Atome d'hydrogène

sous haute température, environ 500°C et une pression entre 10 et 35 bars. Le principe de déshydrogénation consiste à faire apparaître une double liaison entre deux atomes de carbone liés par une liaison simple par élimination d'un atome d'hydrogène porté par chaque atome de carbone concerné. • Déshydrocyclisation des paraffines  Cette réaction est encore plus endothermique (ΔH = 250 kJ/mol) que la déshydrogénation et s’accompagne d’une augmentation du nombre de moles

qui contiennent plus d’un électron • La distribution des électrons dans leurs orbitales atomiques est appelée configuration électronique • Les niveaux d’énergie de leurs orbitales présentent des distinctions évidentes par rapport à l’atome d’hydrogène et ce, principalement à cause de deux forces opposées: l’attraction électron-noyau qui augmente avec Z et «l’effet écran» exercé par les électrons, selon le type d’orbitale Manuel de référence: Hill J.W., Petrucci R.H., Chimie Générale,

| Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H. | | |A l’aide des règles de duet et de l’octet, décrire les liaisons que peut établir un atome de carbone avec ses atomes voisins. | I Qu’est-ce que la chimie organique ? Document 1 : La théorie de la force vitale + Activité 2 p150 Friedrich WÖHLER, chimiste allemand, 1800-1882 La chimie organique apparaît d'abord dans l'histoire

spectral. Une source de couleur bleue est plus chaude qu’une source de couleur rouge. Exercices n°(9), 10 p. 55 et n°18, 19 p. 56 III- Quelle est l’origine de l’émission de lumière par une source froide ? (p. 50) Activité 2 : La lumière d’un atome (page 48) Correction : 1. Le photon est une particule sans masse qui se déplace à la vitesse de la lumière et qui porte une quantité ? d’énergie nommée « quantum d’énergie » dont la valeur est : Δ? = ℎ ∙ ? avec h = 6,63.10–34 J.s, c = 3,00

électrons de façon à former des doublets afin que chaque atome tende vers la configuration électronique du gaz rare voisin.1 Ces électrons sont les électrons liants qui, attirés par les deux noyaux et localisés principalement entre eux, sont responsables de la stabilité de la molécule. Ils constituent la liaison covalente. Seuls les électrons de valence2 sont impliqués dans la formation de liaison covalente. Prenons par exemple l'atome d'hydrogène (H, 1s1) : le gaz noble voisin est l'hélium (He, 1s2)

apports d'énergie beaucoup plus importants faisant l'objet des réactions nucléaires. La composition chimique d'une molécule est donnée par sa formule chimique. Exemples : la molécule de méthane CH4 est constituée d'un atome de carbone (C) et de quatre atomes d'hydrogène (H) ; la molécule de dioxygène O2 est constituée de deux atomes d'oxygène (O) Le nom « molécule » provient du latin scientifique molecula, diminutif du nom latin moles, se traduisant par « masse ». Le concept de molécule

orbitales d’un atome polyélectronique diffèrent de ceux d’un atome d’hydrogène (et des autres hydrogénoïdes). Cette différence est attribuée aux interactions répulsives entre les électrons. Ainsi, pour une même valeur de n, l’énergie augmente avec l; l’énergie d’une orbitale 2p est supérieure à l’énergie d’une orbitale 2s. (rappel : figure 5.30 p.223) 6.3 Les configurations électroniques (Chang p.240 à 249) La configuration électronique correspond à la distribution des électrons d’un atome dans ses

Parmi ces affirmations concernant la structure de l’atome, lesquelles sont correctes ? ❏ ❏ ❏ ❏ L’atome est constitué d’un noyau neutre et d’électrons chargés négativement. La masse de l’atome est essentiellement concentrée dans le noyau. Dans un atome, il y a autant d’électrons que de protons dans le noyau. Un ion monoatomique s’obtient à partir de l’atome par perte ou gain d’un ou plusieurs électrons. ❏ e. Les réactions chimiques affectent les noyaux des atomes. a. b. c. d. 3 Parmi les propositions

Quelle est la force responsable de la cohésion du solide ionique ? 5. On souhaite dissoudre ce composé dans du tétracholorométhane CCl4. a. Donner la formule de Lewis de cette molécule en justifiant à partir de la structure électronique de chaque atome. b. Donner la géométrie de cette molécule en justifiant (on attend ici une représentation de la molécule). c. Sur la molécule représentée dans la question b, représenter sans souci d’échelle les moments dipolaires de ses liaisons. Expliquer. d. La

De l’atome aux organes 1 1. Niveau d’organisation Atomes Molécules Cellules Tissus Organes Systèmes 2 2. Les atomes 2.1 Introduction et exemple 1 atome d’oxygène La molécule d’eau : H2O 2 atomes d’hydrogènes 3 2. Les atomes 2.2 Constitution d’un atome • Atome = électrons + noyau (protons + neutrons) Le noyau, minuscule, est formé de particules électriquement positives, les protons et de particules sans charge électrique, les neutrons. Le noyau est entouré