Les Montre Molles

← Compétences exigibles ▪ Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation d’oxydoréduction et identifier dans cette équation les couples mis en jeu. ▪ Connaître la définition d’un oxydant et d’un réducteur ▪ Montrer à partir de résultats expérimentaux, l’influence des facteurs cinétiques sur la vitesse de réaction. ← Objectifs Approche qualitative de l’évolution d’une transformation chimique au cours du temps. Une expérience étonnante : La bouteille

branchements à réaliser (voie 1 et masse) sur le schéma du document 1 de l'annexe à rendre avec la copie. 2. Montrer que l'équation différentielle donnant les variations de la tension uC(t) aux bornes du condensateur en fonction du temps est de la forme : uc(t) + RC = E 3. 3.a. En vérifiant que la fonction du temps uc(t) = A (1 - e- t / ( ) est solution de l'équation différentielle précédente montrer que A = E et que ( = RC. 3.b. Quelle est la valeur de uC en régime permanent ? 4. La représentation

cuillère). Il avait des obsessions : sa femme (Galla), les œufs, l’angélus (de MILLET), les fourmis, les formes molles, les tiroirs, les montres (molles), les béquilles, les choses atomiques, les échos dans l’image. Repentir : reprise d’un tableau sur le même tableau. « La persistance de la mémoire » : un de ses tableaux les plus connu, appelé aussi les montres molles. • MAGRIT René : surréaliste belge. Il fait moins peintre de la renaissance. Ses peintures sont plus simples

calcination du calcaire 6. A partir de ce tableau a) Déterminer la quantité de matière de dioxyde de carbone libéré lors de la fabrication de 4,0.102 mol de CaO b) Montrer que dans les conditions normales de température et de pression le volume de dioxyde de carbone libéré est égal à 8,95m3 Données : M (Ca) = 40,1 g/mol ; M (O) = 16,0 g/mol ; M (C) = 12,0 g/mol EF Chaux vive : Dioxyde de carbone : → Exercice niveau 1S La production de ciment consomme de l’énergie puisqu’elle repose sur la cuisson

cin´tique de la pression e e La pression exerc´e par un fluide sur une surface peut ˆtre interpr´t´e comme le r´sultat des e e ee e innombrables collisions des mol´cules du fluide avec la paroi. Cela conduit ` la formule de Bernoulli e a (d´montr´e section 6) : e e 1 P = m nV , (3) 3 o` m est la masse d’une mol´cule, nV est le nombre de mol´cules par unit´ de volume et u e e e la vitesse quadratique moyenne (attention, cette d´nomination est parfois r´serv´e ` la quantit´ e e e a e 1/2 , que l’on

............................... 7 10.3 PREPARATION DES REACTIFS ...................................................................................... 7 10.3.1. SOLUTION D’HCL 0,1 MOL/L .......................................................................................... 7 10.3.2. SOLUTION DE HCLO4 1 MOL/L ....................................................................................... 7 10.3.3. SOLUTION STOCK D’HISTAMINE ......................................................

État final Avancement (en mol) x=0 n(Cu2+) n(HO−) n(Cu(OH)2) 0,0 1 1. A et C ; 2. B ; 3. B et C ; 4. A et C ; 5. A et C ; 6. A et B ; 7. C ; 2 1. B ; 2. A ; 3. A et C ; 4. C. Application immédiate 3 1. Équation de la réaction : 3 S (s) + 2 Al (s) Æ Al2S3 (s) Voir le tableau en fin de chapitre, p. 37. 5,0 8,0 x xmax 5,0 − x 8,0 – 2 x x xmax 5,0 − xmax 8,0 – 2 xmax 2. Si Al est le réactif limitant, alors : 0,60 – 2 xmax = 0, soit xmax = 0,30 mol. Si S est le réactif limitant

concentration molaire La mole : La grandeur utilisée en chimie pour spécifier un nombre d’entités microscopiques (atomes, molécules, ions, …) est appelée quantité de matière n. Son unité est la mole (mol) 1 mole d’entités contient 6,02.1023 entités, c’est la constante d’Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1 Si on note N le nombre d’espèces dans un échantillon, alors Masses molaires : La masse molaire atomique d’un élément est la masse par mole d’atomes de cet élément Ex : M(H) = 1,0g.mol-1 ; M(C)=12

répondant à la formule C4H10O. ( 3 pts)2- Soit la réaction :A + B C + D, supposée d’ordre 2 :a) Etablis la loi de transformation en fonction de la concentration de cette réaction. ( 1 pt) b) Montre que le temps de demi- réaction est inversement proportionnel à la concentration initiale des réactifs ( 1 pt ) 3- le chlorure d’éthanoyle permet de préparer l’éthanamide. a) Quelle substance fait-on agir

lors de sa chute est soumis à une force. Laquelle ? Donner ses caractéristiques (direction, sens et norme). Q2 : Utiliser la chronophotographie pour décrire le mouvement du caillou lors de sa chute. Justifier. Q3 : Enoncer le principe d’inertie et montrer que le mouvement du caillou est en accord avec ce principe. 2ème partie : mouvement du caillou dans l'eau Le caillou est désormais soumis, en plus de son poids , à la poussée d'Archimède qui s’oppose au déplacement (avec F = 0,33 N restant constante