Les Montre Molles

des concentrations molaires effectives [Xi] de ces ions dans la solution selon la loi : σ = Σi λi [Xi]. σ s’exprime en S.m-1, λi conductivité molaire ionique en S.m².mol-1 et les concentrations [Xi] en mol.m-3. Valeurs des conductivités molaires ioniques (en S.m².mol-1) : λ(HO–(aq)) = 199.10–4 S.m².mol-1 λ(NH4+(aq)) = 73,4.10–4 S.m².mol-1. Une solution commerciale S0 d’ammoniac NH3(aq) de concentration C0 = 1,1 mol.L-1 peut être utilisée, après dilution, comme produit nettoyant (éviers, lavabos, …)

les étudiants à manifester contre l'incompétence d'un professeur. E : En 1928, il fait le voyage de Paris pour connaître Picasso, et il entre en relations avec les surréalistes. Sa peinture est d'une imagination délirante on le voit avec des montres molles coulant dans un paysage irréel. Ses idées contre-révolutionnaires le feront exclure du mouvement surréaliste. Breton dénonça l’esprit un peu trop « commerçant » de Dali. En conséquence Dali est radié du groupe surréaliste. J : Il rencontrera

|Espèce chimique |HO-(aq) |Na+(aq) |CH3COO-(aq) | |Départ (t = 0) |C0 . V0 |C0 . V0 |0 | |en mol | | | | En vous inspirant de la relation σ = σ = [Xi]. λi, donner l'expression de la conductivité σ0. b) Pendant la réaction |Espèce

d’autoprotolyse de l’eau est [H 0 ]/[H O ] . [OH ]/[OH ] + 3 Kc = + 3 − − 0 0 ([H 2 0]/[H 2O]0 ) 2 où [H3O+]0 , [OH -]0 et [H2O]0 sont des concentrations de référence et toutes égales à 1 mol/L A condition d’exprimer toutes les concentrations en mol/L., l’expression se simplifie et on obtient la constante exprimée ci-dessus (1). Chaque fois que l’on trouve [H3O+], [OH -], [H2O], [ X -]….. dans l’expression simplifiée d’une constante d’équilibre, en réalité, ce terme

réalisable au laboratoire. Il peut être obtenu par deux voies. 1. Première voie Pour cette voie un exemple de protocole expérimental est décrit ci-dessous : Étape 1. Dans un ballon de 100 mL, introduire un mélange équimolaire de 0,10 mol d’acide acétique et 0,10 mol d’éthanol. Y ajouter 0,5 mL d’acide sulfurique concentré (H2SO4(l)) et quelques grains de pierre ponce. Porter le mélange à ébullition dans un dispositif de chauffage à reflux pendant 30 minutes. Étape 2. Laisser refroidir le mélange

le pipetage et la bonne utilisation de l’éprouvette graduée. Lors du deuxième appel, le professeur contrôle que les conditions de l'expérience que le candidat réalise sont bien celles de la courbe d'étalonnage. Lors de cet appel, le candidat devra montrer qu'il se sert correctement du spectrophotomètre. Si ce n'est pas le cas, le professeur lui montrera comment l'utiliser pour la suite de l'expérience. Le candidat n'aura pas, bien sûr, les points du barème correspondant à l'utilisation correcte de

Microsoft Word - copie - Copie (12).docxPage 1 sur 4 REACTIONS CHIMIQUES ET EQUATION-BILAN EXERCICE 1: Équilibrer les équation-bilan des réactions suivantes: a. H2S + O2 → SO2 + S + H2O b. H2SO4 + Ca3(PO4) → H3PO4 + CaSO4 c. H3O+ + OH- → H2O d. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O e. CnH2n - 2 + O2 → CO2 + H2O f. CxHy + O2 → CO2 + H2O EXERCICE 2: On mélange 20g d’oxyde Fe2O3 et 5g d’aluminium en poudre, puis on déclenche la réaction. On observe la formation du fer métal selon l’équation-bilan

- on se limite aux couples oxydant/réducteur suivants : (Fe2+(aq) / Fe(s)), (Zn2+(aq) / Zn(s)) ; et (H+(aq) / H2 (g) ); - masses molaires : M(Fe) = 55,6 g.mol-1 et M(Zn) = 65,4 g.mol-1 ; - nombre d’Avogadro : NA = 6,02(1023 mol-1 ; - charge élémentaire : e = 1,60(10-19 C. A – EXPERIENCE 1 – TRANSFORMATION SPONTANEE A l’instant t = 0, on mélange dans un grand bécher 100 mL de la solution S1, 200 mL de la solution S2, 5,56 g de fer et 6,54 g de zinc, puis on agite

aux mouvements de vibration, de rotation et de translation alors que la chaleur (Q) qui se mesure en joules (J) dépend également de la vitesse des particules (∆T) mais aussi de la quantité de la matière (m) et de la nature de celle-ci (c) comme le montre la formule suivante : Q=mc∆T Il faut également noter que Q = - ΔH, et que le signe final suite à l’équation déterminera si la réaction chimique sera endothermique ou exothermique tel que vu plus haut. (voir médiagraphie 2) Pour faire cette expérience

masse volumique :  = 0,85 g.mL-1. La conductivité d’un mélange est donnée par où [Xi] désigne la concentration des espèces ioniques présentes dans le mélange, exprimée en mol.m-3. Conductivités molaires ioniques : = 349,8.10–4 S.m2.mol-1; = 76,3.10-4 S.m2.mol-1 Protocole observé : Dans une fiole jaugée, on introduit 1,0 mL de 2-chloro-2-méthylpropane et de l’acétone afin d’obtenir un volume de 25,0 mL d’une solution S. Dans un bécher, on place 200,0 mL d’eau distillée dans laquelle est