Enthalpie de réaction

COMBUSTION 1. Phénomène physique En génie énergétique, on étudie la combustion vive qui s’effectue par l’intermédiaire d’une flamme et qui est fortement exothermique (production de chaleur). La combustion est un ensemble de réactions chimiques produisant de l’énergie. 1.1- Combustibles et comburants Les combustibles sont très nombreux : pratiquement tous les composés contenant l’élément carbone (C) ou hydrogène (H). Les combustibles les plus utilisés sont les hydrocarbures : - Gaz : méthane

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

nm - Masse molaire du fer : M Fe = 56 g ⋅ mol-1 • Données thermodynamiques à 298 K : - Enthalpies libres molaires standard de formation ΔfG° (en kJ ⋅ mol-1) : composés H2O(g) Fe(OH)3(s) Fe2O3(s) FeO(s) Fe3O4(s) FeO(OH)(s) ΔfG° -229 -700 -750 -245 -1016 -500 1/1 Extrait gratuit de document, le document original comporte 31 pages. - Enthalpies molaires standard de formation ΔfH° (en kJ ⋅ mol-1) et entropies molaires standard Sm° (en J ⋅ mol-1

alcalinoterreux responsable de la dureté de l’eau et donc des dépôts de tartre dans les installations. Dans notre cas cette élimination se fait par voie d’échange ionique sur résine selon les réactions suivantes :  RNa2 + Ca++  RNa2 + Mg++ RCa + 2Na+. RMg + 2Na+. D’après les deux réactions on constate que le mécanisme de l’adoucissement de l’eau consiste à remplacer les ions alcalino-terreux par des ions de sodium. Pour contrôler cette opération on mesure le TH (le titre hydrotimétrique

1 : Bioénergétiquemétabolisme : ens des réactions, transformations qui ont lieu dans la cellule · production d’éléments nécessaires à un instant donné/ dégradation-élimination· transformation/ stockage/ utilisation de l’énergie Les enzymes assurent et catalysent les réactions, ce sont des éléments clés qui permettent de réguler le flux à travers une réaction, elles sont indispensables aux réactions du métabolisme – catalyseur- régulation.A chaque réaction, on a une protéine spécifique qui

autres réactifs……………………………………………… 3. Le procédé 8 3.1 Principe de base 8 3.3 Schéma du procédé 9 3.4 Explication de l’installation 9 4. Bilans de Matière 11 4.1 Constituants mis en jeu…………………………………………………………………………………..11 4.2 Réactions chimiques……………………………………………………………………………………….11 4.3 Objectifs de production…………………………………………………………………………………..12 4.4 Bilans………………………………………………………………………………………………………………12 5. Bilans thermiques 21 5.1 Bilans thermiques sur le réacteur 21

Séance 2 THERMOCHIMIE (suite) Rmq : on note les enthalpies standards de combustion et de formation respectivement H°c et H°f. Pour tous les exercices de cette séance la température est supposée constante, égale à 298 K. Exercice 1 La combustion de 1,3 g d’acétylène gazeux C2H2 dégage 65 kJ. 1) Ecrire la réaction de combustion correspondante. 2) Calculer la valeur de l’enthalpie standard molaire H°c1 de combustion de l’acétylène gazeux. 3) L’enthalpie standard molaire H°c2 de combustion

.............................................60 II.2.1. Enthalpie ........................................................................60 II.2.2. Chaleur spécifique..........................................................61 II.2.3. Energie libre ...................................................................61 II.3. Calcul en phase liquide................................................................62 -I- II.3.1. Enthalpie .......................................................

CHAPITRE 2 • RÉACTIONS NUCLÉAIRES 7 CHAPITRE 3 • ATOME ET STRUCTURE ÉLECTRONIQUE – CLASSIFICATION PÉRIODIQUE 13 CHAPITRE 4 • LIAISON CHIMIQUE – STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES 31 CHAPITRE 5 • LIAISON CHIMIQUE – GÉOMÉTRIE DES MOLÉCULES – MOMENT DIPOLAIRE 43 CHAPITRE 6 • ÉTATS DE LA MATIÈRE – QUANTITÉ DE MATIÈRE – ÉTAT GAZEUX – ÉTAT LIQUIDE 61 CHAPITRE 7 • STRUCTURE DES CRISTAUX 71 CHAPITRE 8 • CONSERVATION DE L’ÉNERGIE – CHALEUR – TRAVAIL – ÉNERGIE INTERNE – ENTHALPIE 83 CHAPITRE

transformation 2ème principe : création d’entropie L’entropie d’un système isolé tend vers un maximum : dS Système ouvert : dS Réaction réversible : Réaction irréversible : dS = Qrev/T dS = Qirr/T + Scr 0 Q/T L’entropie est une fonction d’état ! Sa variation totale ne dépend pas du chemin suivi, mais dans le cas d’une réaction irréversible, il faut ajouter un terme de création d’entropie au terme d’entropie échangée. 3ème principe : le zéro absolu est inatteignable