Diapositive 1Composition chimique d’un systèmeChapitre 1 :Les objectifs Définir l’unité de quantité de matière : la mole ; Calculer et définir la masse molaire atomique et moléculaire ; Définir l’unité de la masse molaire de matière ; Déterminer et prélever une quantité de matière.Connaitre le volume molaire d'un gaz. Savoir que le volume molaire est le même quelque soit le gaz. Savoir que le volume molaire dépend de la pression et de la température dans l’approximation des gaz parfaits.Savoir …afficher plus de contenu…

Cas d’un élément chimique possédant des isotopes naturels : il faut tenir compte des proportions des différents isotopes que l’on rencontre dans la nature. C’est pourquoi, dans la classification périodique, les masses molaires de certains atomes ne sont pas entières :Le chlore et l’oxygène possèdent deux isotopes naturels dont l’abondance est donnée dans le tableau ci-dessous :On peut déterminer la quantité de matière contenue dans un échantillon par simple pesée.5. Masse volumique et densité d’un corpsA une température donnée, la masse volumique ⍴ d’un corps est égale au quotient de sa masse m par son volume V à cette température …afficher plus de contenu…

Déterminer la longueur d’onde A, pour laquelle le spectre d’ab- sorption de l'espéce chimique présente une absorbance maximale. ;

2. Pour la longueur d’onde A__.., mesurer l'absorbance des solutions étalons et réaliser la droite d’étalonnage représentant la loi de
Beer-Lambert, A.= k-c.

3. Mesurer l’absorbance de la solution a doser et déterminer sa concentration en exploitant la droite d’étalonnage (doc. 5).
© Couleur d’une solution

Le spectre d’absorption d’une solution contenant du
6- caroténe montre une forte absorption pour des radia- tions de longueurs d’onde comprises entre 400 nm et
500 nm.

1. A quelle gamme de couleurs correspondent les radiations ?

2. De quelle couleur est la solution