Enthalpie de réaction

de cohésion existant au sein de ce liquide. La grande capacité calorifique de l'eau et les liaisons entre molécules d'eau (H2O) qui se traduit par son grand pouvoir de dissolution des autres corps, sa constante diélectrique des plus élevées, son enthalpie de vaporisation anormale, etc. sont autant de propriétés de l’eau qui se distinguent de celles des autres corps. L'eau, si on la compare à d'autres corps de composition analogue, possède des caractéristiques anormales. La particularité de l'eau provient

P.S.I COURS DE CHIMIE MPSI CHIMIE DES SOLUTIONS EL FILALI SAID CHIMIE DES SOLUTIONS-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 Réactions chimiques 1.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 L’avancement de la réaction ξ . . . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Le quotient de la réaction Qr . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 La constante d’équilibre K . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5 Critère de l’évolution . . . . . . . . . . .

Chapitre I : Présentation de l’étude et rappels bibliographiques Ce chapitre débute par une description du fonctionnement des accumulateurs NiMH. La formation des hydrures métalliques par voie solide-gaz et par réaction électrochimique ainsi que les différentes familles de composés de type ABn qui forment des hydrures sont ensuite présentées. Puis des rappels bibliographiques sur les composés intermétalliques TiNi et (Ti,Zr)Ni ainsi que les propriétés thermodynamiques et structurales de leurs

s'attirent entre eux,c'est l'interaction gravitationelle, c'est cette force qui nous attire! c'est comme la force d'attraction que j'ai entre louise et moi!" "Maintenant vous pourrez dire à vos parents: Non je ne cuis pas les patates, j'augmente leur enthalpie!!" Qu'est-ce qu'une molécule pas contente? Une molécule chirale Que disent des atomes quittant un acide ? Salut la base !! Que dit un prof de chimie à un élève qui se plaint ? " S + KOH ! " ( Souffre et Potasse !) "Toi t'es comme l'azote t'es inerte

Cinétique Chimique Objectifs: Acquérir les bases de la thermodynamique chimique et de la cinétique chimique. Description: Premier principe de la thermodynamique, énergie interne, enthalpie, thermochimie, entropie, enthalpie libre, équilibres acido-basiques, complexation, équilibres d’oxydoréductions, vitesse des réactions, énergie d’activation. Charges: Cours (45), TD (22,5), TP (22,5) Évaluation: examen écrit Prérequis: niveau d’un baccalauréat scientifique Biologie Générale Physiologie Cellulaire

électrophiles et radicalaires I La liaison double C = C 1) 2) 3) 1) 2) Rappels : formule brute, structure de la liaison double (liaison sigma et liaison pi) Propriétés physiques des alcènes et interprétation Réactivité : introduction aux réactions d’addition et de coupure oxydante Profil énergétique d’un processus à l’échelle microscopique Mécanismes réactionnels : intermédiaires réactionnels, actes élémentaires II Introduction aux mécanismes réactionnels 1) 2) 3) Addition des

: les réactions de combustion sont très exothermiques, ce qui fait que cette énergie est récupérée afin de produire la vapeur HP. La réaction de combustion s’établit comme suit : Soufre liquide + O2  Gaz SO2 + Qantité de chaleur ; - Conversion : la réaction de conversion, est une transformation du gaz SO2 en gaz SO3, elle fait appelle d’un catalyseur à base de pentoxyde de vanadium V2O5. Le paramètre "température" est d’une importance capitale lors du déroulement de cette réaction, à l’échelle

compresseur : actionné par un moteur électrique, il élève la température du fluide frigorigène en le comprimant. - Le condenseur : en retournant à l’état liquide, le fluide frigorigène libère sa chaleur dans l’habitation. - Le détendeur : il prépare la réaction de vaporisation en abaissant la pression du liquide. Nous distinguons : Les PAC à compression, où une énergie mécanique est fournie au compresseur via un moteur (électrique ou gaz). Les PAC à absorption, où l’énergie apportée est de la chaleur. Elles

une pression donnée, à laquelle un élément pur ou un composé chimique passe de l’état solide à l’état liquide. Le point de congélation est la transition inverse. L’eau diffère des alcools par un point de fusion, un point d’ébullition et une enthalpie de vaporisation plus élevé que les valeurs attendues. La glace fond à 0°C et non à -90°C. (voir graphique) Sur la base de ce raisonnement on s’attendrait à avoir une température de fusion de -90°C et d’ébullition de -50°C. L’eau a

en J/kg. II. Combustion: 1. Définition: La combustion est une réaction exothermique d'oxydoréduction. Lorsque la combustion est vive, elle se traduit par une flamme ou par une explosion (déflagration, voir détonation si le front de flamme dépasse la vitesse du son). La combustion complète d'un alcane dans le dioxygène donne la réaction chimique suivante : CnH (2n+2) + (3n+1)/2O2 → nCO2 + (n+1) H2O + chaleur. La réaction chimique de combustion ne peut se produire que si l'on réunit trois