Les Montre Molles

salicylique est utilisé dans la synthèse de l’aspirine. Masse molaire M(acide salicylique) = 138,0 g · mol−1 . pKA (acide salicylique / ion salicylate) = 3,00. C O O H O H C O O H C O O H O H L’acide benzoïque est un conservateur alimentaire. pKA (acide benzoïque / ion benzoate) = 4,20. Produit ionique de l’eau à 25 ◦C : Ke = 1,0 × 10−14 . Conductivités molaires ioniques à 25 ◦C en mS · m2 · mol−1 λ1 = λ(ion oxonium) = 35, 0 λ2 = λ(ion salicylate) = 3, 6 λ3 = λ(ion hydroxyde) = 19, 9.

1,12 mol ◆ Tableau d’avancement de la réaction : |avancement (mol) |C57H98O6 |+ 3CH4O |→ C3H8O3 |+ 3 C19H34O2 | |x = 0 |1,12 |n(CH4O) |0 |0 | |xmax |1,12-xmax = 0 |n(CH4O)-3xmax= 0 |xmax |3xmax | n(CH4O) = 3,36 mol n(C3H8O3)

avec V' = 75,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C' = 2,0 . 10-2 mol.L-1. a- Quelle est la composition d'une solution d'acide chlorhydrique ? b- Quelle est la réaction qui se produit lors du mélange ? Ecrire son équation et montrer qu'il s'agit d'une réaction acido-basique. c- Qui est le réactif limitant ? d- Quelle est la composition finale de la solution en quantité de matière ? e- Quelle est la composition finale de la solution en concentration ? Données : MH=1,0 g

|H2O |NH4+(aq) | |Etat initial |x = 0 |8,0.10−3×0,50 |c × 20,0.10−3 |excès |0 | | | |= 4,0.10−3 mol | | | | |Etat final (à |xmax |4,0.10−3 - xmax |c × 20,0.10−3 - xmax |excès |xmax | |l'équivalence)

La persistance de la mémoire ( les montres molles) Dali 1931. Musée d’art moderne. 24x33 cm Huile sur toile. Description de l’oeuvre: ! 3 montres au premier plan. La montre à gousset est recouverte de fourmis. La seconde semble se répandre sur la terrasse. La dernière montre est posée sur le coup d’une tête allongée vue de profil comme gisant sur le sol dont la large paupière est close et une langue qui semble sortir d’une bouche ouverte. Au second plan il y a un arbre qui semble transpercer

ELECTROLYSE INTRODUCTION : BUT : Cette expérience a pour but d’obtenir du NaOH à partir de l’électrolyse d’une solution de NaCl, ainsi que de montrer les différentes propriétés de l’eau de Javel obtenu. THEORIE : Lors de cette expérience nous effectuerons une électrolyse, c’est-à-dire que nous placerons des électrolytes en solution qui contiennent des ions qui fourniront la décharge d’un courant continu. Il y a deux électrodes plongées dans la solution, l’une est chargée positivement et attire

comme due uniquement à l’acide malique, dont la formule semi développée et quelques données sont répertoriées ci-après : Acide malique : HOOC-CHOH-CH2-COOH, diacide que l’on notera par la suite par H2A Masse molaire 134 g/mol pKa des couples associée à l’acide malique pKa1(H2A/HA-) = 3,4 et pKa2 (HA- / A2-) = 5,1 I. Dosage de l’acide malique. 1. Écrire la formule topologique de l’acide malique et entourer et nommer les groupes fonctionnels. 2. Tracer le diagramme

différente en glucose en début d’expérience. Tubes 1 2 3 4 5 6 Tube 1 : concentration en glucose à 0 mol/L Tube 2 : concentration en glucose à 0,2 mol/L Tube3 : concentration en glucose à 0,4 mol/L Tube 4 : concentration en glucose à 0,6 mol/L Tube 5 : concentration en glucose à 0,8 mol/L Tube 6 : concentration en glucose à 1 mol/LImage numérique obtenue après 1heure d’expérience. Elle montre les morceaux de carotte des tubes à essai contenant des carottes mesurant toutes 5 centimètres à t0 mn

lors de sa chute est soumis à une force. Laquelle ? Donner ses caractéristiques (direction, sens et norme). Q2 : Utiliser la chronophotographie pour décrire le mouvement du caillou lors de sa chute. Justifier. Q3 : Enoncer le principe d’inertie et montrer que le mouvement du caillou est en accord avec ce principe. 2ème partie : mouvement du caillou dans l'eau Le caillou est désormais soumis, en plus de son poids , à la poussée d'Archimède qui s’oppose au déplacement (avec F = 0,33 N restant constante

5 1080 0,018 -4,01 55,5 1140 0,014 -4,26 71,4 1200 0,007 -4,96 142 Réaction Température de la réaction (± 0,5°C) Temps de demi-vie calculé (s) Temps de demi-vie Graphiquement (s) Constante de vitesse (s^(-1)) Énergie d’activation (kJ/mol) Température pièce 21,2 704,9 700,0 0,0009833 58,06 Bain termostaté 38,0 195,8 195,0 0,003540 Tableau III : Temps de demi-vie, constante de vitesse et l’énergie d’activation d’une réaction à deux températures différentes