Trioxyde de soufre

du soufre sous toutes ses formes. 1. Le soufre 1.1. Existence et préparation. Le soufre existe sous plusieurs formes dans la nature : - à l'état natif dans les terrains volcaniques et certaines terres sédimentaires (Louisiane, Texas). - On l'extrait aussi des sulfures : H2S (15% du gaz de Lacq) , FeS2 (pyrites) , ZnS (blende) , PbS (galène) et des sulfates (anhydrite ou gypse CaSO4). Pour extraire le soufre natif (Calcacaroni en Sicile), on fait des meules de soufre de 4

Matériel : Bec Bünsen, paille de fer, pince métallique. Opération : Prendre de la paille de fer et la mettre dans la flamme du bec Bünsen. Schéma : e) But : Former du trioxyde de soufre Matériel : Chapelle, 2 spatules de poudre de soufre Opération : Sous la chapelle, placez 2 spatules de poudre de soufre dans la capsule. Approchez la flamme sur la poudre jusqu’à ce qu’elle s’enflamme. Schéma : Nom :

mono di tri tétra penta hexa hepta octo Composé nom NO2 dioxyde d’azote CO monoxyde de carbone N2O3 trioxyde de diazote N2O4 tétr(a)oxyde de diazote N2O5 pent(a)oxyde de diazote SO3 trioxyde soufre Cl2O7 hept(a)oxyde de dichlore CCl4 tétrachlorure de cabone SF6 hexafluorure de soufre • Donnez le nom des molécules suivantes :  MgO, CaO, FeO, MgCl2, KCl, KF, HClO4, HNO3,  HCN, KCN, Fe(NO3)3, SrCO3, Ca(ClO)2 Donnez la formule chimique des composés 

une heure 14 – 11 – 2008 Nom et prénom : ……………..……….……………………………………………………. Chimie (8 pts) Exercice n°1 : Compléter le tableau suivant : Nom de la molécule Trioxyde de soufre Acide phosphorique Composition de la molécule Formule Atomicité ………… ………… Corps pur simple ou corps pur composé ………………………….. ………………………….. 1 atome de soufre (S) et 3 …………… atomes d’oxygène 3 atomes d’hydrogène, 1 atome de phosphore (P) et 4 …………… atomes d’oxygène. 3 Exercice n°2 : Un ion possède 10 électrons

Exercice 2 : Indiquer les formules chimiques des molécules suivantes, à partir de leur composition. A) Ethanol : 2 atomes de carbone, 9 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène : .................. B) Acide sulfurique : 2 atomes d'hydrogène, 1 atome de soufre, et 4 atomes d'oxygène : ......... C) Glucose : 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène : ............. D) Dichlorobutane : 4 atomes de carbone, 8 atomes d'hydrogène et 2 atomes de chlore : ........ E) Ammoniac : 1 atome d'azote

………………………………………………………………………………………… CO2 ………………………………………………………………………………………… PCℓ5 ………………………………………………………………………………………… 11. Ecrivez les formules brutes des composés suivants Monoxyde de carbone ………………………………………… Pentaiodure de phosphore ………………………………………… Dioxyde de soufre ………………………………………… Les acides 12. Nommez les acides suivants H3PO4 ………………………………………………………………………………………… H2O ………………………………………………………………………………………… H2CO3 ………………………………………………………………………………………… HCℓ ……………………………………………………………………………………….. HCℓO3 …………………………………………………………………………………………

appelé aussi pyrite dont on extrait le fer pur, l’opération se faisant en plusieurs étapes : a. La première étape consiste à faire réagir le dioxygène sur le pyrite, les produits de la réaction étant l’oxyde de fer Fe2O3 et le dioxyde de soufre. Calculer la masse d’oxyde de fer qu’il est possible d’obtenir à partir d’une tonne de minerai dans un excès de dioxygène. b. La seconde étape utilise le principe de l’aluminothermie, l’oxyde de fer réagit avec de l’aluminium excès

CO₂ = di → dioxyde de carbone. SO₃ = tri → trioxyde de soufre. CCl₄ = tétra→ tétrachlorure de carbone.

Grande-Bretagne, et des hypothèses impliquent ce toxique dans la mort de Napoléon Ier, Simón Bolivar, ou encore de C.F. Hall, célèbre explorateur. L’anhydride arsénieux (As2O3) est l’un des plus important oxyde d’arsenic. Aussi connu sous le nom de trioxyde d’arsenic ou oxyde d’arsenic III, c’est le composé arsénieux le plus important commercialement parlant, avec une production annuelle de près de 50,000 tonnes. L’importance de sa production tient du fait qu’il est le précurseur principal d’autres

U3O8 . Généralement le minerai est attaqué à l’ acide sulfurique en présence d’ oxydant fort, le chlorate de potassium. Après diverses un opérations de purification, on obtient une solution aqueuse concentrée de nitrate d’ uranyle (UO22+). Puis le trioxyde d’ uranium UO3, solide orange, est préparé par précipitation du nitrate, suivie d’ une calcination. L’ élaboration de l’ uranium comprend ensuite deux phases, la préparation du tétra fluorure UF4, suivie de la réduction en métal. Pour mieux comprendre