Hydroxyde

lunette de sécurité, papier tournesol (rouge et bleu), assiette de peser (3x), bécher (3x), tige de verre, spatule, eau distillée, conductimètre, chlorure de sodium (solide), sulfate de magnésium (solide), sucre, hydroxyde de sodium (en solution), chlorure d’hydrogène (en solution), hydroxyde d’ammonium (en solution), nitrate de sodium (en solution), sulfate de dihydrogène (en solution), méthanol (en solution) Protocole expérimental : au kiosque : I. Aller au premier kiosque et tester la conductibilité

est donc possible de déterminer la vitesse de réaction en étudiant la variation des absorbances sur une échelle de temps précise. Les coordonnées dans les graphiques 1 et 2 obtenus de l’absorbance en fonction du temps pour des concentrations en hydroxyde de sodium différentes étaient tous les deux modélisés par une courbe de fonction exponentielle, ce qui démontrait que la réaction n’était pas d’ordre 0. Par contre, en faisant le «LN» des valeurs d’absorbance de l’expérience 1 en fonction du temps

le 18/01/2010 Jordan Chavez 5G² Test de reconnaissance de anions et de cations en solutions Materiels - une dizaine d’éprouvettes - chlorure de sodium - chlorure d’argent - sulfate de cuivre - hydroxyde de sodium - eau - sulfate de fer (II) - sulfate de fer (III) - sulfate de zinc - oxyde de zinc - chlorure d’ammonium - chlorure de baryum - phosphate - chlorure de calcium - nitrate d’argent A) Test des

chlorhydrique ac. chlorhydrique ac. acétique ac. acétique ac. acétique ac. carbonique ac. borique Conc. 0.1 N 0.01 N 1N 0.1 N 0.01 N sat. 0.1 N pH 1.1 2.0 2.4 2.9 3.4 3.8 5.2 Base carb. de calcium ammoniaque ammoniaque ammoniaque hydroxyde de sodium hydroxyde de sodium hydroxyde de sodium Conc. sat. 0.01 N 0.1 N 1N 0.01 N 0.1 N 1N pH 9.4 10.6 11.1 11.6 12.0 13.0 14.0 Cadre légal particulier Les règles de manipulation et de stockage spécifiques aux acides bases sont décrits dans les règles CFST:  CFST

solution contenant lion tudi test avec le filtrat lion est-il prsent Cl- nitrate dargent ( )K acide picrique chaux sodeCa2 oxalate dammonium ( C2O INCORPORER Equation.3 )Mg2 hydroxyde de sodium (soude) ( )SO INCORPORER Equation.3 chlorure de baryum ( Ba2 )PO INCORPORER Equation.3 ractif nitromolybdiqueprcipit jauneprcipit jaune2- Analyse du rsidu a) Recherche des glucides

électrique - 1 spatule - 8 dispensettes - 10ml d’eau distillée - 7 substances aqueuses ; - 10ml de NaOH (hydroxyde de sodium) - 10ml de NaCl (chlorure de sodium) - 10ml de HCl (acide chlorhydrique) - 10ml de NaNO3 (nitrate de potassium) - 10ml de HNO3 (acide nitrique) - 10ml de H2 SO4 (sulfate de dihydrogène) - 10ml de C2 H5OH (éthanol) - 3substances solide; - 1 pastille de KOH (hydroxyde de potassium) - 5g de MgSO4 (sulfate de magnésium) - 5g de C12H22O12 (sucre de table) Analyse (discussion)

 LIMITANT   EXPÉRIMENTALE   TP  07  C   PAGE  1  /  4   1S   I.  BUTS   -­‐ déterminer  le  réactif  limitant  d’une  réaction  chimique  mettant  en  jeu  des  ions  hydroxyde  et  des  ion  cuivre(II)   comme  réactifs   -­‐ réaliser  des  tests  pour  identifier  les  espèces  chimiques  présentes  à  la  fin  de  la  transformation   -­‐ distinguer

VINAIGRE DILUE 1°) Test de l’indicateur coloré : On prendra la phénolphtaléine. Dans un tube à essai, verser un peu de vinaigre dilué ( 1cm de hauteur environ), puis, dans un 2ème tube à essai, verser la même quantité de solution de soude (hydroxyde de sodium). Ajouter 2 gouttes de phénolphtaléine dans chaque tube. Faire un schéma annoté avec les couleurs observées. En déduire quel sera le virage de l’indicateur coloré lorsqu’on va doser le vinaigre dilué à l’aide de la solution de soude

soap enables daily hygiene and is mainly composed of fatty acid and alkalis, which is added various additives. It results from the saponification achieved by heating at reflux, a leaching and filtration. Mots clefs : Hygiène /Acide gras / hydroxyde de sodium et de potassium /saponification.

de 200ml - Spatule ou cuillère - Entonnoir - Thermomètre - Tubes à essais - Berlin de 1l - Erlenmeyer de 300ml - Un bouchon (en caoutchouc) - Verre de montre Réactifs utilisés : - Eau déminéralisée - Eau du robinet - NaOH 1M (Hydroxyde de Sodium) - H2SO4 1M (Acide Sulfurique) - CuSO4 1M (Sulfure de Cuivre) - Ca (Calcium) - Vinaigre - Ba(OH)2 .8H2O (Hydroxide de Baryum) - NH4SCN (Thyocyanate d’Ammonium) - Phénolphtaléine - NaHCO3 (Hydrogénocarbonate de Sodium)