreuses significations à l’oeuvre. L’une des montres molles pend d’une branche d’olivier; une autre, tout aussi déformée, repose sur la forme amorphe, apparemment endormie, qui occupe le centre de l’oeuvre. Le visage pourrait bien être un autoportrait

réaction d’hydrolyse de l’amidon à différents pH But : Montrer et déterminer la valeur d’un pH optimum spécifique à l’enzyme α-amylase. Pour se faire on étudie son activité enzymatique par spectrophotométrie dans une réaction d’hydrolyse de l’amidon à différents pH. Calcul de concentration en amidon en mol/L : Ci × Vi = Cf × Vf Vi = ((1 × 100 × 10⁻⁶) )/25 = 4 × 10⁻⁶ 4 μL à prélever pour une concentration 1g/L [amidon] (mol/L) = ([amidon] (g/L) )/Mamidon

CHIMIE partie C TP10 Transformation spontanée : les PILES But du TP Montrer que l’on peut réaliser une pile avec deux couples oxydant/réducteur séparés Mesurer la tension aux bornes de quelques piles électrochimiques Etudier l’influence de la concentration en cation sur la valeur de la tension 1- REALISATION D’UNE PILE Expérience 1 : transformation chimique spontanée Réaliser l’expérience ci-dessous, avec des solutions de concentration 0,1 mol.L-1. Agiter . Filtrer et observer la

La persistance de la mémoire I. Présentation de l’oeuvre 1) L’oeuvre - Le titre : La Persistance de la mémoire (Les Montres molles) - L’auteur : Salvador Dali - Son sujet : La mémoire et le temps - Son domaine artistique : Arts du visuel - Sa nature : Huile sur toile - Date de réalisation : 1930 - Lieu de conservation : Museum Of Modern Art de New York 2) L’auteur  Salvador Dali (né en 1904 à Figuéras, mort en 1989 en le même lieu) est un peintre catalan qui rejoindra le mouvement surréaliste

introduisant sur la toile trois montres à demi-fondues. Que représente t-elle ? Ce tableau réprésente d’abord un paysage des rochers du Cap de Creus, très probablement de Portlligat, pays à part entière à propos duquel le maître affirmait «Je suis construit entre ces pierres, j’ai forgé ici ma personnalité, j’y ai découvert mon amour, j’y ai peint mon œuvre, j’y ai construit ma maison. Je ne peux me séparer de ce ciel, de cette mer, de ces rochers ». Puis Quatre montres dont la seule à être rigide

isotopes 131 (131 I) ou 123 (123 I) de l’iode. 53 53 Pour cette scintigraphie, un patient ingère une masse m = 1,00 mg de l’isotope 131 I. 53 Données : Constante d’Avogadro : 6,02.10 23 mol – 1 Masse molaire atomique de l’isotope 131 I : M = 131 g. mol – 1 53 1. Donner la composition du noyau de l’isotope 131 I. 53 2. Montrer que le nombre d’atomes radioactifs (donc de noyaux radioactifs) initialement présents dans la dose ingérée est égal à 4,60 .1015 atomes. Ce nombre sera noté N0 pour la suite de l’exercice