Trioxyde de soufre

rapidement à la rentrée sur ces notions. Mme CHEN et M BROUQUE Ex.1 : Synthèse de l’acide sulfurique Le trioxyde de soufre, de formule SO3, est utilisé pour préparer l’acide sulfurique. On l’obtient en faisant réagir du dioxyde de soufre (SO2) sur du dioxygène. On dispose de 300 L de dioxygène et de 10 mol de dioxyde de soufre. On désire connaître le réactif limitant et la masse de trioxyde de soufre que l’on peut obtenir. 1. De quelle quantité de dioxygène dispose-t-on? Donnée: volume molaire dans

heures Sujet Soufre...................................................................................................................................................2 I.Structure électronique de S et O.....................................................................................................2 II.Une propriété atomique de S et O.................................................................................................3 III.Structure de composés oxygénés du soufre...............

de fer (II) et oxyde d'en cuivre (II), dégageant l'eau et trioxyde de soufre, qui se combinent pour produire une solution diluée d'acide sulfurique. Au 13e siècle, Albertus Magnus (Albert Le Grand, entre autre chimiste et alchimiste germanique) reprend dans certain de ses ouvrages ce procédés de fabrication de l’acide sulfurique. Au 17ème siècle, le chimiste Allemand-Hollandais Johann Glauber prépare l acide sulfurique en brulant du soufre en même temps que le salpêtre (nitrate de potassium, KNO3)

sulfurique 1. 2. 3. 4. Propriétés Historique Synthèse Utilisation Description de l’atelier sulfurique de Maroc phosphore 1. 2. 3. 4. Circuit de stockage de soufre liquide Circuit de production d’acide sulfurique Circuit de stockage de l’acide sulfurique Circuit de production de l’énergie Le procédé de fabrication de l’acide sulfurique Combustion du soufre Conversion de SO2 en SO3 Absorption du gaz SO3 et formation de H2SO4 Production de la vapeur II. III. 1. 2. 3. 4. Fadwa SOUGRATI El Mahdi ABOUABDELLAH

des écosystèmes et/ou corrodent ou dissolvent certains bâtiments anciens et fragiles. Explication : Les pluies acides se forment par la combustion de non-métaux dans l'air. Lorsqu’ils brûlent, des gaz se dégagent. Ces gaz (principalement du dioxyde de soufre et des oxydes d'azote) réagissent ensuite avec les gouttelettes d'eau qui constituent les nuages pour former les pluies acides. [pic] Une petite partie de ces gaz sont libérés depuis toujours dans l'atmosphère par les volcans et l'activité des

Historique Connu depuis le VIII ème siècle, l’acide sulfurique est de nos jours produit principalement à partir du dioxyde de soufre, suivant 2 procédés : - catalytique - dit « de contact » 1.2. Dénomination L’acide sulfurique peut également s’appeler : - Trioxyde de soufre (sous sa forme solide CAS 7446-11-9) - Oléum (acide sulfurique anhydre saturé en trioxyde de soufre CAS 8014-95-7) - Acide sulfurique (sous sa forme liquide aqueuse CAS 7664-93-9) - Vitriol ou huile de vitriol (en raison de

Historique Connu depuis le VIII ème siècle, l’acide sulfurique est de nos jours produit principalement à partir du dioxyde de soufre, suivant 2 procédés : - catalytique - dit « de contact » 1.2. Dénomination L’acide sulfurique peut également s’appeler : - Trioxyde de soufre (sous sa forme solide CAS 7446-11-9) - Oléum (acide sulfurique anhydre saturé en trioxyde de soufre CAS 8014-95-7) - Acide sulfurique (sous sa forme liquide aqueuse CAS 7664-93-9) - Vitriol ou huile de vitriol (en raison

l’acide sulfurique est le dioxyde de soufre (SO2) gazeux, propre et sec. Celui-ci peut être obtenu en brûlant du soufre liquide, à partir des gaz métallurgiques ou par la décomposition de l’acide sulfurique épuisé. Ces dernières décennies, le processus de contact a été utilisé pour produire de l’acide sulfurique, remplaçant le procédé traditionnel de la « chambre de plomb » datant du XVIIIe siècle. Dans le procédé de contact le SO2 est oxydé en trioxyde de soufre (SO3) à haute température (environ

conversion peut ainsi atteindre des valeurs supérieures à 99.5%. A IMACID la capacité de calcul est de 3800 tonnes métriques de H2SO4 à 100% par journée de 24 heures, avec un produit d’acide sulfurique d’un titre de 98.5% l’équivalent de 45170 Kg/h du soufre. 1. Caractéristique de l’acide sulfurique: L'acide sulfurique est un acide fort, c'est-à-dire qu'en solution aqueuse, il se dissocie totalement en ions (H+) et en ions sulfate (SO42-). Chaque molécule d'acide libère deux ions hydrogène H+

correspond à des agrégats de particules en un corps solide. Par exemple, les stalactiques se forment par concrétion. La dissolution est le passage en solution d’une espèce solide, liquide ou gazeuse. Par exemple, la dissolution dans l’eau du trioxyde de soufre (gaz). Par l’action de l’eau (ruissellement), des rigoles de dissolution se forment sur les sols. La roche est déchiquetée ; apparaissent alors des aspérités, des trous, des crevasses, etc. L’action de l’érosion est inégale  : les roches les