Sulfure de sodium

une molécule de sulfure d'hydrogène (ou sulfure de dihydrogène) de formule H2S. Exercice 4 1. La formule électronique de cet atome est nécessairement: (K)2(L)8(M)1. Trois couches sont occupées, donc l'élément correspondant se situe dans la ligne 3. Dans la couche électronique externe il y a 1 électron, donc l'élément correspondant se situe dans la colonne (1). 2. Z est la somme des électrons apparaissant dans la formule électronique, donc Z=11. Il s'agit de l'élément sodium. 3. La règle de

ci-dessous la composition de deux solutions nasales de marques concurrentes. Solution 1 : eau de mer, thiosulfate de sodium (composé d’ions Na+ et S2O32-), eau purifiée. Solution 2 : chlorure de sodium (composé d’ions Na+ et Cl-), sulfure de sodium (composé d’ions Na+ et S2-), eau purifiée, édulcorant, émulsifiant, arômes. 1. Donner les noms des éléments chimiques présents dans les ions sulfure et thiosulfate. 2. Le noyau d’un atome de soufre est constitué de 16 protons et 18 neutrons. Par quelle grandeur

Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S4F I) Loi de conservation de la matière : 1) A l’échelle moléculaire : On considère la réaction vive qui a lieu entre le fer (Fe (s)) et le soufre (S (s)) et qui donne le sulfure de fer (FeS (s)) : Fe (s) + S (s) → FeS (s) La stœchiométrie d'une réaction chimique repose sur deux principes : - au cours de la réaction, il n'y a ni création ni disparition de matière. - la nature des atomes reste inchangée. Seuls les échanges d'électrons

est utile pour lutter contre les rhinites chroniques. On donne ci-dessous la composition de deux solutions nasales de marques concurrentes. Solution 1 : eau de mer, thiosulfate de sodium (composé d'ions Na + et S2O32-), eau purifiée. Solution 2 : chlorure de sodium (composé d'ions Na + et Cl-), sulfure de sodium (composé d'ions Na+ et S2-), eau purifiée, édulcorant, émulsifiant, arômes. 1- Justifier que l'élément soufre est présent dans les deux solutions. 2-a) Donner la composition du noyau

millions de degrés), un édifice stable peut se former par “fusion” de 3 noyaux d’hélium : un noyau de carbone. Deux noyaux de carbone peuvent “fusionner” et la température s’élève encore. D’autres atomes apparaissent, principalement des atomes de néon, sodium, magnésium, aluminium, silicium ainsi que de phosphore et de soufre. Puis, d’autres “fusions” s’effectuent alors que la température s’élève progressivement. En quelques milliers d’années, l’étoile fabrique des noyaux, du silicium jusqu’aux métaux

pas de problèmes au stade avancé de traitement. La pré-chloration dans le mélangeur instantané enlève odeur et goût et contrôle la croissance biologique partout dans le système de traitement. Le chlore oxydera aussi le fer, le manganèse et/ou le sulfure d’hydrogène qui est présent lors du processus de sédimentation. La désinfection peut aussi être faite juste avant la filtration et après la sédimentation. Cela contrôlera la croissance biologique, le fer, le manganèse, le goût, l’odeur, la croissance

le mélange obtenu, de volume total V"T = 200,0 mL, on ait [SO42−] = 0,120 mol.L−1 Calculer les valeurs de V"2 et de V"3 II− Cristal de sulfure de sodium − On envisage un cristal ionique de sulfure de sodium. Dans le schéma ci−contre, les ions sulfure sont représentés par des petites sphères noires et les ions Na+ par de grosses sphères grisées. Les ions sulfure sont placés aux sommets du cube ABCDEFHG d’arête a = AB et aux centres des faces de ce cube. Les ions Na+ occupent les sites octaédriques

cyanuration en raison de la distribution du minéral dans le minerai. Minerai sulfuré : sous-groupe de minerai réfractaire – roche minéralisée dans laquelle une bonne partie du métal est encapsulée dans des sulfures et ne peut pas faire facilement l’objet d’une dissolution par des solutions de cyanure – rattaché aux minéraux sulfurés (principalement la pyrite) qui n’ont pas été oxydés. Certains minerais sulfurés peuvent nécessiter l’autoclavage ou le grillage avant la cyanuration. Minéralogie

suivant : Espèces chimiques (échelle ……………………………………… ) Or Saccharose Chlorure de sodium Entités chimiques (échelle ……………………………………… ) Document 1 : Intensité du courant dans une solution  Si I = 0 A, la solution contient des molécules  Si I > 0 A, la solution contient des ions Solution Composition Intensité du courant (en mA) Eau sucrée Saccharose C12H12O11 + eau 0 Eau salée Chlorure de sodium NaCl + eau 132 Document 2 : De l’or à l’échelle microscopique Ce lingot de masse

| Cd | 40 | 112,40 | 321 | 767 | 8,6 | Mercure | Hg | 80 | 200,59 | 38,9 | 357 | 13,59 | Etat Naturelle : Le principal minerai du zinc et sous forme de sulfure qu’on appelle la blinde Le principal minerai de mercure et sous forme de sulfure, il existe en petite quantité et on l’appelle cinabre. Le cadmium existe sous forme de sulfure et de carbonates, il accompagne souvent le zinc. 1- Zinc : 1) Préparation : On le prépare par oxydation de la blinde ensuite réduction a haute température