Les Montre Molles

CHAPITRE 1 Mesurer des quantités de matière r Manuel pages 11 à 24 Choix pédagogiques La première partie du programme de Chimie en classe de Première S s’organise autour de la mesure en chimie. Ce chapitre d’entrée a pour objectif de montrer à l’élève quelques points essentiels : • la mesure chimique est omniprésente dans tous les domaines d’activité, ce qui transparaît dans le choix des activités et des exercices ; • la quantité de matière n’est pas accessible directement ; • la mesure

= 15.0 g d’heptane C7H16 de masse molaire M = 100.0 g.mol−1. L’énergie molaire de la combustion de l’hep- tane vaut Er = −4.5 MJ .mol−1. a. Calculer la quantité de matière d’heptane mise en jeu. b. Calculer l’énergie libérée par la combus- tion d’une masse m= 15.0 g d’heptane.Correction a. n= m M = 15.0 g 100.0 g.mol−1 = 0.15 mol b. E = n× Er = 0.15 mol × (−4.5 MJ .mol−1) = −0.675 MJ = −675 kJExercice 7 Énoncé D’après Hatier 2019. La combustion complète d’un volume V = 780 mL de butane libère une

n = nombre de Mol/l en isotonie T = 293°K (température absolue) + température pièce Donc : aTn = 0,082*293*0,26 = 6.25 Pa (Pascal) 5. Interprétation des résultats L’hypothèse Si la solution est hypotonique, la masse de la pomme de terre va augmenter. Si elle est isotonique, la masse restera la même et si la solution est hypertonique, la masse augmentera. Les Résultats Dans les béchers 1 et 2 nous avons une augmentation de la masse de la pomme de terre. Cela nous montre que la solution

Balance au 1/100 de g près • 1 poire d’aspiration • 1 pipette graduée de 10 mL • 1 bécher de 250 mL • 3 béchers de 100 mL • 3 fioles jaugées de 100 mL • 1 entonnoir • 2 verres de montre • 1 pissette d’eau distillée • Solution de Fe(NO3)3 à 0,1 mol/L • Solution de NH4SCN à 0 ,1 mol/L • Solution de HCl à 1 mol/L • Solution de HCl(aq) à 37% • Languette de magnésium • Petit morceau de cuivre • Eau distillée . Calculs préparatoires 1L de HCl pèse 1120g pour 100%​ ​

synthétisées)/mol de substrat métabolisé donc pour une mole de substrat on produit Yg de bactéries. Le carbone représente environ 50% de la masse cellulaire. Donc Masse de carbone dans la cellule = Y / 2 Le subtrat est du glucose, molécule à 6 carbones donc Masse de carbone dans le substrat = 6 x masse molaire du carbone = 6 x12 = 72 Provenance = 0.48 (énoncé) Donc α = (Y/2)x0.48/72 Valeur du Y = rendement moléculaire de S. lactis sur glucose ? Yatp = 28.5 g/mol. Or 2 moles d’ATP par mol de substrat

déterminer xfin. 2- Comparer xfin avec xmax. Conclure. 5.2. Etude de la vitesse de réaction 1- Donner la relation entre x et A. De quel type de relation s'agit-il ? 2- En déduire l'allure de la courbe donnant x en fonction du temps. 3- Montrer que la vitesse v s'exprime par v = = , avec V, volume total du mélange réactionnel. 4- Que représente sur la courbe A en fonction du temps ? 5- Comparer l'allure des courbes. Calculer la vitesse initiale de réaction pour chacune des courbes

L’ŒUVRE  Au premier plan, on voit trois montres : la première, dans l’angle ( en bas a gauche ), est entièrement recouverte de fourmis. Elle est posée sur le bord dont on n’aperçoit qu’une partie (et qui pourrait être éventuellement une terrasse. ) Juste au dessus et à droite, une montre molle semble se répandre sur le bord de cette « terrasse » éventuelle. Elle marque une heure clairement lisible ( 6h55 mn ) A droite de la seconde montre, une troisième montre molle est posée, comme gisant sur le

maximal de la réaction chimique ? b) Quelle masse d’eau a été produite en fin de réaction ? c) Quel volume de gaz, mesuré à 20 ˚C, s’est dégagé lors de l’effervescence ? Données : Masses molaires : (en g/mol) : H : 1 ; O : 16 ; C : 12 ; Ca : 40. Volume molaire d’un gaz à 20 ˚C : 24 L ⋅ mol – 1 . Exercice ᕢ Oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate (5 points) On étudie la cinétique de l’oxydation des ions iodure I – par les ions peroxodisulfate S 2 O 82– dont l’équation de réaction

d'indiquer l'équivalence, si ce précipité apparaît lorsque tous les ions Cl auront disparu, ce qu'on va montrer : -1 on peut écrire : (les concentrations sont exprimées à l'équilibre, et c0 = 1 mol.L ) 2Ag + CrO4 ↔ Ag2CrO4 (s) + 2- (précipité rouge ) Ag2CrO4 (s) + 2Cl ↔ 2AgCl (s) + CrO4 2- - et 2 + - 11 K1 =6,3.10 K2 9 K0 = c0 /[ Ag ][ Cl ] = 5,0.10 - exprimer K2 en fonction de K1 et K0 et montrer que Ag2CrO4 (s) ne peut exister en présence de Cl ; c'est donc bien le précipité de chlorure d'argent

coefficient varie en fonction du pH des solutions d’ONP. D’après la loi de Beer Lambert : A = ε x l x C Où A, absorbance ε, coefficient d’extinction molaire l, la longueur de la cuve traversée par la lumière (= 1 cm) C, concentration en ONP, en mol/L Ainsi, A = ε x (l x C) = équation de la droite. Par exemple, pour pH = 6, A = 1302,3 x C = ε x 1 x C. Donc ε = 1302,3 L.mol-1.cm-1. On en déduit donc que le coefficient d’extinction molaire correspond au coefficient de la droite de régression