Enthalpie de réaction

isotopes____________________________________________________ ____ Ionisation des atomes ________________________________________________ Description des noyaux atomiques ______________________________________ La radioactivité naturelle _____________________________________________ Réactions nucléaires provoquées _______________________________________ Origine de la radioactivité_____________________________________________ Décroissance de la radioactivité ________________________________________ Utilisation de la radioactivité __________________________________________

solide. 3) Performances Rendement : Pour calculer le rendement, quelques notions de thermodynamique sont nécessaires : Enthalpie de réaction : Un système échange de l’énergie avec l’extérieur sous forme de chaleur et/ou de travail. L’enthalpie est la mesure de la chaleur contenue dans un composé chimique ou un système. Quand un système est le siège d’une réaction, le changement d’enthalpie est égal à la différence entre l’enthalpie des produits et celle des réactifs. Si cette différence

Conductibilité thermique / W m-1K-1:80.2 Point de fusion / °C:1538 Point d'ébullition / °C:2861 Enthalpie de fusion / kJ mol-1:14.9 Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:340.2 Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:413.96 ENERGIE DE IONISATION Energie de première ionisation / kJ mol-1:762.47 Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:1561.90 Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:2957.49 ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT dans l'atmosphère / ppm:- dans la croute terrestre / ppm:70700

lors d’une réaction chimique ne dépend que de l’état initial et de l’état final si celle-ci est effectuée soit à volume constant, soit à pression constante. Conventions ΔH0 Rn endothermique C + O2  CO2 ΔH= 393 kJ/mol CO2  C + O2 ΔH’= +393 KJ/mol 2C + 2O2  2 CO2 ΔH ‘’= 2*ΔH Etat standard: corps pur de l’état le plus stable à une température donnée de 1 bar. Les concentrations sont de 1mol.L-1 Enthalpie de formation ΔH associé à la réaction de formation

isobare - Calcul de la température d’équilibre de l’eau C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques - Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode algébrique - Variation de l’énergie interne et d’enthalpie ………………… - Application de la loi de Hess. - Application de la loi de Kirchhoff - Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode du cycle .. - Détermination d’une température de flamme ………………… - Calcul de l’énergie de liaison ……………………………………

Calcul de la température d’équilibre de l’eau 15 C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques - Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode algébrique - Variation de l’énergie interne et d’enthalpie ………………… - Application de la loi de Hess. - Application de la loi de Kirchhoff - Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode du cycle .. - Détermination d’une température de flamme ………………… - Calcul de l’énergie de liaison

d'aliments et de boissons. Il y a aussi applications dans l'industrie comme la production de glace et la déshumidification de gaz. Quelques applications importantes à l'intérieur de la Pétrochimie il inclut la purification d'une huile lubrifiante, de réactions de basses températures, une séparation d'hydrocarbures volatils, entre les autres. Et naturellement l'une des applications commerciales les plus importantes est la liquéfaction de gaz. Le mot réfrigération implique la maintenance d'une température

petit intervalle et qui comprend le pH obtenu. XI. Les différentes manières de calculer le H d’une réaction et sa signification. a) Par enthalpie de Liaison (Hl) Def : Elle correspond au H de la réaction : Rupture homolytique d’une liaison entre 2atomes bien déterminer : b) Par enthalpie de formation (Hf) Def : C’est une substance chimique, qui correspond au H de la réaction au cours de laquelle 1mol de la substance est formé à partir de corps simple. Dont leur H de formation

Équilibres chimiques 1 Avancement d’une réaction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1 Stœchiométrie d’une réaction . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Variable de DE D ONDER . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Utilisation de la variable de DE D ONDER . . . . . . . . . 1.4 Généralisation aux systèmes sièges de plusieurs réactions chimiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Critères d’évolution d’un système siège d’une réaction chimique . 2.1 Position du problème . .

organique = enthalpie totale H. En 1878, Josiah Willard Gibbs : Energie libre ou enthalpie libre G = part de H susceptible de fournir du travail. Relation de Gibbs : H = G + TS énergie entropique Variations d’énergie libre H = G + TS G = H - TS (En calorie/mol ou joule/mol) Biochimie et Biologie Cellulaire Soit la réaction : A  B Si G  0 (GA > GB) la réaction est exergonique, c'est-à-dire spontanée elle se fait de la gauche vers la droite. Si G  0 (GB > GA) la réaction est endergonique