Hydroxyde

- Ammoniaque (solution aqueuse d'ammociac ) - Hydroxyde de sodium (ou soude) - Hydrogénocarbonate de sodium (bicarbonate de sodium)

Les désinfectants : sont des substances qui tuent les micro-organismes et aident ainsi à la prévention des infections. Ces substances sont généralement nocives pour les tissus humains et sont utilisées pour décontaminer des objets potasse :hydroxyde de potassium. Sert à la fabrication de savons, de détergents, etc.

g. ( on garde deux chiffres significatifs et la balance ne peux pas peser au delà du 1/10 de gramme ) * équations de précipitation ( on ne met pas les ions spectateurs ) * Cu2+aq + 2 OH-aq Cu(OH)2 hydroxyde de sodium * (précipité bleu caractéristique de la présence d’ions cuivre dans la solution) c. Protocole opératoire pour préparer une solution par pesée d'un solide : _ Après avoir fait la tare, peser 1,248 g de sulfate de cuivre

solution concentrée d’hydroxyde de sodium. L'hydrolyse basique est, comme son nom l'indique, une réaction d'hydrolyse. Mais, contrairement à une hydrolyse classique, l'eau est remplacée par de la soude ou toute autre solution contenant des ions hydroxyde (comme de l'hydroxyde de potassium par exemple). L'équation générale d'une réaction d'hydrolyse basique est la suivante : L'hydrolyse du triester oléique produit du glycérol (alcool) et un mélange de carboxylates de sodium, qui n’est rien d’autres

peintures murales : une question de temps.) B. Une technique en deux étapes. 1. La fabrication du mortier (enduit) et son application. Sur un mur robuste et sain, l’artiste préparera un mortier, appelé « arrico » en italien, à base de chaux éteinte (hydroxyde de calcium Ca(OH)2), de sable et d’eau. L’adjonction de sable et d’eau à l’hydroxyde de calcium donne un mortier frais. Dans le cycle de la chaux, cette étape est appelée « formulation » (cf.schéma 1). L’artiste étalera ensuite le mortier en le laissant

= 0,790                             Très soluble dans l’eau                             Liquide très inflammable, vapeurs irritantes. Éthanol:              Teb = 78 °C                            Liquide très inflammable, vapeurs irritantes. Hydroxyde de sodium :                             M = 40,0 g.mol-1                             Corrosif, hygroscopique                             Dissolution dans l’eau exothermique. La solution est corrosive. Acétate d’éthyle :                            

devient rouge. INTERPRETATION En ajoutant goutte à goutte la solution de NaOH, il y a eu une réaction entre les solutions d’acide chlorhydrique et d’hydroxyde de sodium. En solution aqueuse, le HCl libère des ions hydroniums H3O+ et le NaOH des ions hydroxydes OH-. Les ions H3O+ provenant de la solution d’acide chlorhydrique réagissent avec les ions OH- de la solution d’hydroxyde de sodium : c’est une réaction acide-base. Les ions Na+ et Cl- contenus dans les réactifs n’ont pas participé à la réaction :

contient le pH à l'équivalence(pHéquiv = 7,2). III. Titrage pH-métrique d'un vinaigre : (maison voir exo 8 page 126) 1) Le vinaigre contient de l'eau, de l'acide éthanoïque CH3COOH(aq) , des ions éthanoate CH3COO−(aq), des ions oxonium, des ions hydroxyde (autoprotolyse de l'eau). 2) On mesure pH = 2,5 et on sait que pKa = 4,8 pour le couple CH3COOH(aq)/CH3COO–(aq). Donc pH < pKA , alors l'acide CH3COOH(aq) prédomine sur la base conjuguée CH3COO−(aq)dans la solution. 3) CH3COOH(aq) + HO−(aq) = CH3COO−(aq)

III. Manipulations Produits utilisés  Acide acétique 0,1M, MM = 60,05 g.mol-1 R : 10, 35 S : 1/2, 23, 26, 45,  Acide chlorhydrique 0,001M, MM = 36,46 g.mol-1 R : 34, 37 S : 26, 36, 45  Chlorure de potassium, MM = 74,55g.mol-1  Hydroxyde de sodium 0,1M, MM = 40,00g.mol-1 R : 35 S : 1/2, 26, 37/39, 45,  Eau distillée Variation du pH d’une solution d’acide fort avec la force ionique Nous utilisons une solution de HCl 0,001M. A cette solution nous ajoutons KCl à différentes concentrations

aussi une solution pour réduire l’erreur causée par la contamination, les carbonates étant insoluble dans des solutions concentrées. Quelques composés chimique présentent des carbonates insoluble dans l’eau, c’est le cas par exemple de la baryte (hydroxyde de baryum). Après préparation, on laisse reposer la solution, il y aura ainsi dépôt de carbonate de baryum que l’on peut éliminer par simple filtration. But de manipulation: Le but de ce TP se résume dans les points suivants : 1. Préparation