Hydroxyde

de lactose (3.3.2.2) à 48-50° C. Ajouter la solution de lactose au milieu de base et mélanger soigneusement par des mouvements rotatifs. Refroidir le milieu dans le bain-marie (4.1.7). 3.4 Réactifs pour ajuster le pH 3.4.1 Hydroxyde de sodium (NaOH), solution environ 0,l mol/1. 3.4.2 Acide chlorhydrique (HCI), solution environ 0,l mol/1. 3.4.3 Acide acétique (CH 3COOH), 100% (glacial). 4 APPAREILLAGE & VERRERIE 4.1 Outre le matériel de laboratoire

10 77,80 5,5 17,25 45,50 2. Tampon borate (pH 8,0 – 9,5) On utilise une solution constituée d’un mélange d’acide borique (acide orthoborique) H3BO3 à 0,20 mol/L et de chlorure de potassium KCl à 0,20 mol/L et une solution de soude (hydroxyde de sodium) NaOH à 0,20 mol/L. On mélangera les quantités du tableau et on ajustera à 200 mL avec de l’eau distillée. pH V H3BO3, KCl en mL V NaOH en mL 8,0 50,0 2,65 8,5 50,0 10,30 9,0 50,0 21,40 9,5 50,0 34,40 3. Tampon

Non-électrolytes : Composé, qui en solution aqueuse, ne conduit pas le courant Electrolytes fort et faibles Electrolyte fort : Composé, qui en solution aqueuse de même concentration, conduit fortement le courant. (Composés ioniques, sels, hydroxydes, composés covalents.) Electrolyte faible  Composé, qui en solution aqueuse de même concentration, conduit faiblement le courant. (Acides(CH3COOH), bases (NH3)) Classement des solutions aqueuses  Modèle des solutions aqueuses :

nécessaire au titrage. Lors de celui-ci, laisser s'écouler goutte à goutte le liquide tout en agitant l'erlenmeyer. Préparation des solutions A partir d'un composé solide Soit par exemple à préparer 250 ml d'une solution 0.2 molaire en KOH (hydroxyde de potassium, solide). • • • • • • • Précisons d'abord ce qu'on entend par une solution n molaire en un produit A : il s'agit d'une solution dont 1 litre contient n mole de A Dans le cas qui nous occupe, 1 litre de solution devrait

au titrage. Lors de celui-ci, laisser s'écouler goutte à goutte le liquide tout en agitant l'erlenmeyer. II.3. Préparation des solutions : 1. A partir d'un composé solide Soit par exemple à préparer 250 ml d'une solution 0.2 molaire en KOH (hydroxyde de potassium, solide). * Précisons d'abord ce qu'on entend par une solution n molaire en un produit A : il s'agit d'une solution dont 1 litre contient n moles de A * Dans le cas qui nous occupe, 1 litre de solution devrait contenir 0.2 mole

cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate d’ammonium Exercice 6 p.53- L’ion sodium Na+ bromure de sodium : NaBr hydrogénocarbonate de sodium : NaHCO3 carbonate de sodium : Na2CO3 hydroxyde de sodium : NaOH phosphate de sodium : Na3PO4 Exercice 7 p.53- Les ions du fer a- chlorure de fer(II) : FeCl2 chlorure de fer(III) : FeCl3 sulfate de fer(II) : Fe(SO4) sulfate de fer(III) : Fe2(SO4)3 b- précipité vert d’hydroxyde de fer(II) :

les pesticides peu fréquents. D'après: le site internet de Que choisir ?   Document 3 : tests de présence d'ions dans l'eau Ion testé Solution test Test positif si formation d'un Ions calcium Oxalate de sodium Précipité blanc Ions magnésium Hydroxyde de sodium Précipité blanc Ions chlorure Nitrate d'argent Précipité blanc Ions sulfate Chlorure de baryum Précipité blanc     QUESTIONS :   Question 1 : Le filtre de la carafe permet de diminuer fortement la dureté de l'eau en retenant certains

heures sur le bain de vapeur. Après refroidissement la mixture a été extraite avec 3x75ml de Et2O (éther diethyle) ou C6H6 (benzène). Il est recommandé que, les masses extraites peuvent être lavés -- d’abord avec de l’ H2O et puis avec du NaOH (hydroxyde de sodium) dilué. Alors le solvant est enlevé sous aspiration pour fournir 20.6g 3,4-methylenedioxyphenylacetone (3,4-methylenedioxybenzyl methyl ketone). Le résidu final peut être distillé à 2.0mm/108-112 degrés C, ou a environ 160 degrés C

| |Principes actifs |Paracétamol | |Excipients |Mannitol (E421), Cystéine, Phosphate disodique, Sodium hydroxyde (E524), Chlorhydrique acide| | |(E507), Eau pour préparations injectables | |Statut |Médicament soumis à prescription

la solution La solution est légèrement devient légèrement rouge, rouge. La solution est mais très lentement. translucide, mais il y a un dépôt solide dans le fond de l’éprouvette. 5. Hydroxyde de sodium Le solide se dissout dans Tout le solide s’est dissous. dans l’eau l’eau. L’éprouvette devient Il n’y a plus de changement chaude. apparent. L’indicateur montre que la solution est basique.