Les Montre Molles

26/07/05 8:27 Page 5 Mesurer en chimie Programme Ce chapitre correspond à l’extrait suivant du programme officiel : I. La mesure en chimie A. Pourquoi mesurer des quantités de matière ? Contenus • À partir d’exemples pris dans la vie courante, montrer la nécessité de disposer de différentes techniques de mesure et sensibiliser au choix d’une technique en fonction d’un objectif. Exemples d’activités • Faire émerger la nécessité de la mesure à partir d’exemples pris dans différents domaines : surveillance

H2O(g) | |Etat du système |Avancement |nNaHCO3 |nNa2CO3 |nCO2 |nH2O | | |en mol |en mol |en mol |en mol |en mol | |Etat initial | | | | | | |Etat intermédiaire | |

duune espèce en solution non saturée. La quantité de matière. Son unité : la mole. Constante d’Avogadro, NA. Masses molaires atomique et moléculaire : M (g ⋅ mol–1). Compétences attendues Savoir qu’une solution contient des molécules ou des ions. Savoir que la concentration d’une solution en espèce dissoute peut s’exprimer en g ⋅ L–1 ou en mol ⋅ L–1. Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce moléculaire ou ionique dissoute. Calculer une masse molaire moléculaire

MA = 200 g mol-1 et MB = 400 g mol-1.Dans la solution la concentration en composé A est de 0,05 g L-1 et celle en B est de 0,06 g L-1 Les coefficients d'extinction molaire sont : pour A :  = 500 mol-1.L.cm-1 , :  = 1000 mol-1.L.cm-1 pour B : :  = 2000 mol-1.L.cm-1 , :  = 3000 mol-1.L.cm-1. L'épaisseur de la cuve est de 1 cm. Quelle sera l'absorbance de la solution à deux longueurs d'onde : 500nm et 450 nm ? Exercice 5 : Une solution d’un indicateur colorée de concentration C=1.10-5 mol/L présente

s’exprime en mole (symbole : mol). La mole de symbole mol est l’unité de la quantité de matière.Il y a aussi des sous multiples: la millimole de symbole mmol et la micromole de symbole µmol. 2. Le nombre d’AvogadroDéfinition :Le nombre d'atomes contenus dans une mole de carbone est appelé nombre d'Avogadro et se note NA.Le nombre d’entités N contenues dans un échantillon sera donc :A RETENIR : NA représente le nombre d’entités par mole, on l’exprime en mol1 ; Une mole représente une quantité

mL identiques · 1 entonnoir· 8 ballons de baudruche · Papier pH· Verres de montre· Tige en verre· Bêcher de 400 mL pour contenir le vinaigre · Balance de laboratoire · Cylindres gradués de 20 et 50 ml· Ficelle· Bicarbonate de sodium de formule NaHCO₃ (S)· Vinaigre du commerce 45° de formule CH3COOH (L)· Eau distilléeManipulations Des Expériences 1 à 8 :Nous remplissons les 8 ballons de baudruche avec 3.75g soit 4,46E-02 Mol de NaHCO₃ (S), puis nous remplissons les 8 erlenmeyer avec différents volumes

M(C)​ ​= 12 g/mol ; M(H)​ ​= 1 g/mol ; M(O)=16 g/mol ; M(N)=14 g/mol. Exercice n°1 : Tableaux d’avancement Compléter les tableaux suivants, dans lequel (E.I.) signifie état initial, (E.F.) état final et en cours désigne l’état du système en cours d’évolution pour divers avancements. Indiquer le réactif limitant. équation 2 CO + O​2 ​ → 2 CO​2 avancement n(CO) n(O​2​) n(CO​2​) (mol) (mol) (mol) (mol) E.I. 0

+ H3O+(aq) + Cl–(aq) Données: - Masse molaire du 2-chloro-2-méthylpropane : M = 92,0 g.mol-1 - Masse volumique du 2-chloro-2-méthylpropane :  = 0,85 g.mL-1. - Conductivités molaires ioniques : (H3O+) = 349,8 x 10–4 S.m2.mol-1 et (Cl-) = 76,3 x 10-4 S.m2.mol-1 Protocole : - Dans une fiole jaugée, on introduit un volume V1 = 1,0 mL de 2-chloro-2-méthylpropane et de l’acétone afin d’obtenir un volume 25,0 mL d’une solution S. - Dans un bécher, on place 200,0 mL d’eau distillée dans

et au nez. Cela représenterait un cadavre blanc, un cheval dont la montre est la selle, sans vie. Sur la table, il a dessiné une montre qui serait ''morte'' car, elle est posé à l'envers, on ne voit pas l'heure, on aperçoit des fourmis, insectes rampant dans la terre et symbole de la mort. Sur l'autre montre, il y a une mouche qui est aussi symbole de la mort. Elle vient pondre des œufs dans les cadavres. Il a aussi une montre posée sur un olivier mort, et juste derrière, une pierre sur la plage

étalon de tyrosine à 250 mg/L dans HCl 0,2 mol/L • HCl 0,2 mol/L • NaOH 0,2 mol/L • Réactif de Folin Ciocalteu au 1/2: à préparer extemporanément • 3 mL de réactif pur • 3 mL d'eau • Hydrolysat d'une protéine P : solution H à 4,20 g de protéines/L 1. Préparation d'une solution étalon fille F de tyrosine à 50 mg/L : A partir de la solution T, préparer 50 mL d'une solution étalon de tyrosine à 50 mg/L, en utilisant la solution d' HCl 0,2 mol/L comme diluant. 2. Etalonnage de la