Isomérie

4-éthyl-3-oxopent-4-ènoïque 7 Introduction à la chimie organique 1ère année ISOMÉRIES STRUCTURALES ET GÉOMÉTRIQUES Les molécules qui ont en commun une même formule brute sont des molécules isomères. Elles diffèrent entre elles par leurs formules développées. Il existe 3 types d’isoméries : isoméries structurales, isoméries planes géométriques et isoméries stériques (stéréoisomères). I. Les isoméries structurales 1. L’isomérie de chaîne Les isomères structuraux se différencient par la

aucune liaison simple (aucun doublet liant). Il possède 1 doublet (2 é) non liant. -    L’atome de carbone C respecte la règle de l’Octet : -    Il forme 4 liaisons simples (4 doublets liants). Il ne possède aucun doublet non liant. EXERCICE 4 Isomérie Z ou E : -    Dans le cas présent, les deux atomes d’hydrogène ne sont pas dans le même demi-plan par rapport à l’axe de la double liaison C = C, le stéréo-isomère est E. EXERCICE 5  3)- Géométrie de la molécule autour des atomes de carbone

de catégories d'ambiguïtés ont été répertoriées comme les homonymies dynastiques, de monuments, de toponymes, etc. Voir la liste complète dans la catégorie:homonymie. D'autres types d'ambiguïtés font l'objet d'un traitement particulier comme les isoméries, les noms vernaculaires ou les noms normalisés ambigus en biologie, les pages d'internationalisation, etc. Il existe même une catégorie pour les homonymies de quelque chose qui n'existe pas dans laquelle se trouve Wikipédia France Sourire.

Acide 3-méthyl,but-2ene oïque Exercice N°3 : (4pts) ➢ Indiquer les isomères possibles de fonction ayant pour formule brute C3H6O. ➢ Préciser la ou les fonctions. Exercice N°4 : (5pts) Les composés A et B présentent-ils une isomérie configurationnelle ? Si oui, indiquer l configuration de chacun des isomères. A : (CH3)CH==CH(CH3) B : (CH3)2C==CH(CH3) Exercice N°5 : (4pts) L’aspirine a pour formule :

participe, le plus petit possible, écrit entre deux tirets avant « -yne ». 3. Composé éthylénique : Dans un composé (ou dérivé) éthylénique peuvent coexister une double liaison et un groupe caractéristique ou plusieurs doubles liaisons. III. ISOMERIES. 1. Définition : Des molécules sont des isomères si elles ont la même formule brute et sont cependant différentes. Les molécules de deux isomères ne sont pas superposables. Deux composés sont des isomères de constitution lorsqu’ils ont la même

doubles liaisons CnH2n-2xO2 ou Cn:x Δ(a;b;..) Avec n: nb de carbone, x: nb de double liaison et a,b la position de la ou les doubles liaisons 3 Acides gras saturés 4 Acides gras insaturés Présence d’une double liaison introduction d’une isomérie 2 Configurations: Z et E : R C H C H H R’ : R C C R’ H Configuration cis Configuration trans 5 Acides gras insaturés • AG monoinsaturés: présence d’une seule double liaison • AG polyinsaturés: présence de plusieurs doubles liaisons

glycéraldéhyde et qui, par addition d'un carbone à la chaîne, permet de passer à l'homologue supérieur. L'addition d'une fonction -CHOH- se fait en dessous de la fonction aldéhyde et de manière successive pour passer d'un homologue au suivant. [pic] 2.4. Isomérie des oses a. Les stéréoisomères Les oses ont des carbones asymétriques : 4 carbones asymétriques pour un hexose. Le nombre N de stéréoisomères est relié au nombre n de carbone asymétriques par la relation : N = 2n Pour un hexose le nombre de stéréoisomères

l’estérification. 1. 2. a. b. Quel type d’isomérie relie ces deux espèces ? L’une de ces espèces présente une stéréo-isomérie. Quelle est cette stéréo-isomérie ? Représenter et identifier les deux stéréoisomères correspondants. b. Raisonner en quantité de matière. c. Cette question ne pourra être traitée qu’après le cours sur 8. 2. a. Bien distinguer isomérie et stéréo-isomérie. l’estérification. 148 

Les atomes - L’assemblage des atomes : la liaison chimique Échanges d’énergie et équilibres - Mise en place de l’outil thermodynamique - Etats stationnaires Molécules, constituants et structures - Les associations intermoléculaires - Isomérie et stéréochimie - Les composés de Coordination Réactions organiques et enzymatiques - Cinétique chimique - Introduction à la chimie organique - Réactivité des fonctions électrophiles - Réactivité des fonctions nucléophiles - Oxydation

en utilisant la loi de Beer-Lambert. | Molécules organiques colorées : structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées. Indicateurs colorés. Liaison covalente. Formules de Lewis ; géométrie des molécules. Rôle des doublets non liants. Isomérie Z/E. | Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H. Reconnaître si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée. Établir un lien entre la structure moléculaire