Formule 3000

hypothèse, ces équations ci-dessous seront nécessaires : Formule 1 : c = où … c = la concentration en mol/L … n = le nombre de mol … v = le volume en litres (L) Formule 2 : où … = La variation de température en ˚C … = La température finale en ˚C … = La température initiale en ˚C Formule 3 : Q=mc où … Q = La chaleur de réaction en

mm ose différents oses amidon,glycogène) 2) OSES neutres : aldoses et cétoses aldéhyde *C asymétrique ou chiral (si 4substituants différents) -> Isoméres optique (stéréoisomères) =configuration spatiale différente mais formule brute identique Mais aussi des Oses + complexes: osamines Oses N-acétylés Oses phosphorylés Oses sulfatés 2a) Représentation linéaire de Fisher D- et L- glycéralldéhyde (aldotriose) voir feuilles la plupart des Oses naturels sont série

RECHERCHE CHIMIE : FIBRE POLYESTER L'acide polylactique (PLA) est un polyester aliphatique (un composé contenant carbone et qui est structuré en chaîne linéaire et non cyclique) de formule brute ( C3 H4 O2 ) n qui est utilisé principalement pour ses propriétés biodégradables. Le PLA a deux monomères principaux : L'acide lactique (un acide carboxylique hydroxylé avec un carbone asymétrique). Elle provient de deux voies : par la pétrochimique (en utilisant des ressources non-renouvelables)

lorsque Liu partit au marché, Chen vola la cruche, et s'enfuit avec elle sur son bateau. En pleine mer, il prononça la formule magique : "Cruche, donne moi du sel". Et la cruche se remplit, et déborda, et le se bientot envahit le bateau. Celui-ci, s'allourdi, s'enfonçait, s'enfonçait................. "Au secours, je coule", criait Chen. Mais il ne connaissait pas la formule magique qui permettait d'arreter la cruche, Le bateau, Chen, La cruche, tombérent au fond de la mer. Depuis, de la cruche

Principe du TP a) Présentation des esters Lors de ce TP on va étudier deux réactions inverses l'une de l'autre : l'estérification d'une part et l'hydrolyse d'un ester d'autre part. Les esters forment une famille de composés organiques dont la formule générale est la suivante : Avec R1 et R2 qui sont des chaînes carbonées. La nomenclature des esters est simple : • on utilise les préfixes habituels (méth-, éth-, prop-, but-,…). • Pour la chaîne carbonée R1 on ajoute un suffixe –oate. de •

parler Grégoire -On dirait des petits pois secs Les enfants en jettent au public. -Il suffit maintenant de dire la formule magique que m’a apprise un grand chef indien: petite pastille abracadabra, fait stp que je ne grandisse pas. -Alors attention, que tous ceux qui veulent rester des enfants disent la formule avec nous.Les enfants prennent la pilule et disent la formule en cœur. : petite pastille abracadabra, fais stp que je ne grandisse pas. Manon part avec les 2 à droite, vont dans les

confondues. Ces solutions ammoniacales sont obtenues par dissolution d’ammoniac gazeux de formule NH3 g I) Teneur maximale en ammoniac dans les teintures semi permanentes (/ 2,5) 1) Déterminer la masse molaire de l’ammoniac puis la concentration molaire maximale Cb en molécules d’ammoniac dissoute (NH3 aq) d'un tel produit commercial. (1,5) Données : Masse volumique d'une solution aqueuse d’ammoniac (de formule brute NH3 ) à 11 % en masse = 0,954 kg/L 2) Quel volume maximal d’ammoniac gazeux peut

atomes de carbone. Remarque : La chaîne carbonée est dite saturée si elle ne présente que des liaisons carbone-carbone simples. II. Nomenclature des alcanes 1. Formule générale des alcanes Définition : Les alcanes sont des hydrocarbures saturés (donc formés à partir d’atomes de carbone et d’hydrogène liés par des liaisons simples). La formule brute générale d’un alcane est de la forme Exemples : CH4 CnH2n+2 CH3−CH3 CH3−CH2−CH3 CH3−CH2−CH2−CH3 2. Alcanes à chaînes linéaires Les 10 premiers alcanes

molécule. Les différences proviennent du fait que la répulsion des doublets non liants est plus importante que la répulsion des doublets liants. 4) Isomérie Z et E 1) Définition Définition : On appelle isomères deux espèces chimiques ayant la même formule brute mais des propriétés physiques ou chimiques différentes. 2) L’isomérie Z et E ou stéréo-isomérie. Autour d’une simple liaison carbone-carbone, il y a libre rotation alors qu’il n’existe pas de libre rotation autour d’une double liaison carbone-carbone

3.3 Primitives des fractions rationnelles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 7 8 10 4 Taylor avec reste primitive 11 4.1 Dérivées d’ordre supérieur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 4.2 Formule de Taylor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14 Notations Soit I, J, . . . des intervalles réels 1) [contenant plus d’un point]. 1) de l’un des neuf types : ]a, b[, ]a, b], [a, b[, [a, b], ] − ∞, b[, ]