Rapport de chimie

Introduction

- Déterminer une enthalpie molaire lors d’une expérience

- Suivre la température d’une réaction et savoir prendre une conclusion quant à l’enthalpie de la réaction.

Expérience 1 : Déterminer expérimentalement l’enthalpie de précipitation du carbonate de magnésium.

Préparer 100ml d’une des deux solutions, carbonate de sodium 1M ou chlorure de magnésium 1M, le groupe voisin prépare la deuxième solution.

Prendre la température initiale des deux solutions. Calculer la moyenne de ces deux températures.

Mélanger dans un calorimètre en styropor 50ml de carbonate de sodium et 50ml de chlorure de magnésium.

Mesurer la température finale (la plus élevée ou la plus basse).

Descriptions :

- Nous avons mesuré la masse des deux solutions pour les mélanger chacun dans 100ml d’eau

- Nous avons ensuite mesuré la température initiale des solutions A et B.

- Nous avons ensuite prélevé de chaque solution 50ml pour les mélanger entre eux.

Observations :

- Lorsque nous avons mélangé le carbonate de sodium avec de l’eau, une réaction exothermique c’était crée. Car la température de la solution A était de 42,4℃.

- Lorsque nous avons mélangé les deux solutions entre elles, un précipité blanc s’est crée (MgCO3)

Equations :

Réaction entre MgCl2 et Na2CO3 :

Mg[pic]

[pic]Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2 Na+(aq) + CO32-(aq) MgCO3 + 2Cl-(aq) + 2 Na+(aq)

Mg2+(aq)[pic]

Carbonate de sodium (Na2CO3) :

Calculer la masse du carbonate de sodium :

C₌[pic]

Or ici n₌[pic] [pic] m₌[pic]

Avec M carbonate de sodium ([pic]₌2x23+12+3x16₌106 [pic]

n (mol) ₌1 mol

[pic]m(g)= M carbonate de sodium x n[pic] m= 106x100x[pic]=10,6g

Chlorure de magnésium (MgCl2) :

Calculer la masse du chlorure de magnésium :

C=[pic]

Or ici n=[pic] [pic] m=[pic]

M chlorure de magnésium₌ 24,3+2x35,5 =95,3[pic]

Donc m=[pic]m₌[pic]=9,53g

Température initiale du carbonate de