Enthalpie de réaction

inductive Réacteur nucléaire Réactif (adj.) Réaction thermonucléaire Récepteur Référentiel Réfraction Relativité Résistance Résolution Résonance Satellite Scalaire Seconde Semi-conducteur Solide Son Sonder Sortie Spectre Spectre d’absorption Spectre d’émission Spectrographe de masse Subatomique Supra conductivité Surcharge Surgénérateur Symétrie Température Temps Tension de surface X rays Inductive reactance Nuclear reactor Reactive Thermonuclear reaction Receiver Frame of reference Refraction Relativity

................20 Nomenclature des hydrocarbures polycycliques pontés...................................................20 Nomenclature des hydrocarbures spirocycliques.............................................................21 2.4. Les réactions caractéristiques.............................................................................................22 a) La combustion.............................................................................................................22 b) L’halogénation

2 Chapitre 3 Chapitre 4 Chapitre 5 Chapitre 6 Chapitre 7 Chapitre 8 Types de réactions chimiques et stœchiométrie en solution Propriétés des solutions Cinétique chimique Équilibre chimique Acides et bases I Applications de l’équilibre en milieux aqueux Thermodynamique chimique Électrochimie 1 35 71 103 135 189 253 283 325 326 Liste des tableaux du manuel La chimie sur Internet CHAPITRE 1 TYPES DE RÉACTIONS CHIMIQUES ET STŒCHIOMÉTRIE EN SOLUTION QUESTIONS 6. Une mole de NaOH dissoute

poudre, pâte, agrégats... ; — aptitude à la manutention : facilité d’écoulement, mottage, sensibilité à l’électricité statique, comportement viscodynamique particulier (thixotropie) ; — température maximale supportable par le produit et type de réactions entraînées par le dépassement de cette température ; — sensibilité du produit à l’oxydation ; — nature de l’agent de séchage : air, azote... ; — éventuellement une isotherme d’adsorption d’eau ou un réseau d’isothermes (article Séchage. Théorie et

cycle simple Mise en service de la première turbine à gaz de 4000 kW à la centrale de Neuchâtel 4. CLASSIFICATION GENERALE DES TURBINES : Les turbines a 'vapeur et à gaz peuvent être classées selon : mode d'action du gaz : - Turbine a' réaction - Turbine a' action mode d'injection du gaz : - injection totale: Les tuyères sont reparties sur toute la circonférence - injection partielle: les tuyères sont reparties sur une portion de circonférence mode de construction : - turbines

mesures X S4.6 - Les ondes mécaniques X S4.7.1 - Thermodynamique : fondamentaux X S4.7.2 - Thermodynamique : applications X S4.8 - Transferts thermiques X S4.9 - Mécanique des fluides X S4.10 - États de la matière X S4.11 - pH-métrie et réactions acide-base X S4.12 - Chimie : Oxydoréduction S4.13 - Matériaux organiques X X X Le professeur doit organiser les activités pédagogiques pour une acquisition progressive des capacités en cohérence avec les enseignements professionnels. BTS Maintenance

Développement et méthodes de la chimie CHAPITRE 8 CHAPITRE 2 Géométrie des structures chimiques Modèle atomique de la matière CHAPITRE 9 CHAPITRE 3 Liaisons chimiques II (Théories quantiques) Réactions chimiques : aspect qualitatif CHAPITRE 10 CHAPITRE 4 Énergie, matière et force de cohésion Réactions chimiques : aspect quantitatif CORRIGÉ CHAPITRE 5 Structure électronique des atomes CHAPITRE 6 GLOSSAIRE INDEX CHIMIE GÉNÉRALE SOMMAIRE GRAPHIIT TE Propriétés périodiques des éléments www

chimiques sur la cinétique de la rétention du deuxième ordre……………………………………………………………….…..136 6.2.11 Calcul des paramètres thermodynamiques ……………………………140 6.2.11a L’énergie d’activation…………………………………………...……. 140 6.2.11b Calcul de l’enthalpie de la réaction ………………………………………..…141 6.2.11c L’énergie de Gibbs et l’entropie apparente d’adsorption ……………….….142 6.3 L’élimination par adsorption des métaux lourds présents dans l’acide phosphorique, utilisant différents adsorbants………………………….………...…..143 7

formule du produit obtenu (Cu(OH)2), on déduit que ce sont les ions Cu2+ et HO– qui ont réagi. + S FeS Les autres ions sont spectateurs. Activité 4 Etat initial (E.I.) Etat final (E.F.) Cu2+ et HO– Cu2+ et Cu(OH)2 Activité 5 L’équation de réaction est : Cu2+ + 2HO– Activité 6 2 moles de Cu2+ réagit avec 4 moles de HO– pour former 2 moles de Cu(OH)2. Cu(OH)2 3 moles de Cu2+ réagit avec 6 moles de HO– pour former 3 moles de Cu(OH)2. Activité 7 a) Volume V1 de sulfate de cuivre Cu2+ + SO42(mL)

thermique 2.1.2.1 Pénétration par fusion 2.1.2.2 Décrépitation rocheuse par fragmentation thermique 8 8 19 31 36 37 39 2.2 NOTIONS D'INTRODUCTION SUR LES ÉCOULEMENTS COMPRESSIBLES ADIABATIQUES ET ISENTROPIQUES DANS LES TUYÈRES 42 2.2.1 Enthalpie de stagnation d'un écoulement adiabatique et isentropique en régime permanent 42 2.2.2 Équations des écoulements isentropiques dans une conduite à section variable.44 2.2.3 Comparaisons des écoulements subsonique et supersonique 46 2.2.4 Relations