Chapitre 6 : Des atomes aux molécules

I. Formation des molécules
a. Stabilité chimique des gaz nobles
Atomes chimiquement stables : les atomes dont la couche externe est déjà saturée n’ont pas tendance à établir de liaison avec d'autres atomes. Ils sont dits "chimiquement stables". Ce sont les gaz nobles (dernière colonne du tableau périodique).

b. Les règles de l’octet et du duet
Les atomes ont tendance à rechercher la stabilité maximale et essayent d'acquérir une couche électronique complète c'est pourquoi ils respectent donc la régle du duet ou celle de l'octet:
- D'après la règle du duet un atome ou un ion est stable si sa couche externe est K et comporte deux électrons.
- D'après la règle de l'octet un atome ou un ion est stable si sa couche externe L ou M comporte 8 électrons.
Pour respecter la règle du duet ou de l'octet un atome peut gagner ou perdre des électrons en se transformant en ion mais il peut aussi établir une liaison covalente avec un autre atome.

c. Représentation de LEWIS d’une molécule

La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant.
Dans la représentation de Lewis, les règles du « duet » et de « l’octet » doivent être satisfaites.
Méthode permettant d'établir la représentation de Lewis d'une molécule :
1) Chercher le numéro atomique de chaque atome de la molécule
2) Donner la structure électronique (K, L, M) de chaque atome.
3) Déterminer le nombre d'électrons externes de chaque atome de la molécule (ne)
4) En déduire le nombre de liaisons nl qu’il peut engager (nl = 8 – ne)
5) Vérifier la validité de la règle de l’octet (ou du duet) en complétant avec les doublets non liants.
6) Dessiner la molécule en représentant les atomes et tous ses doublets.
Exemple : on veut représenter le modèle de Lewis de la molécule de chlorure d'hydrogène HCl.

1) H: Z=1 ; Cl: Z=17
2) H : (K)1 ; Cl :