Les Montre Molles

H2O(g) | |Etat du système |Avancement |nNaHCO3 |nNa2CO3 |nCO2 |nH2O | | |en mol |en mol |en mol |en mol |en mol | |Etat initial | | | | | | |Etat intermédiaire | |

donnée par le fabricant : solution aqueuse contenant 65,0 g d’acide formique pour 100 mL de solution. Source https://www.inrae.fr Données :  Formule développée de l’acide formique :  Masse molaire moléculaire de l’acide formique : M = 46,0 g⋅mol −1 .  Extrait de table de spectroscopie infrarouge : Liaison Nombre d’onde (cm −1 ) Caractéristiques de la bande d’absorption O – H alcool 3200 – 3700 forte, large O – H acide carboxylique 2600 – 3200 forte à moyenne, large C – H 2800 – 3100 forte

concentrations des réactifs élevées à une puissance positive. Loi de vitesse d’une réaction ?A A + ?B B → produits admettant un ordre : vitesse de la réaction (mol⋅L−1 ⋅s−1)> 0 Ordres partiels, nombres rationnels ≥ ?, déterminés par l’expérience (? + ? est appelé ordre global) ? = ? ⋅ [A] ? ⋅ [B] ? concentrations des réactifs (mol⋅L−1) constante de vitesse > 0 dépendant uniquement de la température (attention ! unité dépendant de ? + ?)  Les réactions 8 et 9 sont des réactions sans

La persistance de la mémoire : Nous vous présentons « la persistance de la mémoire » également appelé « les montres molles », qui est une huile sur toile de 24 centimètres sur 33, de format paysage. Elle est actuellement exposée au Museum of Modern Art à New York. Elle a été peinte en 1931 par Salvador Domingo Felipe Jacinto Dalí i Domènech, connu comme Salvador Dalí. Cette peinture appartient au courant artistique appelé le surréalisme. (+)Le

impur : 1,0 g La concentration de l'oxydant : Cox = 0,025 M On mesure : Le volume d'oxydant : Vox = 24,5 mL = 0,0245 L On calcule : Le nombre de moles d'oxydant : € nox = Cox⋅Vox = 6,125⋅10−4 mol Le nombre de moles de réducteur seul : € nred = 5nox = 3,0625 ⋅10−3 mol La masse du réducteur sans les impuretés : € mred = nred ⋅MFeSO4 = € = 3,0625⋅10−3 ⋅151,91 = 0,465 g 2 L'anion thiosulfate (S2O3 2-) est un réducteur capable de réduire l'iode (I2) en anions

verre d’une longueur d’environ 50 cm et d’un diamètre de 2 cm Deux bouchons de caoutchouc à un trou Deux bouchons de plastique Une règle de 1m Une bouteille de compte-gouttes de solution d’acide chlorhydrique à 12 mol/L Une bouteille de compte-gouttes de solution d’ammoniaque à 12 mol/L Un chronomètre Schéma du montage Manipulations 1. Insérer les deux petits bouchons en plastique, une dans chaque extrémité du tube en verre. 2. Verser quelques gouttes de NH3 dans une extrémité

les ions HO- de la solution d’hydroxyde de sodium est fortement exothermique et forme uniquement des molécules d’eau. Données : - L’acide chlorhydrique utilisé est une solution aqueuse contenant 2 mol d’ions H+ par litre. - Les 50 mL de la solution d’hydroxyde de sodium contiennent 0,25 mol d’ions HO-. 1) Dresser un inventaire de toutes les espèces chimiques présentes dans l’état initial de la réaction chimique étudiée. 2) Quels sont les réactifs et les produits de la réaction chimique

Contrôle des connaissances Exercice 1 : Écritures de grandeurs et nombre de chiffres significatifs 1. Grandeur nb de chiffres significatifs M = 40,1 g.mol-1 3 CA = 0,00100000 mol.L-1 6 VM = 22,4 L.mol-1 3 χ = 350,52 g.L-1 5 n = 0,00153 mol 3 Qr = -520 kJ.mol-1 3 Q = 17 A.h 2 Vgaz = 25,00 L 4 p = 1013,25 hPa 6 T = 6400 K 4 W = 4500 kJ 4 Grandeur nb de chiffres significatifs Q = 4180000 J 7 F= 45550 N 5 m = 1320 tonnes 4 a0 = 0,000 000 000 0529 m 3 λ = 0,000 457 m 3 I =

n = 1,5 ¥ 10-2 ¥ 0,020 = 3,0 ¥ 10-4 mol. À la fin de la réaction, il ne reste plus d’ions argent Ag+ ni d’ions chlorure Cℓ-. 94 04732835_.indb 94 19/07/11 18:06 > STDI Pdf Gris 8. La quantité d’ions chlorure Cℓ- présente dans les 2,0 mL prélevés vaut alors 3,0 ¥ 10-4 mol. n 3, 0 ¥ 10-4 = 1, 5 ¥ 10-1 mol · -1. La valeur obtenue est égale à 9. La concentration réelle est [Cℓ-] = = V 0, 0020 trois fois la concentration en soluté apporté : c = 5,0 ¥ 10-2 mol · L-1. 10. a. La concentration effective

moyenne 6,2L d’essence pour 100km. a) m = 6,2x740 = 4,6.103 g b) Moct.= 8.MC + 18.MH = 8x12,0 + 18x1,0 = 114 g.mol-1. c) 4. 5. noct = m oct 4,6 .103 = =40 mol M oct 114 D'après l'équation pour 2 molécules d'octane consommées on produit seize molécules de dioxyde de carbone soit 8 fois plus. n(CO2) = 8x noct = 8x 40 = 320 mol. m(CO2)= n(CO2)x M(CO2) = 320 x (12,0 + 2x16,0) = 1,41.104g (pour 100km) soit 141g pour 1 km. On est en accord avec les données du constructeur. Exercice 3 Un