Trioxyde de soufre

grande production de dioxyde de carbone, ainsi que d’autres gaz comme le méthane par exemple (transports, chauffage, élevage…), augmente l’effet de serre ce qui provoque un réchauffement anormal de la Terre. D’autres gaz comme les oxydes de soufre, les oxydes d’azote ou l’ozone au niveau du sol (transports, habitations, industries…) peuvent provoquer des affections respiratoires et des pluies acides. Principe de l’effet de serre - L’air est un mélange homogène de plusieurs

Masses molaires : Ti : 47,9 ; Cl : 35,5 ; Mg : 24 g ⋅ mol – 1 . Exercice 2 - Synthèse du trioxyde de soufre (5 points) Le trioxyde de soufre, de formule SO3, est utilisé pour préparer l’acide sulfurique. On l’obtient en faisant réagir du dioxyde de soufre (SO2) sur du dioxygène. On dispose de 300 L de dioxygène et de 10 mol de dioxyde de soufre. On désire connaître le réactif limitant et la masse de trioxyde que l’on peut obtenir. De quelle quantité de dioxygène dispose-t-on ? (0,5 point) Donnée

chloration par l’hypochlorite de sodium aqueux (0,25 à 4,5 mol.L-1) en hexachlorocyclopentadiène. Ce dernier, traité par le trioxyde de soufre, l’acide sulfurique fumant, l’acide chlorosulfonique ou le chlorure de sulfuryle entre 35 et 80 °C, réagit avec lui-même pour donner une structure en cage dans laquelle les atomes de chlore allyliques d’une molécule sont substitués par un groupe soufré hydrolysable en hydrates qui conduisent finalement au chlordécone avec un rendement de 70 %. Le produit technique est

électrique portée par chacune de ces particules est respectivement : + , neutre et -. 3- Donner le symbole chimique des éléments suivants : argent Ag mercure Hg sodium Na potassium K chrome Cr zinc Zn étain Sn platine Pt soufre S hydrogène H oxygène O phosphore P 4- La molécu1e de H2S04 contient 7 atome(s) de 3 élément(s) différents. 5- Le sodium, mercure et le calcium sont des [(métaux, non-métaux) (choisir la bonne réponse)], alors que le chlore, l’azote

l’atome1 C Z = 6 H Z = 1 O Z = 8 N Z = 7 Cl Z = 17 1 La représentation de Lewis de l’atome correspond au symbole de l’atome entouré de ses électrons de valence. b - Comment peut-on savoir rapidement que le soufre et l’oxygène ont le même nombre d’électrons de valence ? 2- Rappeler la règle du duet ou de l’octet : 3- La molécule de dihydrogène H2  En s’associant 2 par 2, les atomes d’hydrogène créent des molécules de dihydrogène. a. Pourquoi

réaction ? R e p ro d u c ti o n in te rd it e 318 PARTIE IV | L’ÉQUILIBRE CHIMIQUE EXERCICES 7 Ex er ci ce s | C ha pi tr e[CO] Augmentation. [H2O] Diminution. [CO2] Augmentation. [H2] Augmentation. 4 Soit la réaction de décomposition du trioxyde de difer, selon l’équilibre suivant : 2 Fe2O3(s) 4 Fe(s)  3 O2(g) H  1616 kJ a) Si on refroidit le système, quel sera l’effet sur l’équilibre ? L’équilibre se déplacera vers les réactifs. b) Et quel sera l’effet sur la quantité de chacun des

................ Principe......................................................................................................... Purification et séchage des gaz .................................................................. 2.2.1 À partir du soufre................................................................................ 2.2.2 À partir de sulfures métalliques ........................................................ 2.2.3 À partir d’acide sulfurique résiduaire .........................

triméllitique Aniline o-Anisidine p-Anisidine Anthophyllite Antimoine[7440-36-0] , métal et composés (exprimée en Sb) Antimoine, trioxyde d' (exprimée en Sb) Antimoine, trioxyde d' (production) ANTU (α-Napthyl thiourée) Argent Composés solubles (exprimée en Ag) Métal Argon Arsenic, élémentaire [7440-38-2] et composés inorganiques (sauf l'arsine), (exprimée en As) Arsenic, trioxyde d' (production) Arséniure d'hydrogène Arsine Asphalte, fumées d' (pétrole) Aspirine Atrazine Attapulgite [1309-64-4]

............... Principe......................................................................................................... Purification et séchage des gaz .................................................................. 2.2.1 À partir du soufre................................................................................ 2.2.2 À partir de sulfures métalliques ........................................................ 2.2.3 À partir d’acide sulfurique résiduaire .........................

apliques souvent :  Chaudière a vapeur  Chaudière auxiliaire  Un réservoir de stockage du souffre liquide  Un compresseur d’air pour l’extraction de l’humidité  Un système de prechauffage du four et des catalyseurs  Un four de combustion du soufre en So2  Un système de conversion de SO2 en SO3  2 échangeurs d’air pour gaz contenant gaz /SO3  Un récteur de sulfonation  Un électrofiltre électrostatique pour le capture des gaz  Compresseur pour instrumentation  Circuit de refroidissement