Hydroxyde

Chauffe-ballon Réfrigérant à boule adapté Système de filtration sur büchner Cristallisoir pour bain de glace Ampoule à décanter Bécher de 1 L Papier pH Chocolat noir le plus fort possible en cacao et le plus pur (sans noisette, etc.) Hydroxyde de sodium NaOH Acide chlorhydrique HCl(aq) Dichlorométhane CH2Cl2 4 Extraction On introduit dans un grand ballon (volume de 1 L minimum) environ 200 mL d'eau et un peu d'hydroxyde de sodium , ce ballon étant surmonté d'un réfrigérant.

Lycée Français de Djibouti mercredi 6 octobre 2010 1S Devoir n°1 CORRECTION Physique Chimie 1. Une solution de soude commerciale (6 points) La masse 1) 2) 3) 4) soude (hydroxyde de sodium NaOH) est vendue dans le commerce sous forme de solution à 45 % en de soude. La solution a une densité de 1,35. Quel est le titre massique de cette solution ? Expliciter les étapes de calcul. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? Quel volume faut-il prélever pour préparer 1,0

| | | | 2°/ Calculer la masse molaire moléculaire des espèces figurant dans le tableau ci-dessous : |Échantillon |Hydroxyde de sodium (soude) NaOH |glucose |eau | | | |[pic] |[pic] | |Masse molaire

pour vérifié le pourcentage massique On Ca Va =Cb Vb Les valeur de V qu’ on a trouvé sont : V=7.9ml ; V=7.9ml Cb = = =0.075mol/l La solution est dilué 50 fois donc Co=0.075×50=3.75ol/l Le pourcentage massique : Le pourcentage massique en hydroxyde de sodium de la solution commerciale est le rapport P(NaOH)=100× où m(NaOH) est la masse d’hydroxyde de sodium contenue dans un volume V de solution commerciale mo est la masse d'un même volume V de la solution commerciale P(NaOH)=100× = 100×

Données : solubilité dans l’eau solubilité dans l’éthanol pictogrammes température de fusion masse volumique benzaldéhyde très faible importante -26°C 1,05 g.mL-1 propanone totale totale -95°C 0,78 g.mL-1 hydroxyde de sodium très forte moyenne - - dibenzylidèneacétone très faible très faible 113°C - Protocole Expérimental : Mettre une blouse, des gants et des lunettes de sécurité Dans un erlenmeyer de 100 mL, introduire 25 mL d’éthanol prélevés

pas à la réaction (ions spectateurs) : NH4 + (aq) + HO ֿ( NH3 (aq) + H2O (l) 2) Interprétation de la transformation Au cours de cette transformation, l’ion ammonium cède un proton H+. On écrit : NH4 + = NH3 + H+ L’ion hydroxyde récupère le proton H+ On écrit : HO ֿ + H+ = H2O Il apparaît donc que cette réaction entre NH4 + et HO ֿ consiste en un transfert de proton H+. HO ֿcapte le proton en même temps que NH4 +le cède. Bilan : NH4 + = NH3 + H+

versé) ( Déterminer par "la méthode des tangentes" le volume à l'équivalence. ( Calculer le titre de la solution fille S1 en hydroxyde de sodium (erreur relative à 1,1%) ( En déduire le titre de la solution commerciale S ( Calculer le pourcentage massique en hydroxyde de sodium et comparer la valeur trouvée avec celle donnée par le fabricant. NOM : ………………. Prénom : …………….. TP CONTROLE : Questions sur

est de soustraire  nos «précieux » fossiles à toute action mécanique visible à l’œil nu. Son principal inconvénient est que son usage est restrictif et assorti d’un cortège de précautions indispensables à prendre.   DEFINITION   La potasse (hydroxyde de potassium – KOH) est un composé basique fort, il est corrosif et hygroscopique, non combustible. Dans le langage courant, le terme potasse est un diminutif pour la potasse caustique. (2)   PROPRIETES PHYSIQUES   Aspect : liquide, poudre, paillettes*

Hydrolyse basique d’un ester 1 But de la manipulation Fabriquer du savon à partir d’un corps gras (huile) par réaction avec de l’hydroxyde de sodium. 2 Principe a. La saponification est l’action d’une solution concentrée de base forte (hydroxyde de potassium ou de sodium) sur un ester. Écrire l’équation pour un ester quelconque. b. Les graisses animales et végétales sont constituées par des triesters du glycérol et d’acides gras. Leur formule générale est la suivante : R1 −COO−CH2 | R2 −COO−CH

Identification de quelques ions métalliques. On dispose des solutions suivantes : sulfate de cuivre (II), sulfate de zinc (II), sulfate de fer (II), sulfate de fer (III). a) Placer chacune des solutions dans un tube à essai. b) Ajouter quelques de soude (hydroxyde de sodium) dans chacun des tubes. Recopier puis compléter le tableau suivant : Solution Sulfate de cuivre (II) Sulfate de zinc (II) Sulfate de fer Sulfate de fer (II) (III) Ions présents Résultat obtenu après ajout de soude c) Qu’est-ce qui différencie