Atome d'hydrogène

C : 656 nm (hydrogène) Raie G : 430 nm (hydrogène) Raie D : 588/590 nm (sodium) Raie H : 398 nm (calcium) Ainsi, l’étude des raies d’absorptions révèlent la présence d’hydrogène et de calcium dans l’athmosphère solaire. Un atome (par exemple l’atome d’hydrogène) peut absorber un photon de même énergie lorsqu’il passe d’un niveau inférieur m à un niveau supérieur pCe qui explique la présence des raies noires sur le spectre d’absorption. Classe température

Longueurs : Distance terre lune /Longueur d’une cellule végétale / Rayon de la terre / rayon d’un atome d’hydrogène / distance terre soleil / distance de la terre à la galaxie la plus proche / 4 pts Valeurs : 10 cm / 300 103 km / 6000000 m / 150 106 km /1019 km / 10 µm -12 Exercice n°2 : L’atome d’hydrogène : L’hydrogène est l’élément chimique le plus répandu dans l’univers. L’atome d’hydrogène est représenté par une sphère de rayon Ra = 53.0 pm. Son noyau a un rayon Rn = 2.20 fm. 1) Calculer

Soleil est, d’une certaine façon, comme la Terre; tous deux ont un centre. La partie centrale du Soleil s’appelle le noyau et se compose d’environ 75 % d’hydrogène et de 25 % d’hélium. On pourrait comparer cette partie du Soleil à un immense four qui reste allumé en transformant l’hydrogène en hélium. La fusion de deux atomes d’hydrogène en un atome d’hélium produit une quantité phénoménale d’énergie. Cette énergie est tellement puissante que le Soleil émet 40 000 watts de lumière sur chaque pouce

supplémentaire dont il a besoin pour «grimper» sur une autre étagère. Inversement, quand il «redescend », il rend cette énergie sous forme d’un photon. Dans cette bibliothèque particulièrement riche, chaque atome est unique et caractéristique. On peut donc { distance reconnaître la présence d’un atome aux couleurs des photons qu’il émet ou absorbe lorsque ses électrons changent d’ « étagère ». DONNEES :  Célérité de la lumière dans le vide : c = 2,997.108 m.s-1 ;  Constante de Planck : h = 6,62.10-34

Cl₂O₇ = hémihepta → hémiheptoxyde de chlore. Ces composants sont appelés sels organique. Les oxydes : Les oxydes sont caractérisés par la présence d’au moins un atome d’oxygène. Cet atome peut être associé à un métal (MO) ou à un non métal (XO). 1) Les oxydes non métalliques (XO) : La nomenclature = un préfixe + la lecture inversée. 2) Les oxydes métalliques (MO) : La nomenclature = oxyde de + le nom du métal

module : Chimie pour biologie 1 (Partie 1 : atome et liaison chimique)…….. Calculatrices autorisées :  OUI -  NON (Temps indicatif : 1h20) Instructions : Toute sortie durant l’épreuve ne peut être que définitive. Seules les calculettes de type collège sont autorisées durant les épreuves de partiels. L’écriture à l’encre est obligatoire (l’encre rouge est réservé au correcteur). Il sera tenu compte de la présentation. Exercice 1 Pour l’atome d’hydrogène, on s’intéresse à la transition électronique

la terminaison -ane par -yle. Le tableau 2 présente quelques groupes alkyles ramifiés possédant des appellations courantes. Remarque quant aux préfixes sec- tert- : Un carbone primaire est un carbone lié seulement à 1 autre atome de carbone; les atomes d'hydrogène attachés à pareil carbone sont appelés des hydrogènes primaires et un groupe alkyle provenant de l'enlèvement d'un hydrogène primaire est dit, lui aussi, primaire. Un carbone secondaire est attaché à 2 autres atomes de carbones

l’octet. La couche électronique de valence des gaz nobles est complète : ces éléments sont stables. La dernière colonne du tableau périodique (gaz nobles) comporte des éléments particulièrement stables : 2. Perte ou gain d’électrons par un atome : les ions. Un ion est la forme stable d’un élément. Il a obtenu une couche externe pleine. Ions positifs : (+) Cations ; Ions négatifs : (-) Anions Un élément aura tendance à acquérir la configuration électronique du gaz noble le plus proche. Rappelez

celui de l’atome d’hydrogène - remarque : - conclusion : Les électrons ont un mouvement perpétuel très rapide. II) Structure des autres atomes 1) Exemple de l’atome de carbone 2) Généralisation Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons 2) Généralisation Un atome peut être représenté

Correction EXERCICES chap.4 EXERCICE 1    Nombre de liaisons covalentes que ces atomes peuvent établir :   Hélium Carbone Fluor Néon Silicium Argon Atome He C F Ne Si Ar 2 6 9 10 14 18 2 K 2 4 K L 2 7 K L 2 8 K L 2 8 4 K L M 2 8 8 K L M (2 – 2) = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 7)   = 1 (8 – 8)   = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 8)  = 0 0 4 1 0 4 0 Règles Duet Octet Octet Octet Octet