Sulfure de sodium

représentant la succession des différents procédés de traitement des effluents de tanneries avant leur rejet dans la rivière 6-1)-Abattement des sulfures :Les procédés de tannerie font intervenir de nombreux bains sulfurés il faut s'employer à abattre ces sulfures via un traitement spécifique que nous allons décrire dans cette partie.L'ajout de sulfures durant le traitement du cuir se fait notamment à deux étapes particulières : le pelanage et le déchaulage.La première consiste en une dissolution

Les types de conservateurs : Il existe 2 types de conservateurs : Les conservateurs minéraux : Nitrate et nitrites (E249 – E252) Sulfites (E221 – E228) Anhydride de sulfure (E220) Acide fumarique (E297) Les conservateurs organiques : Acide sorbique (E200) Acide benzoïque (E210) Arythorbate de sodium (E316) Parabènes (E214 – E219) Dicarbonate de diméthyle (E242) Analyse d’un conservateur : le dioxyde de soufre SO2 : Le SO2 est un gaz incolore, utilisé comme conservateur

b- K2HPO4 c- HBr (gazeux) d- Li2CO3 e- K2Cr2O7 f- KClO g- CsClO3 h- KNH4SO4 i- NaH j- Na2O2 k- KMnO4 l- Al(OH)3 m-Ag2CO3 Exercice 5 Donnez la formule des composés suivants : a- nitrite de rubidium b- sulfure de potassium c- hydrogénosulfure de sodium d- hydrogénophosphate de calcium e- heptafluorure d’iode f- carbonate de plom (II) g- perchlorate d’argent h- iodure de mercure (I) i- chlorite de strontium Exercice 6 Seuls 2 des 109 éléments

.......................................................... 25 1. Définition ............................................................................................................................... 25 2. Structure du chlorure de sodium .......................................................................................... 26 3. Formule statistique et formule ionique ................................................................................ 26 4. Nomenclature

compte l’hydrogène qui est un élément tout à fait particulier, les nonmétaux aussi nommés métalloïdes, ont la capacité de gagner un ou plusieurs électrons et forment généralement des liaisons ioniques avec les métaux. (Exemples : FeS sulfure de fer, Al2S3 sulfure d’aluminium.) Ils se comportent comme des oxydants au cours des réactions chimiques en captant des électrons. Quand ils se combinent entre eux, ils partagent généralement des électrons pour former des composés covalents. (O2, N2 …)

quasi-cristal. Les propriétés empiriques des cristaux s'expliquent par deux facteurs : leur composition atomique et l'arrangement spatial des atomes. Les cristaux les plus communs sont la neige, le sucre, les sels, les silicates, les oxydes, les sulfures, les métaux et les pierres précieuses (gemmes). Ainsi, traditionnellement, le cristal est un solide polyédrique, plus ou moins brillant, à structure régulière et périodique, formée d'un empilement ordonné d'un grand nombre d'atomes, de molécules

Bromochlorométhane Bromoéthane Bromoforme Bromométhane Bromotrifluorométhane Bromure d'éthylène Bromure d'hydrogène Bromure de vinyle [10035-10-6] [593-60-2] 5 [74-96-4] [75-25-2] [74-83-9] [75-63-8] [1303-86-2] [10294-33-4] [7637-07-2] 5 Voir Sodium, tétraborate de (décahydrate) 10 P1 P1 P10 P2,8 Pt, note 1 RP RP [65996-93-2] [314-40-9] [7726-95-6] [7789-30-2] 0,1 0,1 0,2 10 0,66 0,72 0,2 1,3 C1,RP,EM Voir Halothane Voir Chlorobromométhane 50 0,5 5 1000 223 5,2 19 6090 Pc,C3

réglementation existante en définissant un cadre pour la gestion et la protection des eaux par grand bassin hydrographique au niveau européen. Risque d’explosion : en règle générale, ce risque résulte de la présence de méthane ou d’hydrogène sulfuré à des concentrations dangereuses dans un espace confiné. Ces gaz proviennent principalement de la fermentation des matières organiques : - dans le digesteur de boues (fermentation dirigée et intentionnelle), - dans des canalisations mal curées

moles d'eau dans lesquelles vous ajoutez exactement 0,007 moles de glucose et 0,03 moles d'hydroxyde de sodium. Puis pour finir, ajoutez environ 3,5.10 -6 moles de bleu de méthylène. Secouez le tout, observez, laissez reposer. Attendre longtemps secouez, observez, laissez reposer... Vous disposez : - de glucose en poudre : C 6 H 12 O 6 - d'une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) 0,5 mol.L -1 - d'une solution de bleu de méthylène de concentration 10-3 mol.L -1 - d'une balance

quelques ions à connaître : | |Ions monoatomiques |Ions polyatomiques | | |Ion hydrogène : [pic] Ion sodium : [pic] | Ion ammonium | | |Ion potassium : [pic] Ion aluminium : [pic] |[pic]