Correction EXERCICES chap.4
EXERCICE 1 Nombre de liaisons covalentes que ces atomes peuvent établir :

Hélium

Carbone

Fluor

Néon

Silicium

Argon

Atome

He

C

F

Ne

Si

Ar

2

6

9

10

14

18

2
K

2 4
K L

2 7
K L

2 8
K L

2 8 4
K L M

2 8 8
K L M

(2 – 2) = 0

(8 – 4) = 4

(8 – 7) = 1

(8 – 8) = 0

(8 – 4) = 4

(8 – 8) = 0

0

4

1

0

4

0

Règles

Duet

Octet

Octet

Octet

Octet

Octet

Gaz Noble

Gaz Noble

Gaz noble

Numéro atomique
Z
Formule électronique
Nombre d’électron manquant à l’atome pour acquérir une structure stable
Nombre de liaisons covalentes que l’atome peut établir

4)- Vérification :
- L’Hélium He respecte la règle du Duet :
- Il forme aucune liaison simple (aucun doublet liant). Il possède 1 doublet (2 é) non liant.
- L’atome de carbone C respecte la règle de l’Octet :
- Il forme 4 liaisons simples (4 doublets liants). Il ne possède aucun doublet non liant.

EXERCICE 4
Isomérie Z ou E :
- Dans le cas présent, les deux atomes d’hydrogène ne sont pas dans le même demi-plan par rapport à l’axe de la double liaison C = C, le stéréo-isomère est E.

EXERCICE 5 3)- Géométrie de la molécule autour des atomes de carbone 1 et 2 :
- Le carbone 1 possède une double liaison et 2 liaisons simples. Il possède trois voisins :
- La répulsion des doublets impose une structure trigonale autour de cet atome de carbone.
- Les atomes sont situés dans un même plan et l’angle formé entre deux liaisons est voisin de 120 °
- Le carbone 2 possède 4 liaisons simples :
- La répulsion des doublets impose une disposition tétraédrique pour quatre doublets se repoussant dans la molécule autour de cet atome de carbone.
- L’atome d’azote possède 3 liaisons simples et un doublet non liant.
- La répulsion des doublets impose une disposition tétraédrique pour quatre