Formule 3000

 Pour décrire la répartition des électrons d’un atome (dans l’état fondamental), on utilise un modèle simplifié. Pour arracher un électron à l’atome, il faut lui fournir de l’énergie. Les électrons de l’atome ne sont pas tous liés de la même façon au noyau. Tous les électrons d’un atome n’ont pas la même énergie ; on montre que celle-ci ne peut prendre que certaines valeurs. Structure électronique : Les électrons d’un atome se répartissent en couches, encore appelées niveaux

Détermination de la formule brute d’un composé organique I – Essentiel à retenir : On donne M(C) = 12 g.mol-1 , M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1 a- Détermination de la masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz. Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig sig sig Une mole de H2O renferme deux moles de H : n(H) = 2.n(H2O) sig

 Chapitre 6 : Des atomes aux molécules I. Formation des molécules a. Stabilité chimique des gaz nobles Atomes chimiquement stables : les atomes dont la couche externe est déjà saturée n’ont pas tendance à établir de liaison avec d'autres atomes. Ils sont dits "chimiquement stables". Ce sont les gaz nobles (dernière colonne du tableau périodique). b. Les règles de l’octet et du duet Les atomes ont tendance à rechercher la stabilité maximale et essayent d'acquérir une couche électronique

doubles liaisons ? Les liaisons doubles de la molécule suivante sont conjuguées : x Combien possède-t-elle de liaisons doubles conjuguées ? 9. Cette molécule est-elle colorée ? Oui car elle a plus de 7 doubles liaisons conjuguées. x La formule brute d’une molécule permet de connaître le nombre de liaisons doubles conjuguées. Une molécule organique colorée ne contient pas forcément de liaisons doubles conjuguées. Une espèce chimique dont la couleur dépend du solvant dans lequel elle est

féminine/masculine) B) La poésie est une langue magique Poésie codifiée et mystérieuse. Mystère => figures de style => métaphore des étoiles ; chiffe magique 7 ; 3 vers. Mystère du dernier vers. La langue est donc puissante. Ce texte est donc une formule magique destiné à ensorceller le lecteur. Conclusion A partir d'une expérience réelle vécue par le poète dans un cabaret rhénan, le lecteur est entraîné peu à peu dans le monde fantastique des légendes du Rhin au fil de la chanson du batelier

Compétences attendues Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi-développées. Isomérie. Représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles moléculaires. Savoir qu’à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées. Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation. Groupes caractéristiques. Repérer la présence d’un groupe caractéristique dans une formule développée. ✔ Commentaires

C H HH La formule de structure représente la nature des atomes, leurs liaisons et leur disposition spatiale. OH H La formule de Newman représente l’image qu’aurait un observateur de la formule de structure en regardant suivant l’axe de la liaison principale. ( C - C dans notre cas ) _ C OI La formule plane développée représente la nature des atomes et leurs liaisons. H H H H H H H C H H H CH3-CH2-OH OH C2H6O AdM La formule semi-développée

Détermination de la formule brute d’un composé organique I – Essentiel à retenir : On donne M(C) = 12 g.mol-1 , M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1 a- Détermination de la masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz. Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 Une mole de

b) En déduire la masse de dihydrogène recueillie. (02 pts) Exercice 2 ( 04 points) Un alcane A est utilisé pour le chauffage domestique. La masse molaire moléculaire de A est de M(A) = 58 g/mol. 2-1) Rappeler la formule générale des alcanes. (0,5 pt) 2-2) Trouver la formule brute de l’alcane A et donner son nom. (1,5 pt) 2-3) La combustion complète d’une masse m de l’alcane A produit 100 litres de dioxyde de carbone dans des conditions où le volume molaire vaut 25 L.mol-1. a) Ecrire l’équation

manipuler de préférence sous hotte. 2. Donner la formule topologique de l’acide acétique et du butan-1-ol. (1 pt) Les formules topologiques demandées sont représentées en figure 1. O OH OH Acide éthanoïque Butan-1-ol Figure 1 – Formules topologiques des réactifs 3. Représenter en formule topologique les produits de la réaction d’estérification. (1,5 pt) Les formules topologiques demandées sont représentées en figure 2. O O Figure 2 – Formules topologiques des produits Le molécule d’eau